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高中化学二轮复习2014-2012年全国高考题分类汇编-07、溶液中的平衡-选择题7、溶液中的平衡选择题 【2014海南】11(室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和P醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 H A(? 表示的是滴定盐酸的曲线 10 B(PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml 8 C(V(NaOH) =20ml时，C= C36 (Cl )(CHCOO ) ? 4 D(V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中: 2 I C, C, C, C 3(Na+ )(CHCOO )(H+ )(OH )20 30 10 V/ml 【2014上海】11、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC，充分反应后恢复到原来的温度，2所得溶液中 ，,，,22A(C(Ca)、C(OH)均增大 B(C(Ca)、C(OH)均保持不变 ，,，2C(C(Ca)、C(OH)均减小 D(C(OH)增大，C(H)减小 【2014上海】21(室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A(溶液的体积:10? VV乙甲,B(水电离出的OH浓度:10C(OH)?C(OH)甲乙 C(若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲?乙 D(若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲?乙 【2014安徽】11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 +-A(NaS溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(HS) 22-+B(NaCO溶液:c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(HCO) 22424224+-2-C(NaCO溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH) 233+2+-D(CHCOONa和CaCl混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)+2c(Cl) 3233【2014安徽】13. 室温下，在0.2mol/LAl(SO)，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，242实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 3+A(a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为: 3+-Al+3OHAl(OH) 33+B(a-b段，溶液pH增大，A1浓度不变 C(b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)沉淀 3D(d点时，Al(OH)沉淀开始溶解 3【2014广东】12. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7 -+ C、 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H-+D、 该混合溶液中:c(A)+ c(Y)=c(Na) 【2014山东】13(已知某温度下CHCOOH和NH?HO的332电离常数相等，现向10mL，浓度为0.1mol/L的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，3在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 ，cNH()4B. 先增大再减小 ,cNHHO()32-C. c(CHCOOH)与c(CHCOO)之和始终保持不变 33-+D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)= c(CHCOO) 43【2014四川】6(下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A(0.1mol/LNaHCO溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中: 3，,2c(Na),c(CO),c(HCO),c(OH) 33B(20ml0.1mol/LCHCOONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中: 3,，c(CHCOOH),c(H) COO),c(Cl),c(CH33C(室温下，pH,2的盐酸与pH,12的氨水等体积混合，所得溶液中: ,，,c(Cl),c(H),c(NH),c(OH) 4D(0.1mol/LCHCOOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中: 3,，c(OH)，c(CHCOOH) ),c(H3【2014天津】5(下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 +-2- A(pH=1的NaHSO溶液:c(H)=c(SO)十c(OH) 44+- B(含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag)>c(C1)=c(I) +-2- C(CO的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO) 233D(含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液: 24224+-2- 3c(Na)=2c(HCO)+ c(CO)+c(HCO) 2424224【2014新课标1】11、溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 、温度升高时溴酸银溶解速度加快 AB、溴酸银的溶解是放热过程 -4C、60?溴酸银的K约等于6 x 10 SPD、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯 11(一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 【2014新课标2】+,51 A(pH=5的HS溶液中，(H)=(HS)=1×10 mol?Lc c2B(pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C(pH=2的HCO溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: 224，,c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HCO) 24，D(pH相同的?CHCOO Na?NaHCO?NaClO三种溶液的c(Na):?,?,?33 ,【2014浙江】12(氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25?