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江苏省2016年小高考化学常考必背知识点化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要必修1 1( 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2( 可直接加热的仪器:试管)蒸发皿、坩埚。 3( 点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯。 4( 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5(分离提纯的装置: 依次为:过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取(分液)。 6( (1)过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器:漏斗。 (2)蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 (3)蒸馏用于分离液体混合物，(主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 (4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 (5)分液用于分离互不相溶的液体，如:乙酸乙酯和饱和NaCO溶液，植物油23和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 ,17( 摩尔(mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g(mol数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:36.5，摩尔质量为:36.5g/mol) 8( 22.4mol/L的使用条件: ?标准状况下(0? 101KPa);?气体。(注:水在标准状况下为液体) 9( 物质的量的计算的四个公式: n= 10(溶液稀释的公式:c(浓)?V(浓) = c(稀)?V(稀) 11(配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (12( 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤: (1)，将已经m，V气,c、V液计算成n，(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 13( 分散系包括: 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于100nm 泥水 溶液 小于1nm NaCl溶液 胶体 有 Fe(OH)胶体 1100nm 31 化学小高考常考精选必背知识点 14( Fe(OH)胶体的制备方法:是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH;区分胶体与溶液333的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。胶体与其它分散系本质区别是:分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。 15( 常见的电解质有:酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式: +,2+, +,22 如HSO= 2H+SO Ba(OH) =Ba +2OH NaCO =2Na+ CO 244223316(在离子反应中可以拆开的物质: 强酸(HCl、HSO、HNO)、 243强碱KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)、 22可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银(AgCl)不拆，硫酸盐仅钡(BaSO)不拆，碳酸盐拆钾钠铵，) 417(离子方程式典型错误: 3+2+-1) 电荷、原子不守恒，如:Fe+Fe=2Fe、Na+HO=Na+OH+H 222) 拆分错误，如: 2,+碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO+2H = CO?+HO， 322+2+应写成:CaCO+2H =Ca+ CO?+HO 322+3+3) 化学原理错误，如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H,2Fe+3H?， 2+2+应写成Fe+2H=Fe+H?; 2+,2,18(不能与H共存的离子有:OH、CO、HCO 33,+2+2+,19(不能与OH共存的离子有:除K、Na、Ba、Ca以外的所有阳离子、HCO 3,+2+20(不能与CO共存的离子有:除K、Na、NH以外的所有阳离子 34,+2,2+21(Cl不能与Ag共存。 SO不能与Ba共存。 42+3+2+,22(有色离子有:Cu(蓝色)、Fe(黄色)、Fe(浅绿色)、MnO(紫红色) 423( 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。 24( 氧化还原的口决:升 失 氧化(2) 还原剂(性);化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原(2) 氧化剂(性)(与上解释方法相同)。 25( 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。 26( 化合价口诀:钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 27(金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。 28(氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。 29(钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。 30(过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。 2 化学小高考常考精选必背知识点 31(离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 , +,Cl稀HNO和AgNO 产生白色沉淀 Ag，Cl,AgCl? 33加稀盐酸无明显现象，,2+22SO 稀HCl和BaCl 滴入BaCl溶液有白色SO+Ba=BaSO? 42 244沉淀 3+Fe KSCN溶液 溶液呈血红色 先加KSCN溶液， 先无明显变化， 2+2+3+,Fe 2Fe+Cl=2Fe+2Cl 2再加氯水 后溶液呈红色 NaOH溶液，加热， , +NH 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH+OHNH?+HO 4432湿润红色石蕊试纸 +Na 焰色反应 火焰呈黄色 +K 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 3+,先产生白色沉淀， Al+3OH=Al(OH)? 33+Al NaOH溶液至过量 ,后沉淀逐渐溶解 Al(OH)+ OH= AlO+2HO 32232(碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 NaCO NaHCO 233俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水，NaCO > NaHCO 233溶液酸碱性 均显碱性，碱性NaCO > NaHCO 233热稳定性 NaCO > NaHCO 233与HCl反应 均生成CO，反应速率NaCO< NaHCO 223 3与CaCl反应 生成白色沉淀 无现象 233(除杂NaCO(NaHCO)方法:加热。除杂NaHCO(NaCO)(溶液)方法:通CO 233323234(铝在空气中能稳定存在是因为:铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 35(既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、AlO、Al(OH)、NaHCO、氨基酸等 233336(Al(OH)的制备:AlCl溶液中滴加氨水至过量 3337(Al(OH)不能溶于氨水中。 338(不能一步实现的转化有: AlO?Al(OH)、FeO?Fe(OH)、SiO?HSiO、S?SO 233233223339(AlCl和碱(NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)，又沉淀逐渐溶解。 3340(除杂FeO(AlO)试剂:NaOH溶液 232341(FeO 红棕色固体 Fe(OH) 红褐色沉淀 23342(FeCl2中滴加NaOH溶液的现象:先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐2色Fe(OH)沉淀 343(除杂FeCl(FeCl)方法:加铁粉 233 化学小高考常考精选必背知识点 44(除杂FeCl(FeCl)方法:通氯气或加氯水 3245(单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 46(SiO是制玻璃的原料，还可制光导纤维。 247(常用的硅酸盐材料包括:玻璃、陶瓷和水泥。 48(氯气:黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 49(Fe在Cl中燃烧，生成FeCl，不是FeCl 23250(H在Cl中燃烧，苍白色火焰。 2251(氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性) 52(氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 53(氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 54(漂白粉的有效成分:Ca(ClO) 255(NO为无色气体，极易与O反应生成红棕色的NO 2256(NO红棕色)有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO与水反应生成硝酸和NO 2257(二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 58(SO可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 259(浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象: A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽;C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。 