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铝及其化合物试题作者:日期:铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1 .铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜2 .最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A. FeB. ZnC. AlD. Cu3 .氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A .酸性B.碱性C.两性D,氧化性4 .下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 AI2O3 Al（OH） 3 AlA.B.C.D.全部5 .下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH +H2 TB .金属铝溶于氢氧化钠溶液Al + 2OH = AlO 2 + H2C.金属铝溶于盐酸中2Al+6H + =2Al3+3H2TD.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H26 .取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体 体积之比是（）A . 1: 1B, 1: 2C, 1: 3D. 3: 27 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A. AlO 2B. Cu2+C. Al 3+D. Mg 2+8 .有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液， 其中c （Mg/）为0.2mol1一c（C）为1.3molL 一1。要使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol - L 1NaOH溶液的体积为（）A . 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL119 .向MgSO4和A12（SO4）3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ）（）10 .把Ba（OH）2溶液滴入明矶溶液中，使 SO 2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要 存在形式是（）A. Al3+B. Al（OH） 3C. AlO 2D. Al3+和 Al（OH） 311 .现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+） : c（H +） : c（C1）= 1 ： 2 ： 8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A.3： 4 B.9：32C.9： 16D.9：812. X溶液,入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）13.把一块镁铝合金投入到 1 mol L 1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol L 1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如图所示. 下 列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为 80 mLB. a的取值范围为 0<a<50C. n（Mg2 ）<0.025 molD.当a值为30时，b值为0.01二.填空题：14.取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，打（沉淀）/niol8090 V(NaOH)/mL完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L,则由ABCDX溶液MgCl 2溶液MgCl 2溶液AlCl 3溶液AlCl 3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水铝和锌分别产生的氢气的体积比为15.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl 2、AlCl 3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示.回答下列问题:(1)溶液中一定含有的溶质是(填化学式).(2)溶液中一定不含有的溶质是(填化学式).(3)溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是分别写出AB段、BC段发生的离子方程式:AB段为BC段为16.把NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl 溶液,如右图所示。试回答:(1) A点的沉淀物为,B点的沉淀物(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式力吟洲M溶液的体积与生成沉淀的关系(3) C点溶液的体积为mL 。(4)原混合物中 MgCl 2的物质的量是AlCl 3的物质的量是,NaOH的质量是17 .某混合物 A,含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；溶液E.(3)写出、四个反应方程式.计算题:18 .向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L (标准状况)。据此计算：(1)加入铝粉的质量。(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。铝及其化合物练习题1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2.NaOH溶液反应，产生氢气的体两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为（A、1: 1B、1 : 2C、1: 3D、1 : 43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4 .将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5 .由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6 .下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂做防锈油漆做合金用作飞机制造业材料工业做热交换器A.B.C.D.7 .有关Al与NaOHm的反应的说法中，正确的是（）A.铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH） 38小20|氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOHTB是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8 .向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A.Cl - B.H + C.OH - D.HCO -39 .向NaAlQ溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO10 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）_ _ 2+A. AlO2B. Cu11 .常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸12 .下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋13 .将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量C . Al3+D, Mg2+C.稀硝酸D.稀硫酸（C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2、OH、Na+、ClB. Na+、OH、Al 3 ClC. AlO2、OH、Mg2+、ClD. Na > Mg2+、Al3+、Cl14.下列有关合金的说法，错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是()A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+6H 2O+2OH-=2 Al(OH) 4-+H2 TB.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+OH-= Al(OH) 4-C.NaAl(OH) 4溶液中通入足量的 CO2： 2 Al(OH) 4-+ CO2 = 2Al(OH) 3 J +CO32-+ H2OD.AI2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O3+2OH-=2 Al(OH) 4-+H2O16 .下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是( )A. Al(OH) 3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH) 3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH) 3能溶于氨水D. Al(OH) 3属于两性氢氧化物17 .既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H2SO4溶液反应的物质是()A.NaHCO 318.在使溶液B.Al(OH) 3C.NaHSO4D.Na2CO3的 AlO 2-完全转化成Al(OH) 3 ,应选择的最好试剂是A.H 2SO4B.HClC.CO2D.NH 3 - H2O答案题号1234567891011121314答案ABDCCCDDAABDAC题号15161718答案BCABCw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