时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: ,1.2Cl(g) Cl(aq) K=10 221+,3.4Cl(aq)+ HO HClO + H +Cl K=10 222+,HClO H + ClO Ka=? ,其中Cl(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。2下列表述正确的是 +,10.9A(Cl(g)+ HO 2H + ClO + Cl K=10 22,+,B(在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H),c(OH) C(用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 (氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 D1【2014福建】10(下列关于0.10 mol?LNaHCO溶液的说法，正确的是( ) 3+2A(溶质的电离方程式为NaHCO = Na + H + CO 33+B(25?时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大 +2C(离子浓度关系:c(Na) + c(H) = c(OH) + c(HCO) + c(CO) 33D(温度升高，c(HCO)增大 3【2014江苏】14(25?时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ，, A(0.1mol/LCHCOONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na),c(Cl),cCHCOO),33,c(OH) ， B(0.1mol/LNHCl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH,7):c(NH?HO),c(NH),c(Cl4324,),c(OH) ，,2 C(0.1mol/LNaCO与0.1mol/L NaHCO溶液等体积混合:c(Na),c(CO)，c(HCO23333,)，c(HCO) 23D(0.1mol/LNaCO与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(HCO为二元弱酸): 224224,，2 2c(CO)，c(HCO)，c(OH),c(Na)，c(H) 2424【2013安徽】13、已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡: 3- HSO+ HO HSO + OH ? 3223+-2- HSO H + SO ? 33-1向0.1mol?L的NaHSO溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 3-右移，溶液中c(HSO)增大 A( 加入少量金属Na，平衡?左移，平衡?31+-2-B( 加入少量NaSO固体，则c(H) + c(Na) = c(HSO) + c(OH) +c(SO) 23332,2,c(OH)c(SO)3C( 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 ，,c(H)c(HSO)3+-2-D( 加入氨水至中性，则2c(Na) = c(SO)>c(H) = c(OH) 3-1-1【2013北京】10.实验:?0.1mol?LAgNO溶液和0.1mol?LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，3过滤得到滤液b和白色沉淀物c; 1? 像滤液b中滴加0.1mol?L-KI溶液，出现浑浊; 1? 像沉淀c中滴加0.1mol?L-KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡: +B. 滤液b中不含有Ag C. ?中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶 -1【2013福建】8. 室温下，对于0.10 mol?L的氨水，下列判断正确的是 3+A(与AlCl溶液反应发生的离子方程式为 Al+3OH=Al(OH)? 33+B(加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大 4C(用HNO溶液完全中和后，溶液不显中性 3D(其溶液的PH=13 【2013广东】12.50?时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 +-1A(pH=4的醋酸中:c(H)=4.0molL +-B.饱和小苏打溶液中:c(Na)= c(HCO) 3+-C(饱和食盐水中:c(Na)+ c(H)= c(Cl)+c(OH) -2-1D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10molL 【2013海南】8(0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 +-+A(c(H)> c(F) B(c(H)> c(HF) -C(c(OH)> c(HF) D(c(HF) > c(F) 201311. 【江苏】下列有关说法正确的是ANH(g)+HCl(g)NHCl(s)H<0 (反应在室温下可自发进行，则该反应的?= 34B (电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极COOH)c(CH3,CCHCOOH (溶液加水稀释后，溶液中的值减小3c(CHCOO)32,DNaCO COCa(OH)(溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶2323pH 液的减小22，201314. MCO(MMgCa【江苏】一定温度下，三种碳酸盐:、322，,Mn): pM=-lg c(M)pc(CO)= 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知，32,-lg cc(CO) 。下列说法正确的是3AMgCO KCaCOMnCO (、的依次增大333sp22，,Ba MnCO c(Mn)= c(CO) (点可表示的饱和溶液，且3322，,Cb CaCO c(Ca)<c(CO) (点可表示的饱和溶液，且3322，,Dc MgCO c(Mg)<c(CO) (点可表示的不饱和溶液，且33,1 【2013江苏理综】12(常温下，在25mL 0.1 mol?LNaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol?L ,1CHCOOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是( ) 3，,，A(当pH,7时，一定有:c(Na),c(CHCOO),c(OH),c(H) 3,，B(当a,25时，一定有:c(CHCOO)，c(CHCOOH),c(Na) 33,，C(当c(CHCOO),c(Na)时，a一定大于12.5 3,，D(当c(OH),c(H)时，a一定小于12.5 ,1【2013山东】13、某温度下，向一定体积0.1mol?L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)与pH的变化关系如图所示，则 A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 ，B.N点 所示溶液中c(CHCOO),c(Na) 3C.M点和N点所示溶液中HO的电离程度相同 2D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 【2013上海】5、374?