60(制取氨气装置图:氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。 61(NH为无色)有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 362(氨气的检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝 63(铵盐与碱加热，一定生成NH 364(浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气(NH)会反应。 365(浓硫酸与金属反应不能生产氢气 66(浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO，不生成H 2267(硝酸与金属反应不能生成氢气 68(常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。 (4 化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要必修2 1( 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法:?A、?A、?A、?A、?A、?A、?A。 2( 第三周期元素(1117号元素)性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大?小 元素性质 ? 金属性减弱，非金属性增强 ? 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最高价氧化物Mg(OH)NaOH HSiO HPO HSO HClO Al(OH)32334244的水化物及其 2强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 强酸 酸碱性 中强碱 递变性 ? 碱性减弱，酸性增强 ? 最低负价 -4 -3 -2 -1 氢化物 SiH PH HS HCl 432氢化物稳定性 ? 稳定性增强 ? 3( 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金属性越强，越容易与H反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸2酸性越强。 4( 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。 5( 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6( 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H; 最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F， 最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO，最稳定的氢化物是HF。 47( 除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。 8( 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如:Si 9( 核素的表达: 符号，其中:质量数= A、 质子数= Z、 中子数= A,Z、 电子数= Z 原子序数,核电核数,质子数=原子的核外电子数 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N) 5 化学小高考常考精选必背知识点 如: 其中:质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6 10( 1 2 3同位素:质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如H、H、H 1 1 1+11(判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子或铵根离子(NH)与阴离子4之间;共价键存在于非金属元素之间。 12(离子化合物: +含有金属元素或铵根离子(NH)的化合物。如:NaCl、CaCl、NaOH等。 24共价化合物: 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。如:HO、CO、HSO等。 222413(电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H:HH N 22 .H:O:HHO CO:O:C:O:22 .H.H:N:HH:C:HNH CH 34 .HH.，,Na:Cl:Cl:Cl:NaCl Cl 2 .,2，,H:Cl:Cl:Mg:Cl:HCl MgCl 2 .，2,，,Na:O:NaNa:O:HNaO NaOH 2 .14(化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15(断键吸收能量，形成键放出能量。 16(放热反应:反应物的总能量>生成物的总能量; 吸热反应:反应物的总能量<生成物的总能量。 17(常见的放热反应有: 高温 金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应(除了C+CO 22CO)，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应(如铝与氧化铁反应)等 6 化学小高考常考精选必背知识点 18(常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解) 19(原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。 负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。(负 活 失 氧) 20(原电池工作原理: 例:Cu,Zn(稀硫酸)原电池: 负极(Zn片): ,2，Zn,2e,Zn(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片): ，,2H，2e,H?(Cu片有气泡产生)(还原反应) 2电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片 电流方向:从Cu到Zn 21( 影响化学反应速率的条件有: ?温度(温度越高，速率越大) ?气体压强(气压越大，速率越大) ?反应物的浓度(一般浓度越大，速率越大) ?催化剂 ?固体表面积(粉状比块状速率大)等。 22( HO分解的催化剂有MnO或FeCl。 222323( 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。 24( 当可逆反应达到平衡状态时: ? 正反应速率=逆反应速率?0; ? 各物质的量保持恒定;(?为达到平衡状态的标志) ? 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度; ?此时，所有的反应物和生成物同时存在。 25( 天然气的主要成分为甲烷。 26( 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。 27( 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。 HCHH28 ( 甲烷的结构式为，空间为正四面体结构。H29(同分异构体具有相同的分子式，如:丁烷(CH)有正丁烷 4107 化学小高考常考精选必背知识点 CHCHCHCHCHCH()、异丁烷()两种同分异构体; CH232333CH330( 乙烯的结构简式为CH,CH，结构中存在碳碳双键。 2231( 苯的结构中不存在碳碳双键。 32( 乙烯、苯空间结构都是平面型。 33( 乙醇的官能团为羟基(OH) 34( 乙酸的官能团为羧基(COOH) 35( 甲烷、乙烯常温下为气体 36( 苯、乙醇、乙酸常温下为液体， 其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。 37(甲烷可以发生取代反应 38(乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。 乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 39( 甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。 40( 乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。 41( 苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。 42( 乙醇可发生取代反应，易被氧化(高锰酸钾或O)，能与Na反应生成H 2243( 常见的高分子化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯 44( 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应) 45( 常见有机反应类型:?取代反应 Ax+By?Ay+Bx ?加成反应 A+B?C ?氧化反应:反应物中有O、高锰酸钾等物质 246( 会引起温室效应的气体CO，会引起酸雨的气体SO(主要)和NO 22247( 金属冶炼的方法:K Ca Na Mg Al ,Zn Fe Sn Pb (H) Cu,Hg Ag 电解熔融物法 ,热还原法 ,热分解法 常见的还原剂有:H、CO、C、Al 248( 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。 49( 三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维 8 化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要选修1 1( 葡萄糖分子式CHO，不能水解。 61262( 葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(CuO)。 23( 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: 酶CHO+6O 6CO+6HO。 61262224( 淀粉是一种多糖，分子式(CHO)，其水解的最终产物为葡萄糖， 6105n催化剂其化学方程式为:(CHO)(淀粉)+nHO nCHO(葡萄糖)。 6105n261265( 淀粉的检验:加碘水(含I)变成蓝色。 26( 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(CHO)，是一种多糖，其水解的最终产6105n物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。 