人教版新高一化学2019-2020学年必修一第一章《从实验学化学》测试试题含答案.docx

人教版新高一化学 2019-2020学年必修一第一章从实验学化学测试试题含答案绝密启用前人教版新高一化学2019-2020学年必修一第一章从实验学化学测试题本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分。第I卷一、单选题（共20小题，每小题3.0分洪60分）1 .既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是（）A.试管B.烧瓶C.烧杯D.蒸发皿2 .下列说法正确的是（），一 1A . 1 mol氧原子的质量是 16 g molB.钠离子的摩尔质量是 22 g mol1C.二氧化碳的摩尔质量是 44 g mol1 -1D.氢的摩尔质量是2 g mol3.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A .将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热4.下列说法中正确的是（）A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为 1.5NaC. 64 g氧相当于2 mol氧D. 1 mol任何物质都含有 6.02 10 23个原子5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的说法中，错误的是（）A.含有铜离子的数目为 0.2NaB.含有结晶水的数目为 NaC.含有氢原子的数目为 2NaD.含有氧原子的数目为 0.8Na6.Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A,标况下，11.2 L CO 2与SO2的混合物含有氧原子数为2NaB.常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为 0.5NaC.标准状况下，2.24 L CCl 4所含的原子数为0.5NaD. 1 mol?L1的W2SO4溶液中，含Na+的个数为2NaA. 要使含有 Ag +、Cu2+、Mg=、Ba”等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂 及加入试剂的顺序正确的是 （）A , H2SO4f HCl - K 2Sf NaOH CO 2B. W2SO4一 NaCl 一 Na2s NH 3 H 2OC. NaCl f N&SO4fH 2Sf NaOHD. Na2s- Na2SO4一 NaCl一 NaOH8.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A.紫色石蕊溶液8 .硝酸银溶液C.碳酸钠溶液D .淀粉碘化钾溶液9 .下列实验操作错误的是（）A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B.试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应实验时，钳丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸储烧瓶加热时需要垫石棉网10 .下列关于实验安全说法正确的是（）A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗11 蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口处C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg"、的物质的量浓度分别为0.2mol L 1, 0.1 mol L 1, 0.1 mol L 1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）1A .0.1 mol LB. A产 0.2 mol L 1 . . -1C. Cl0.3 mol L_+/ - 1D. K0.4 mol L12.若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.饱和食盐水D .饱和硫酸铜溶液13.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是（）A .将易溶于水的液体从水中分离出来B .将易溶于水的气体从水中分离出来C.将难溶于水的固体从水中分离出来D.将易溶于水的固体从水中分离出来14.32 g某气体的分子数目与 22 g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A. 32 g一八.一1B. 32 g mol1C. 64 g molD. 64 g15 .在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A. Mx>MyB. MxVMyC. Mx= MyD.无法确定16 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 0.012 kg12C含有的12C原子数是NaB. 1 mol水中约含有6.02 1023个水分子C. 1 mol任何物质都含有 Na个分子D. 0.5Na个氢分子的物质的量是 0.5 mol17.120C、 101.3 kPa ,甲烷（CH4 ）和过量的。2的混合物，用电火花引燃 （CH4+2O2=CO2+2H2。）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A. 2 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 7D. 7 ： 118.下列说法正确的是（）A.用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B.为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C.蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D.为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体19.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 田蜗 铁三脚架A.B.C.D.20.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积B.等质量的O2和 电的物质的量之比为16:1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比第n卷二、非选择题（共4小题，每小题10.0分，共40分）21.