生活中常见的盐测试题及答案1.docx

读未来生活中常见的盐测试题一、选择题1. 粗盐提纯过程中,相关的实验操作错误的是（）A.取一定量粗法R.溶解C.过潴D我发读未来5页2. （2019上海黄浦一模）粗盐中含有少量可溶性杂质泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（）A.步骤为溶解、蒸发B.加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C.有较多固体析出时停止加热,用余热蒸干D.得到纯净的氯化钠3. （2019广西桂林二模）在粗盐提纯实验中，卜列做法正确的是（）A.过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B.蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C.溶解和过滤操作中,玻增棒的作用相同D.溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌4.除去卜列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A. Mn&固体（KC1）:加入适量水溶解,过滤,蒸发B.氧气（水蒸气）：通过装有足量无水氯化钙的干燥管C.二氧化碳（氯化氢气体）：依次通过足量:的氢氧化钠溶液和浓硫酸D. NaOII溶液（N电COM加入适量的BaCl.,溶液至恰好完全反应,过滤5.（2019广西梧州二模）某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图所 示，有关说法正确的是（）口 操作粗盐样品冏液混合物|A.操作是溶解B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物C.进行蒸发操作时必须将水完全蒸干才能停止加热D.操作、均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同6 .工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。要除去粗盐中含 有的可溶性杂质CaCj 悔CL及3上0,加入的化学试剂HC1、NaOH、3£0八BaCl2先后顺序 正确的是（）A.领C .®<§）7 . (2019天津东丽二模)除去下列物质中含有的少量杂质，所选用试剂或操作方法不正确的一组是 ()混合物溶解(NaCl溶液中含少量、a2c。3)过员CaCl,溶液1蒸发(沉淀A选项物质所含杂质除去杂质的试剂或方法AKC1溶液K2s0适量硝酸助溶液，过滤BNaCl溶液CaCl2适量碳酸钠溶液,过滤CCuCuO过量稀捻酸，过渡、洗涤、干燥DZnSOj溶液FeSO(过量锌粉,过滤二、填空题8.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如卜.的方案并进行实验。(1)加入CaCL溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是o(2)同学们在实验过程中，又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B中杂质 的成分(用化学式表示)。(3)同学们继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去杂 质Na£O：”又能有效防止引入新杂质。写出有关反应的化学方程式:09. (2019福建泉州永春模拟)根据下列图示的实验基本操作，回答问题。(1)上图中多处操作用到玻璃棒，其中操作丙玻璃棒的作用是 0(2)要完成“配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液”的实验：主要进行的实验步骤依次是计算、称我、屈取、(填操作名称)、装瓶贴标签。溶解过程中用到的仪器有。实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%,其原因可能有。A.氯化钠固体不纯B.固体倒入烧杯时撒落C.配制时烧杯不干燥D.装瓶时有液体溅出(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是(填字母)。a.蒸发结晶b.过滤c.溶解10.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料之一。某硫酸钠样品中含有少量CaCl2和 MgCl.实验室进行提纯的流程如下：水 NaOH Na2c(%ill4滤渣硫酸钠粗晶f溶解f除超一悌杂f 雌-滤液f后续处理f硫酸钠固体回答下列问题：(1)用NaOH和Na£O滁杂时,反应的化学方程式分别为、: (2)NaOH和Na。)：,如果添加过量可加入适量溶液除去。请任写出个相关反应的化学方程式:O(3)滤液经蒸发结晶后可得到硫酸钠固体,蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是- 得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是。参考答案：一、选择题1 .答案C取用固体药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用，不能用于接触药品,A操作正确。配制溶液时， 溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌,B操作正确。过滤液体时，要遵循“一贴、二低、三 靠”的原则，围中缺少玻璃棒引流,C操作错误。蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高， 造成液体飞溅,D操作正确。2 .答案C粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，故A说法错误。蒸发操 作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，无需使用石棉网，故B说法错误。