、22.1Mpa以上的超临界水具有很+-强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 A(显中性，pH等于7 B(表现出非极性溶剂的特性 C(显酸性，pH小于7 D(表现出极性溶剂的特性 +-+2-【2013上海】11、HS水溶液中存在电离平衡HSH+HS和HSH+S。若向HS222溶液中 A(加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B(通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 2C(滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D(加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【2013上海】19、部分弱酸的电离平衡常数如下表: HCO 23HCOOH HCN 弱酸 -7 -4 -10 K=4.3×10i1=1.77×10K=4.9×10K电离平衡常数(25?) ii-11 K=5.6×10i2下列选项错误的是 -2- A(2CN+HO+CO?2HCN+CO223-2-B(2HCOOH+CO?2HCOO+HO+CO? 322C(中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D(等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 【2013四川】5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表: ,1起始浓度/(mol?L) 实验编号 反应后溶液的pH c(KOH) c(HA) 0.1 0.1 9 ? x 0.2 7 ? 下列判断不正确的是 (，,， A.c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) 实验?反应后的溶液中:KW,，,1molL B.c(OH)=c(K)c(A)= 实验?反应后的溶液中:,?,91X10 ,1 C. 实验?反应后的溶液中:c(A )，c(HA)>0.1mol?L，,， D. 实验?反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH) =c(H) 【2013天津】5(下列有关电解质溶液的说法正确的是 A(在蒸馏水中滴加浓HSO，K不变 24WB(CaCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 3,+ C(在NaS 稀溶液中，c(H)=c(OH),2c(HS),c(HS) 22D(NaCl 溶液和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 34【2013新课标1】11.己知 -12-某溶液中含有C1, Br和CrO，浓度均为0.010mo1?L，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L4的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 3- -2- 2-2- 2-A. C1 、Br、CrOB. CrO、Br、C1C. Br、C1、CrOD. Br 、CrO、C1 44442+-2+-1【2013新课标2】13.室温时，M(OH)(S) M(aq)+2OH(aq) =a，c(M)=b mol?L时，2溶液的pH等于 1b1aA. B. 1()g1()g2a2b1a1bC.14+ D.14+ 1()g1()g2b2a【2013浙江】12、25?时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A(在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ,HY,HX 5 B(根据滴定曲线，可得K(HY)?10aC(将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X),c(Y)+,c(OH),c(H) (HY)?c(HY) Ka+D(HY与HZ混合，达到平衡时:c(H)= + c(Z) +c(OH) c(Y) 【2013重庆】?下列说法正确的是( ) A(KClO和SO溶于水后能导电，故KClO和SO为电解质 3333B(25?时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH,7，V(醋酸),V(NaOH) C(向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成 23，,D(AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX),c(Ag)?c(X)，故K(AgI),K(AgCl) ，,【2013全国大纲卷】12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 ，, A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH),Kw ，,B.M区域内任意点均有c(H),c(OH) C.图中T,T12 D.XZ线上任意点均有pH,7 【2012安徽】12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25?C时: ,1,mol,HKJ67.7? ? HFaqOHaqFaqHO()()()(1)，,，2,1，,HKJmol57.3 ? HaqOHaqHO()()(1)，,2,1?L在20ml.0.1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: ,1,， ,，HKJmol10.4 A( HFaqFaqHaq()()()， ,，B(当V=20时，溶液中: cOHcHFcH()()(),，,1,，LC(当V=20时，溶液中:? cFcNamol()()0.1,，D(当V>0时，溶液中一定存在) cNacFcOHcH()()()(,【2012福建】10.下列说法正确的是 A.0.5molO，与11.2 LO所含的分子数一定相等 32B.25?与60?时，水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)相等 D.2SO(g)+O(g) = 2SO (g)和4SO(g)+wO(g) = 4SO (g)的?H相等 223223【2012广东】23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 +-A(c(H)=c(Cl)+c(OH) B(与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 +-12-1 C(由HO电离出的c(H)=1.0×10mol?L2-1-D(与等体积0.01 mol?L乙酸钠溶液混合后所得溶液中:(cCl)=(cCHCOO) 3-1-1【2012海南】11(25?