7( 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8( 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油; 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油， 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 COOHRCH9(氨基酸的通式为， NH2分子中所包含的官能团有氨基(NH)和羧基(COOH) 210( 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味 11( 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH)SO、NaSO)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 42424盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12( 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13( 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14( 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。 9 化学小高考常考精选必背知识点 15( 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16( 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。 缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。 在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。 加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO)。 317(铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18( 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 碱性食物 C、N、S、P等 K、Na、Ca、Mg等 所含元素 非金属元素 金属元素 富含蛋白质的物质 举例 蔬菜、水果等 如:肉类、蛋类、鱼类 19( 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.357.45)。 长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20( 婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21( 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22( 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。 亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。 23( 人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等 24( 阿司匹林具有解热镇痛作用。阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。 25( 青霉素是重要的抗生素，具有消炎作用，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林。 10 化学小高考常考精选必背知识点 26( 胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: + ,NaHCO + HCl = NaCl + HO + CO HCO+ H= HO + CO 332222+ 2+ CaCO + 2HCl = CaCl + HO +CO CaCO + 2H= Ca+HO + CO 3222322+ 2+ MgCO + 2HCl = MgCl + HO + CO MgCO + 2H= Mg+ HO + CO 3222322+ 3+ Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3HO Al(OH) + 3H= Al+ 3HO 33232+ 2+ Mg(OH) + 2HCl = MgCl + 2HO Mg(OH) + 2H= Mg+ 2HO 2222227( 麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘的作用，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 28( R表示处方药，OTC表示非处方药。 29( 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。 30( 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁, 2+发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe , 2e= Fe +,析氢腐蚀:正极反应:2H+2e=H2 , + 2HO+2e= 4OH 吸氧腐蚀:O2231( 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 32( 防止金属腐蚀的方法有: ? 改变其内部结构(如制成不锈钢); ? 在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等); ? 在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn) 33( 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(NaCO)、石灰石(CaCO)、石英(SiO)，2332高温反应方程式:NaCO+SiO NaSiO+CO? 232232高温CaCO+SiO CaSiO+CO? 3232玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。 34( 在玻璃生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_化学组成_，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如，提高SiO的含量或加入BO能提高玻璃的化学稳定性和降223低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_，可用于制造高级的_化学反应容器;加入_PbO后制得的光学玻璃折光率;加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:加入CoO玻璃呈蓝色，加入_CuO玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿232色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故。 11 化学小高考常考精选必背知识点 35( 制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-2336( 光导纤维的主要成分为SiO，简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为:Si 237( 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38( 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化，具有长链状的线性结构，常见的热23.53.11加与减（一）4 P4-12塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化， （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。具有_体型网状结构。 39( 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO和NO等酸性气体转化而成的。 22（2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。SO?HSO SO+HOHSO 2HSO+O = 2HSO 224222323224NO?HNO 2NO+O=2NO 3NO+HO=2HNO+NO 32222340( 氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射（3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。 41( SO主要来源于煤的燃烧，NO主要来源于汽车尾气。 2242( 温室气体CO的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少2等，可植树造林减少CO。 2脱硫:2CaCO+2SO+O=2CaSO+2 CO(高温条件) 43( 使用石灰石对煤炭进行32242使用生石灰对煤炭进行脱硫:2CaO+2SO+O=2CaSO(高温条件) 22444( 汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO+N 2245( 装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。 46( 水中的污染物种类繁多:?_重金属污染物_:主要包括汞、镉_、_铅_、_铬_;33.123.18加与减（一）3 P13-17?生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。 47( 污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水明矾KAl(SO)?12HO是常用的混凝422B、当a0时3+，剂，其净水的原理是:Al，3HOAl(OH)(胶体)，3H)、_中和法(如用Ca(OH)232中和酸性废水，用HSO中和碱性废水、_沉淀法_(含重金属离子的污水主要用沉淀24顶点坐标：（，）2+ 2+2-法处理，如用NaS除去Hg:Hg，S= HgS)。 248(“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染，可回收后进行热裂解制得乙烯、丙烯等二特殊角的三角函数值小分子。 49( 处理垃圾要遵循_无害化_、_减量化_、_资源化_原则。常用方法有:卫生填埋、堆肥、封闭焚烧。 tan150(某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾。 12