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg* Ba2+、C、SO：、CO；。现进行以下实验：A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B.取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C.取少量B中的碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 。写出C中发生反应的离子方程式。22.下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。（1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物，并用A、B、C、D填空：从食盐水中提取 NaCl固体（）分离汽油和水（）分离乙醇（沸点为78 C）和苯酚（沸点为182 C）的混合物（）除去粗盐溶液中的泥沙（）（2） B、D装置图中均存在错误，请找出来并用适当的文字表述改进方案：B: 。D:。23 .NaCl溶液中混有 Na2SO4、Ca©2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图:抗tr同14 / 14MUM-一而NbCI(1)写出实验过程中所用试剂(写化学式)试剂;试剂。(2)判断试剂已过量的方法是：。(3)用离子方程式表示加入试剂 的作用：。(4)操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉 (填 能”或 不能”)透过半透膜；SO42 (填 能”或 不能”)透 过半透膜。24 .如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。筮催5b Ml HCIUI阴分胡中；他占密度：I.JVfcvn(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中C的数目D.溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填 上适当仪器名称）。A.用30 mL水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 表示偏大”，填B表示偏小”，填C表示无影响”）a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ;b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水。答案解析1 .【答案】A【解析】试管是玻璃仪器，既可用于给液体加热，又可用于给固体加热，如固体分解制氧气可用 试管，A正确；烧瓶不用来给固体加热，B错误；烧杯一般用来取液体，也可对液体进行加热操作,但不用来给固体加热， C错误；蒸发皿不是玻璃仪器，D错误。2 .【答案】C【解析】1 mol氧原子的质量是16 g；钠离子的摩尔质量是 23 g mol"；选项D中的 氢”没有指明 是氢原子还是氢分子，无法判断。3 .【答案】A【解析】蒸发皿可直接放置在铁架台的铁圈（不需要石棉网）上进行加热，蒸发皿不能放置在三脚架的泥三角上加热，因为泥三角一般尺寸小，蒸发皿比较大，在蒸发过程中搅拌时，易把蒸发皿打 翻，存在安全隐患。4 .【答案】B【解析】 摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5Na, B正确；2 mol氧未指明微粒种类， C不正确；1 mol 任何物质不一定含有 6.02 M 023个原子，如1 mol。2, D不正确。5 .【答案】D【解析】计算0.2 mol硫酸铜晶体中相关粒子的物质的量：铜离子的物质的量= 结晶水的物质的量= 氢原子的物质的量=氧原子的物质的量=6.【答案】B0.2 mol0.2 mol )5= 1 mol,0.2 mol M0= 2 mol,0.2 mol 9= 1.8 mol。11 nL【解析】A项，标况下11.2 L CO2与SO2的物质的量： r =0.5 mol,二者分子中都含有2个氧原子，则该混合物含有 1 mol氧原子，含有氧原子数为 Na,故A错误；0.9gB项，常温下，0.9 g H2O的物质的量为： = =0.05 mol, 0.05 mol水分子中含有 0.5 mol电18g-moi1子，含有的电子数为 0.5Na,故B正确；C项，标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C错误；D项，没有告诉1 mol?L-1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故 D错误; 故选B。7 .【答案】C【解析】将四种离子逐一沉淀，即每加入一种试剂只能产生一种沉淀。加入试剂的顺序：氯化钠（生成氯化银沉淀）一一硫酸钠（生成硫酸钢沉淀）一一硫化氢（生成硫化铜沉淀）一一足量氢氧化钠（生 成氢氧化镁沉淀）。8 .【答案】A【解析】用紫色石蕊试液能鉴别氯化钾（为紫色）、盐酸（为红色）和氢氧化钾为（蓝色）三种溶液；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾（产生沉淀卜盐酸（产生沉淀）和氢氧化钾为（产生沉淀）三种溶液；用碳酸钠溶液不能鉴别氯化钾 （无明显现象卜盐酸（产生气体）和氢氧化钾为（无明显现象）三种溶液；用 淀粉碘化钾溶液不能鉴别氯化钾（无明显现象卜盐酸（无明显现象）和氢氧化钾为（无明显现象）三种溶液。9 .【答案】B【解析】具有塞子、活塞的仪器使用前均需查漏，分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A正确；钠与水反应生成 NaOH,其具有腐蚀性，且反应过程放热，存在安全隐患，试验中剩余的钠需要再 放回原试剂瓶，B错误；盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，做焰色反应实验时钳丝应用盐酸洗净并 灼烧至无色，C正确；蒸储烧瓶加热时需垫石棉网，D正确。10 .【答案】B【解析】浓硫酸溶于水放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液,A错误；蒸储时温度计的水银球应该位于蒸储烧瓶的支管口处，B正确；禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾，C错误；含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先倒入废液缸中集中回收处理，D错误。11 .【答案】C21,1【解析】根据电何守恒，c(Na ) + 2c(Mg ) = 0.4 mol L , c( ) = 0.1 mol L ,故另一离子为阴离子，若为则其浓度应为0.15 mol L11,若为C厂则其浓度应为0.3 mol L 12 .