初三化学试题及答案汇编.doc
-精品范文推荐- 初三化学试题及答案一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)1为合理利用“垃圾资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收,它们属于 ( )A有机物 B无机盐 C.金属或合金 D难溶性碱 2将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是 ( )A置于潮湿的空气中 B置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D浸没于油中3能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是 ( ) A稀硫酸 B盐酸 C石灰水 D硝酸银溶液4些食物的近似pH如下:葡萄3545,苹果29,33,牛奶63,66,鸡蛋清7680。下列说法错误的是( )A胃酸过多的人不应多食苹果 B苹果汁的酸性比葡萄汁强 C鸡蛋清是碱性食物 D葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是苛性碳酸 3浓盐酸 ( ) 浓硫酸 熟石灰A B C D6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A发明黑火药 B创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D发现了新元素7现有Ba(NO3)2:溶液、KCI溶液、3.K2SO4溶液、CuSO4溶液,不用其他试剂,可通 过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A3 B3 C3 D38向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有 ( ) A1种 B2种 C 3种 D 4种9CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ( ) AZn BCu C.Zn和Cu DCu和Mg10不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A盐酸和硝酸钠溶液 B稀硫酸和氯化钡溶液 C稀盐酸和硝酸银溶液 D硝酸和碳酸钙11某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至78,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入( )A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 12以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是( ) A氧化剂 B还原剂 C.催化剂 D燃料13某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:3 :1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是( ) A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:1314分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是 ( ) AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3, BNa2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 CCuS04、KCI、NaCI DMgCl2、NaN03、Na2S04 15欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是( ) ANaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· BC(CuO)选用稀硫酸 CNaCl溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液 DMnO2(KCl)选用水二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分)16把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有的是 ( ) ANa2S04 CuSO4, BH2SO4 CuS04 CHCl H2SO4 DCuCl2 Cu(N03)217在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是 AFe BFe2O3 CCuO DFeO18将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的 是( ) ACaCl2、KOH、Na2C03 BNazC03、BaCl2、HCI CK2SO4、HCI、NaOH DCuS04、HCl、NaCl19将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:在铁钉表面产生气泡;溶液由无色逐渐变成浅绿色;铁钉的质量减轻;溶液的质量增加,以上叙述中正确的是 ( ) A B C。 D20甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:K+、-2-2+- OH、C03、Ba、H、NO3,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )+-+- 2- AK、OH、H BK、OH、C03 2+-+2+CBa、OH、NO3 DOH、K、Ba三、选择题:以下各题,有12个选项符合题意(每题2分,本题共10分)21滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是 ( ) AC02 BNa2CO3 CH2S04 DNa2SO4 2下列各组物质的转化能实现的是( )ABaCO3BaCI2(溶液)BaCO3BCaCO3CaOCa(OH)2(溶液)NaOH(溶液) C. CuCu0Cu(OH)2CuSO4(溶液) DFe2O3FeFeCI3(溶液)Fe(OH)323为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于 试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是 ( )A加入少量盐酸, 观察现象 B加入澄清石灰水,观察现象 C. 加入氯化钡溶液,观察现象 D通适量CO2气体,观察现象24. 分别表示三种物质,则X代表的物质是 ( )ACu BFe203 CBa(OH)2溶液 DAgN03溶液25一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 ( )A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl 四、填充题(本题共40分) 26(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式: 27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是 _ _28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是_ , 这说明铁的金属活动性比铜_ 。29.(2分)向水中加入 _ 或 _ 物质后会产生放热现象。30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时 滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:滤纸上的小屋事先是用_ 试剂画出的。无色溶液A是_ ; B是_ ; C是_ 。31. (7分) 以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。32. (5分)用化学方程式说明下列事实:(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 _ (2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 _ (3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _ (4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _ (5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质_33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。回答:(1)第一步实验中观察到的实验现象是 _ ;(2) 第三步实验中滤纸上A是 _ ,滤纸中B是 _; (3)第四步实验中加入过量的C溶液是 _ ,其目的是 _。 五、简答题(本题共4分)35(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H:O)、氯离子(Cl)和氢离子(H),该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。36(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验: (1)取废液观察,为无色溶液;(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象; (3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有_,肯定不含有_,不能确定是否含有_ 。37(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。38(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:B _ ; C _ ; D _ ; E _ ; F _ ; G _ ; J _ (2) 写出下列转换的化学方程式:C D _ ; E H+I _; J + KL _初三化学酸碱盐单元测试题以及答案_。 (3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?_ 。初三化学测试题参考答案四、填充题(每空1分) 26. CuO+H2OCa(OH)2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH 27. Fe2O36HCl2FeCl 33H2O Fe2HClFeCl2+H2 28. Cu、 强29. CaO 浓H2SO4. NaOH30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞酸溶液H2SO4 31. (答案略)32. CaOH2OCa(OH)2 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH Na2CO32HCl2NaClCO2H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 FeHg(NO3)2Fe(NO3)2Hg 33.34. (1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液(2)Fe、Cu, FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁 五、简答题(每空1分)猜想:H+能使紫色石蕊变红六、推断题(第1空1分,后两空每空2分)36. H2SO4, FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4 37. (每个方程式1分)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 Fe2HClFeCl2H2 2CuO2 2CuO CuO2HClCuCl2H2O FeCuCl2FeCl2Cu 38. (每空1分)(1) B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3 D、Fe(OH)3 E、H2O F、CuO G、CO2 J、Fe (2) CD、FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3 EHI、2H2O 通电 2H2O2 JKL、FeCuSO4FeSO4Cu (3)化学性质较活泼,易被氧化。