蒸发时，有较多固体析出时停 止加热，用余热蒸干，故C说法正确。得到的食盐中仍含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠,故D说 法错误。3 .答案A过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘;蒸发时,蒸发皿内出现较多固体时停止加 热,靠余热蒸匕溶解和过渡操作中，玻璃棒的作用分别是加快溶解速率和引流;不能在量:筒中溶解粗 捻,应在烧杯中溶解。4 .答案B KC1易溶于水,MnO,难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂， 故A所采取的方法错误。无水氯化钙具有吸水性，不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故B所采取的方法正确。COIl IIC1气体均能与NaOII溶液反附，不但能把杂质除去，也会 把原物质除去，不符合除杂原则，故C所采取的方法错误。Na£0,他与适量的BaCL溶液反应生成碳酸 锹沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则，故D所采取的方法错误。5 .答案A操作是溶解;经过题述流程得到的食盐中含有钙、镁的化合物,是混合物:进行蒸发操作 时不能将水完全蒸干，应该是蕤发皿中出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干;操作、均用到 玻璃棒，用途分别是搅拌加快溶解速率、引流、搅拌使液体均匀受热防止液体飞溅。6 .答案D镁离子用氢氧根因子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钢 离子沉淀,加入过量的氯化锹溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以； 钙离用碳酸根离子沉淀，除钙离广加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在 加入氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢;完全反应后，再进行过渡,最后再加入盐 酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为或。7 .答案A硝酸锹能亏K,SOj溶液反应生成硫酸钏沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入新的杂质硝酸 钾，不符合除杂原则，故A所采取的方法错误;CaCl2能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 能除去杂质旦没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B所采取的方法正确;CuO能与稀盐酸反应生成氯 化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有弓I入新的杂质，符合除杂原则， 故C所采取的方法正确;过量锌粉能与FeSO,溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故D所采取的方法正确。二、填空题8 .答案 过谑 （2）CaCl2 （3）Na2CO;t+2HCl_ 2NaC 1+ILO+CO, t解析（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，加入CaCk溶液后，分离除去沉淀A的实 验操作方法是过滤。（2）氨化钙溶液是过量的，固体物质B中杂质的成分是氯化钙。（3）碳酸钠能与盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。9 .答案（1）搅拌,加快溶解速率（2）溶解 玻璃棒和烧杯 ABC （3）cba解析（1）操作丙是溶解,在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。（2）粗盐提纯主要进行 的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。溶解过程中用到的仪渊有烧杯和玻璃棒。 氯化钠固体不纯造成溶质质量偏少，导致配制溶液中溶质的质量分数偏小：固体倒入烧杯时撒落造 成溶质质量偏少，导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;配制时烧杯不干燥造成溶剂质员偏多，导致配 制溶液中溶质的质量分数偏小:溶液具有均一件，装瓶时有液体溅出对溶液中溶质的质量分数没有影 响。（3）要完成“粗盐中的难溶性杂侦的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发 结晶。10 .答案 （l）MgCl242NaOH Mg （Oil）2 I +2NaCl CaCU+NaXO, CaCO;l I +2NaCl （2）稀硫酸2Na0H+H2S0, NatS0,+2IL0（ ILS0.+Na2C0;, Na+ILO+CO, t ） （3）防 I上局部温度过高，造成液滴飞溅氯化钠解析（1）氢氧化钠能与氮化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠。（2）NaOH和Na£O,均能与稀硫酸反应生成硫酸钠,能除去杂质且没有引入新的杂质，可 加入适量稀硫酸除去,氢氧化钠叮稀硫酸反应生.成硫酸钠和水,碳酸钠。稀硫酸反应生成硫酸钠、水和 二氧化碳。（3）蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。由于碳酸 钠与氯化钙溶液反应、氢软化钠与氯化镁溶液反应均生成了氯化钠，而提纯的流程中没有除去氯化钠, 则得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是氯化钠。