重庆市江津长寿綦江等七校联盟2017_2018学年高二化学上学期期末联考试题201806120352.doc

20172018学年度第一学期期末七校联考高二化学试题 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试结束后，将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一B凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧D易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物2下列化学用语正确的是（ ）:H HH HAC2H5OH表示乙醇的分子式B丙烷分子的结构式为：CH3CH2CH3C甲烷分子的球棍模型：D乙烷的电子式：H:C:C:H CH2CH2CH33烷烃CH3CH2CHCHCH3的命名，正确的是（ ） CH3A4-甲基-3-丙基戊烷B3-异丙基己烷C2-甲基-3-乙基己烷D2-甲基-3-丙基戊烷4反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于（ ）AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO35在一密闭容器中进行反应6M(s)+2N(g)3P(g)+Q(g)，经4min后，N的浓度从1.6mol/L减少至0.4mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ ）A用M表示的反应速率是0.9mol/(Lmin)B用N表示的反应速率是0.3mol/(Lmin)C4 min末的反应速率，用P表示是0.45mol/(Lmin)D任意时刻均有2(N)= 3(P)6反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是（ ）A(A)=3.5mol/(Ls) B(B)=1mol/(Ls)C(C)=1.5mol/(Ls) D(D)=4mol/(Ls)7下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A加入催化剂有利于氨的合成B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C合成氨工业使用高压以提高氨的产量D红棕色的NO2加压颜色先变深再变浅8下列反应中，原子经济性最差的是（ ）ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH BCH3CHO+H2CH3CH2OHCCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr D2CH2=CH2+O22CH2-CH2 O9下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能发生氧化反应生成相应的醛的是（ ）ACH3OH BCH2OHCH2CH3 C(CH3)3COHD(CH3)2COHCH2CH310一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）A正反应和逆反应的速率均相等且都为零BX、Z的浓度相等时C容器中的压强不再发生变化 D密闭容器内气体的密度不再发生变化 11下列说法正确的是（ ）A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应CG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>012完全燃烧3g某有机物生成2.24LCO2（标准状况下）和1.8g H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为（ ）AC2H4O2 BC3H8 CC3H8O DC2H6O13判断下列说法正确的是（ ）AC4H9Cl有3种同分异构体 B乙二醇与丙三醇互为同系物C乙苯的同分异构体共三种 CH3D甲苯的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)14右图是关于反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g) H<0的平衡移动图象，在t1时刻影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂 15一定温度下，在密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)+qW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.6倍，下列叙述正确是（ ）A平衡正移BZ的体积分数变小C(m+n)<(p+q)DX的转化率变大16在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90。若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其平衡时的转化率分别为（ ）A1mol和20B1mol和10 C0.5mol和20 D2mol和1017化合物M是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物M的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B化合物M的分子式为：C16H10O4C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1mol化合物M最多能与2mol NaOH反应 18物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则所得结论就是不可靠的，例如:实验室用乙醇、浓硫酸在170时制得的CH2=CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。下列实验设计所得结论可靠的是（ ）A将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色说明有乙炔生成B将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色说明有乙烯生成D将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀产生说明有HBr生成第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19（10分）（1）某温度时，在一个4L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为 。从反应开始至4 min，N的平均反应速率为 ，4 min末M的转化率为 （保留3位有效数字）。5min后保持容器体积不变，充入一定量的He（假设其与该体系中的M、N、W均不反应)使体系压强增大，则该反应的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制150mL O2所需时间 反应条件时间/s浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120上述实验结果体现了 、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响： 。高温20（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0。己知该反应在2404时，平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时N2的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是 。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 。AKTBtCN2的转化率tT2T1T1>T2有催化剂c(NO)无催化剂（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。21（14分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在大试管A中配制反应混合液；按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管510 min；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。有关试剂的部分数据如下：物质熔点/沸点/密度/g·cm3乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84（1）配制反应混合液的主要操作步骤为 (不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为 。（2）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是 。（3）步骤中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是 。（4）写出步骤中观察到的实验现象 。（5）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是 (填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的 (填字母)。aP2O5b无水硫酸钠 c碱石灰 dNaOH固体（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_(填字母)。a增加了温度计，有利于控制反应温度b增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液c增加了冷凝装置，有利于收集产物d反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快22（12分）邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法： 已知以下信息： 有机化合物A可用来催熟水果。 有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）A中含有的官能团的名称是 ，C的名称为 。（2）反应的试剂是 ，该有机反应类型是 。（3）E生成F的化学方程式为 。（4）G和B反应生成的邻苯二甲酸二乙酯化学方程式为 。（5）下列说法正确的是 (填字母编号)。a1 mol F与足量的银氨溶液反应能生成2mol AgbG能与NaHCO3反应产生CO2c检验D中的氯原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液dB在一定条件下能发生消去反应生成A（6）E的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有 种。能发生消去反应 能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 20172018学年度第一学期期末七校联考高二化学答案一、选择题（本大题共18个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）123456789101112131415161718ADCDBAACBDDADCBBCC二、非选择题（共46分）19（10分）（除备注空外，每空1分）（1） M(g) + N(g) 2W(g) 0.025mol·L1·min1 33.3%（2分）不变（2） 温度 浓度 催化剂（顺序可以调整） 当控制其他条件不变，升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率（2分）20（10分）（除备注空外，每空2分）（1）K=（1分）（2）4（3）向正反应方向进行；（1分） Qc=9×10-4<K（4）AC（5）不变21（14分）（除备注空外，每空2分）（1）在大试管中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀(只要不先加入浓硫酸均正确)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O（未注明条件或未配平扣1分）（2）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分层析出（少答一条扣1分）（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失（4）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生（5）乙醇 (1分) b (1分)（6） abc（少选扣1分，错选不给分）22（12分）（除备注空外，每空2分）（1） 碳碳双键(1分) 邻二甲苯或1,2-二甲苯(1分)（2）强碱的水溶液（合理即可）(1分) 取代反应或水解反应 (1分)（3） （未注明条件或未配平扣1分）（4）+2CH3CH2OH+2H2O（未注明条件或未配平扣1分） （5）bd （少选扣1分，错选不给分）（6）6 - 8 -