【答案】B【解析】加热蒸发时，氯化氢气体逸出，浓盐酸浓度减小；饱和食盐水、饱和硫酸铜溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，二者的浓度保持不变。选项 B正确。13 .【答案】D【解析】将易溶于水的固体从水中分离出来常选用蒸发结晶的方法。14 .【答案】C【解析】二氧化碳的物质的量=22 g 44 g mol1 = 0. 5 mol ,该气体的物质的量与二氧化碳的物质的量相同， 该气体的摩尔质量= 32 g 0.5 mol = 64 g mo1。15 .【答案】A【解析】选Ao同温同压下，气体的Vm相同，此时Y的体积大于X的体积，则n(Y)>n(X),又， 一明中知 m(X) = m(Y)，则 Mx： My= : k = n(Y) : n(X)>1,所以 Mx>My。16 .【答案】C【解析】阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含有的原子数，符号为Na,近似值为6.02 M023mo1。1 mol物质中不一定都含有 Na个分子，因为有的物质是由原子或离子构成。17 .【答案】C【解析】120 C时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O,由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，故平均相对分子质量不变；反应后气体密度为相同条件下 H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15X2=30,根据也 162十字交叉法：、网/,可得原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2： 14=1 ： 1。0：咒/18 .【答案】A【解析】过滤常常用来分离液体（如氯化钠溶液）与难溶固体（如碳酸钙）的混合物；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液；在加热蒸发实验过程中，应用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中 的液体，防止局部过热使液滴飞溅出来；当析出较多晶体时，停止加热，用余热蒸干。19 .【答案】B【解析】给150 mL液体加热，需要 250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接 加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。20 .【答案】D【解析】A项，根据阿伏加德罗定律知同温同压下，相同数目的分子的气体具有相同的体积，错误；B项，卞据n=知等质量的。2和H2的物质的量与摩尔质量成反比，故二者的物质的量之比为1：16,错误；C项，温度和压强未知，无法确定不同体积的气体物质的量是否相等，无法确定它们所含的 分子数是否相等，错误；D项，根据阿伏加德罗定律知同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比，正确。21 .【答案】H+、Ba2+、Cl Mg2+、S。：、CO； Ba2+CO，=BaCO 3 J【解析】A项，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+, 一定不含CO：;B项，取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；C项，取少量B中的碱性溶液，滴加 Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为碳酸钢，一定 含Ba2+,则不含SO；,由溶液显中性，可知一定含Cl o 综上所述该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl ,肯定不存在的离子有 Mg2+、SO：、CO：;C中发生反应的离子方程式为 Ba2+CO： =BaCO 322 .【答案】（1） A C D B （2）应用玻璃棒作引流 计水银球位于蒸储烧瓶支管口处【解析】(1)从食盐水中提取 NaCl固体采用蒸发结晶的方法，选择装置A；汽油和水密度不同且互不相溶，分离汽油和水采用分液的方法，选择装置C;分离乙醇(沸点为78C)和苯酚(沸点为182 C)的混合物采用蒸储的方法，选择装置 D；除去粗盐溶液中的泥沙采用过量的方法， 选择装置B。(2) B、D装置的改进方案：B:应用玻璃棒作引流；D:温度计水银球位于蒸储烧瓶支管口处。23 .【答案】(1) BaCl2HCl(2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钢溶液已过量(3) Ba2+CO32 =BaCO31 Ca2+CO32 =CaCO3 J(4)不能能【解析】(1)分析可知试剂 为BaCl2,试剂为HCl。(2)判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，没有白色沉淀产生即 可说明氯化钢溶液已过量。(3)试齐1J为Na2CO3,加入试剂 的作用是除去溶液中钙离子和过量的银离子，反应的离子方 程式为 Ba2+CO32 =BaCO 31 Ca2+CO32 =CaCO 3 1(4)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜。24 .【答案】(1) 11.9(2) BD(3) BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管(4) a. B b. B【解析】(1 ) 98 %的浓盐酸(其密度为1.19 g cm-3 )物质的量浓度 c=.一一1-n=11.9 mol L 。 g mol(2)由n=c?V,即溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A错误；溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B正确；由N=n?NA=c?V?NA,即离子的数目与溶液体积有关，C错误；溶液的密度是均一的，与所取溶液的体积无关，D正确。(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀 装瓶贴标签，所以正确的步骤为BCAFED ；A.烧杯和玻璃棒上沾有溶质，为保证实验成功，应进行洗涤；E.定容时，加蒸储水到离刻度线1-2 cm,改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切。(4) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小， 溶液浓度偏低，B正确；b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B正确。