第15讲富集在海水中的元素——氯.pptx

人教版,考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第15讲富集在海水中的元素氯,1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握氯气的实验室制法。3.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。,知识梳理,考点一氯气 重要的含氯物质,黄绿色,刺激性,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Cu+Cl2 CuCl2,黄色,H2+Cl2 2HCl,苍白,Cl2+H2O H+Cl-+HClO,Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl-+S O 4 2,2I-+Cl2 I2+2Cl-,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,弱,2HClO 2HCl+O2,棕色,CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,次氯酸钠,NaClO,Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,对点自测,1.判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)久置的氯水酸性增强()(2)新制取的漂白粉是纯净物()(3)用pH试纸测定氯水的pH为4()(4)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的()(8)氯气通入品红溶液中,溶液褪色,则氯气具有漂白性(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8),解析 (1)氯水中的次氯酸见光或受热分解生成盐酸和氧气,酸性增强。(2)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,故其为混合物。(3)氯水具有漂白性,无法用pH试纸测其pH。(4)在氯气与水或NaOH溶液的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂。(5)Fe与氯气反应只能生成FeCl3。(6)次氯酸的酸性弱于碳酸。(7)漂白粉由于具有强氧化性可作自来水的消毒剂,而明矾是由于水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮固体而达到净水的目的。(8)氯气通入品红溶液中,溶液褪色,是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。,答案 B,题组训练,题组一氯气的性质及用途,答案 B,答案 D,题组二氯水的成分与性质,答案 D,答案 D,题组三次氯酸、次氯酸盐的性质及用途,答案 B,答案 D,知识梳理,考点二氯气的实验室制法,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,向上排空气,排饱和食盐水,蓝,先变红后褪色,对点自测,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),答案 (1)装置B:向上排空气法收集氯气。装置C:作安全瓶,防止D中的液体倒吸进入集气管B中。装置D:吸收尾气,防止产生的气体扩散到空气中污染环境。,题组一氯气实验室制法的简单应用,题组训练,答案 B,答案 B,题组二综合实验题中的氯气制备,答案 B,答案 (1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(4)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案),考例考法直击,考例考法直击,答案 B,考例考法直击,答案 A,考例考法直击,考例考法直击,+3,2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4,考例考法直击,NaOH溶液,Na2CO3溶液,Cl O 2 (或NaClO2),21,1.57,O2,考例考法直击,考例考法直击,考例考法直击,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,浓硫酸,HCl,HCl和H2,发生倒吸,可燃性气体H2不能被吸收,KSCN溶液,点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯,考例考法直击,答案 C,答案 C,答案 A,MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,51,NaOH溶液,2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,将装置放于冷水浴中进行实验,42.90%,偏低,