人教版九年级化学上册《溶液的浓度》公开课教案.docx

课题3溶液的浓度学习目标1理解溶液组成的含义。2 掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。3 .初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 重点、难点重点：了解溶质质量分数概念;难点：有关溶质质量分数的计算。情境导入一一鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此 过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据 是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食盐沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沁浮？卜. 学习研讨一、溶质的质量分数【自主学习】活动与探究一】【实验9-7在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无 水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同， 判断的依据是什么？填写下表烧杯编 号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123流讨论】如何区分溶液的浓稀？交【归纳小结】即溶质的质量分数。【自主学习】阅读课本P43,知道表示溶液组成的方法一一溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是表达式：【交流讨论】1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题1【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度溶质的质量分数区另【J概念表示意乂条件状态联系【活动与探究二】：【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1 g/cm3溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量 分数10902080【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一 定质量分数的溶液，你会配制吗？【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试【活动与探究三】：P47【实验活动5】【小结】1 .配制溶液的步骤：2 .实验仪器：所需仪器：称称量溶解:3 .注意事项：学情分析1、判断题（正确打“VL 不正确打" x”） （1 ）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20% （）“10%勺食盐溶液”表示100 g水中溶解了 1 o g食盐（）（3）10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得至1J10%勺硝酸钾溶液（）（4）40 g 20%的NaCI溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5% （）2在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一 组仪器是（）A.托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B .量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C.量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D.烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒3. 60C时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关 系正确的 是（）A.溶质质量：溶剂质量二1:10B.溶剂质量：溶液质量二20 ： 21C.溶质质量：溶剂质量二11 : 10D.溶液质量：溶质质量二21 ： 10拓展提升【必做题】1.实验室欲配制50 g质量分数为5%的NaCI溶液。试回答下列下列问题。（1） 该实验的主要操作步骤是（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数,（填偏大、偏 小或不变，下同） 改正，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为%; B操作导致所配溶液溶质的质量分数，改正【选做题】2.“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农 管理了 5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8%的硫酸铜溶液300 kg、蓝 矶（CuS。 H2O） 10 kg 每亩地需要用150 kg1%的硫酸铜溶液来 配制波尔多液。请 你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矶中CuSO的质量分数为 64%）课堂小结课题3溶液的浓度（第二课时）学习目标1掌握溶质质量分数。2.能进行溶质质量分数的计算。重点、难点有关溶质质量分数的计算。情境导入写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？学习研讨二、溶质质量分数的计算1 .已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的 溶液，计算所需溶质和溶剂的量【例题】：配制500mL质量分数为10%勺氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要 氢 氧化钠和水各多少克？【讨论】该如何来解决这个问题呢？解：2 .溶液稀释和配制问题的计算。【例题2】：把50g质量分数为98%勺浓硫酸稀释成质量分数为20%勺硫酸溶液，需 要多少克水？【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：。解：【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？【巩固练习】课后习题3、4题。3 .把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。例题3 ： 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的 质量分数。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：【巩固练习】课后习题第6题。 学情分析1.变的是(浓溶液在用水稀释的过程中保持不 )A.溶液质量B.溶液体积C.溶质质量D.溶质的质量分数2,有40 g 5%的CaCb溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是 ()A.加入40 g 15 %的CaCb溶液B 把溶液倾倒一半C 加入2 g CaCI 2固体D 把溶剂蒸发掉20 g3 .配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序C.D.（3X3X5）4 .预防“非典” (SARS，家庭、 学校经常使用过氧乙酸(CHC。0H作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味 的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是。市售过氧乙 酸溶液的质量分数为20%，若要配制0.1 %的该消毒液2 000 g，需20%勺过氧乙酸溶液质量为。5 .20 C时将60 g NaCI放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20C时NaCI的溶解度为36g ) o拓展提升【必做题】1 .配制500 g 20 %的硫酸，需密度为1. 84 g/cm3 98 %的浓硫酸多少毫升？同时需水的 质量为多少？【选做题】2 .溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 )溶液中溶质的质量分数/ %412162428硫酸溶液的密度/ ( g/mL )1.021.081.111.171.20氨水的密度/ ( g/mL)0.980.950.940.910.90请仔细分析回答下列问题：(1) 20 c时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐(填增大、减或不变)；氨水的密度逐渐(填增大、减或不变)。(2)取12%的硫酸溶液100 g配制成6%的溶液，向100 g 12痂勺硫酸溶液中加水的质量应100 g (填大于、小于或等于)。(3)向100 g24 %的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL (保留到0.1 )。课堂小结