时，a mol?L一元酸HA与b mol?LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 -+-+A(a=b B(a>b C(c (A)= c(Na) D(c (A)< c(Na) -1【2012湖南】11(已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为a mol?LW-1的一元酸HA与b mol?L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B.混合溶液的PH=7 +-1+-kmolL,C.混合溶液中，c(H)= D.混合溶液中，c(H)+ c(B)= c(OH)+ c(A) w【2012上海】7(水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A(NaHSO溶液 B(KF溶液 C(KAl(SO) 溶液 D(NaI溶液 442【2012上海】21(常温下a mol,L CHCOOH稀溶液和b mol,L KOH稀溶液等体积混合，下3列判断一定错误的是 -+- A(若c(OH)>c(H)，a=b B(若c(K)>c(CHCOO)，a>b 3-+- C(若c(OH)=c(H)，a>b D(若c(K)<c(CHCOO)，a<b 3【2012四川】10(常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) +-A(新制氯水中加入固体NaOH:c(Na) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH) +-2-B(pH = 8.3的NaHCO溶液:c(Na) > c(HCO) > c(CO) > c(HCO) 33233-+C(pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl) = c(NH) > c(OH) = c(H) 4D(0.2 mol/L CHCOOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合: 3,+2c(H) 2c(OH) = c(CHCOO) c(CHCOOH) 33【2012天津】5(下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( ) A(同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH,7 2+B(在含有BaSO沉淀的溶液中加入NaSO固体，c(Ba)增大 424,+C(含l mol KOH的溶液与l mol CO完全反应后，溶液中c(K),c(HCO) 23,+D(在CHCOONa溶液中加入适量CHCOOH，可使c(Na),c(CHCOO) 333【2012新课标】11(已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为W-1-1a mol?L的一元酸HA与b mol?L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B.混合溶液的PH=7 +-1kmolL, D.混合溶液中，c(H)+ c(B)= c(OH)+ c(A) C.混合溶液中，c(H)=w【2012浙江】12(下列说法正确的是: -1A(在100 ?、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol，则-1HO(g)HO(l) 的H = 40.69 kJ?mol 22-6B(已知MgCO的K = 6.82 × 10，则所有含有固体MgCO的溶液中，都有3sp32+-62+2-2-c(Mg) = c(CO)，且c(Mg) ? c(CO) = 6.82 × 10 33C(已知: C=C 共价键 C,C C,H H,H -1348 610 413 436 键能/ kJ?mol CHCH33-1 H384 kJ?mol则可以计算出反应的为,H(g)(g)+3(g)2-1D(常温下，在0.10 mol?L的NH?HO溶液中加入少量NHCl晶体，能使324NH?HO的电离度降低，溶液的pH减小 32(二)教学难点【2012重庆】10.下列叙述正确的是 A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D.沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 Cl3-1,15. 25c(CHCOOH)+c(CHCOO)= 0. 1 mol?L?时，有的一组醋酸、醋酸钠混2012【江苏】33,c(CHCOOH)c(CHCOO)pH 合溶液，溶液中、与的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度33A、当a0时关系的叙述正确的是(3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.A pH=5. 5 (的溶液中:2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。,，, c(CHCOOH)>c(CHCOO)>c(H)>c(OH) 333、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。B W (点所表示的溶液中:，, c(Na)+c(H)= c(CHCOOH)+c(OH) 31.圆的定义：C pH = 3. 5 (的溶液中:3.余弦：-1，, c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CHCOOH)= 0. 1mol?L 3D W 1. 0 L 0. 05 mol HCl (向点所表示的溶液中通入气最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。，,() c(H)= c(CHCOOH)+c(OH) 体溶液体积变化可忽略:3186.257.1期末总复习及考试【2014海南】11、B 【2014上海】11、B【2014上海】21、AD【2014安徽】11、B【2014安徽】13、C【2014广东】12、D【2014山东】13、D【2014四川】6、B【2014天津】5、A【2014新课标1】11、B【2014新课标2】11、D【2014浙江】12、C【2014福建】10、B【2014江苏】14、AC 【2013安徽】13.C 【2013北京】10、B 【2013福建】8、C 【2013广东】12、C【2013海南】8、BC 【2013江苏】11、AC 【2013江苏】14、BD 【2013江苏理综】12、C 【2013山东】13、C 【2013上海】5、B 【2013上海】11、C 【2013上海】19、AD 【2013四川】5、B 【2013天津】5、C【2013新课标1】11、C【2013新课标2】13、C 【2013浙江】12、B 【2013重庆】2、D【2013全国大纲卷】12、D 8、加强作业指导、抓质量。【2012安徽】12、B【2012福建】10、C【2012广东】23、AC【2012海南】11、C【2012湖南】11、C【2012上海】7、D【2012上海】21、D【2012四川】10、D【2012天津】5、D【2012新课标】11、C【2012浙江】12、D【2012重庆】10、C【2012江苏】15、BC