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doc文档：2006年高考化学试题分类汇编2006年高考化学试题分类汇编氧化还原反应 1、(06全国理综?)10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化:2+- -HO? HO IO? I MnO ? Mn HNO ? NO如果分别用等物质的量的这些物质22 23243氧化足量的KI，得到I最多的是: 2- - A. HOB. IOC. MnOD. HNO 22 3432、(06广东)13下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1?2的是A(O+2KI+HO=2KOH+I+O 3222B(2CHCOOH+Ca(ClO)=2HClO+Ca(CHCOO) 3232C(I+2NaClO=2NaIO+Cl 2332D(4HCl+MnO=MnCl+Cl?+2HO 22223、(06江苏)3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质: ?Cu与HNO溶液 ?Cu与FeCl溶液 ?Zn与HSO溶液 ?Fe与HCl溶液 3324由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A(? B(? C(? D(?4、 (06全国理综?)28(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:氧化物? 单质? 高温 ? 氧化物? 氧化物? 高温 加? 氧氧化物? 单质? 气 高温 ? 单质? 氧化物? 其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是 。 氧化物(II)的化学式(分子式)是 。 (2)反应?的化学方程式是 。反应?的化学方程式是 反应?的化学方程式是 28、(15分) ? FeO CO (6分) 23高温 ? ? FeO ， 3 CO 2 Fe ， 3 CO 232 高温 ? CO ， HO CO ， H 222 高温 ? C ， HO CO ， H (如写可逆号，同样给分) (9分) 22 5、 (06天津理综)29(14分)2,和,的混合物在酸性溶液中用400,0.0752,溶液处理，发生反应如下: 4，2，2，,8,，5,，44,10,，5,，8,，22, 4222，2，2，,6,，5,，28,5,，5,，6,，14, 422反应后煮沸溶液，赶尽,，剩余的,恰好与350,0.1mol/L(NH)Fe(SO)溶液完全244242反应。 (1)配平,与(NH)Fe(SO)反应的离子方程式: 442422，2，3+, ,， ,， , ,， ,， ,42 (2),溶液与混合物反应后，剩余,的物质的量为 ,。442，(3)欲配制500,0.1,溶液，需称取(NH)Fe(SO)?6HO(M=392g/mol)的质42422量为 ,。 (4)混合物中,的质量分数为 。 229(14分) (1)1、5、8、1、5、4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40% 离子反应 1 (06全国理综?)8下列反应的离子方程式书写正确的是: 3+-+A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al + 4NHHO AlO + 4NH + 2HO322422+-B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca + OH + HCO CaCO? + HO332+2+C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO + 2H Ca + CO? + HO 3222+3+-D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe + Cl 2Fe + 2Cl 22(06广东)11下列离子方程式正确的是 - A(Cl与NaOH溶液反应:Cl+2OH=Cl+ClO+HO 222- B(F与NaOH溶液反应:F+4OH=2F+O+2HO 2222+C(AgNO溶液中加入过量氨水:Ag+2NH?HO=Ag(NH)+2HO 332322+2+3+D(FeO与稀HNO反应:FeO+8H=Fe+2Fe+4HO 3433423、(06上海)19(下列离子方程式中正确的是 2，2,A(HSO与Ba(OH)溶液反应:Ba+2OH+2H十SO? BaSO?+2HO 2424422+,2,B(Ca(HCO)与过量Ca(OH)溶液反应:Ca+HCO，2OH?CaCO?+ CO+2HO32233322,C(NaCO溶液中通入少量CO: CO+ CO+ HO?2HCO 2323223，D(CHCOOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH?HO 324、(06江苏)5下列反应的离子方程式正确的是 ? 3+A(向沸水中滴加FeCl溶液制备Fe(OH)胶体:Fe，3HOFe(OH)?，3H3323 ，,B(用小苏打治疗胃酸过多:HCO，H=CO?，HO 322? +,2+C(实验室用浓盐酸与MnO反应制Cl:MnO，2H，2ClCl?，Mn，HO22222 3+2+2+ D(用FeCl溶液腐蚀印刷电路板:Fe，Cu=Fe，Cu35、(06江苏)10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 3+-+2-A(含有大量Al的溶液:Na、NH、SO、Cl 44+-13-1+2+2-2-B(H) = 1×10mol?L的溶液:Na、Ca、SO、CO c433+2+-C(含有大量Fe的溶液:Na、Mg、NO、SCN 3+2+- -2-D(含有大量NO的溶液:H、Fe、SO、Cl34，2,6、(06上海)10(已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离43子组是 3，+ A(A1、CHCOO、C1 B.Na、NH、C1 342+2+ 2+2+ C(Mg、C1、FeD. Mg、Ba、Br 7、(06四川理综)10室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是2+,+2,+,2,A、NH、Cu、Cl、NO B、K、Na、SO、S 433+2+2+,2,C、K、Na、AlO 、SO D、Ba、Fe、NO、Br 243化学反应中的能量变化 1、 (06天津理综)13已知反应: ?101,时，2,(,)，,(,),2,(,);,221,2，,?稀溶液中，,(,？)，,(,？),(,);,57.3,2下列结论正确的是 ,(碳的燃烧热大于110.5, ,(?的反应热为221,(稀硫酸与稀,溶液反应的中和热为,57.3, ,(稀醋酸与稀,溶液反应生成1,水，放出57.3,热量 2、 (06重庆理综)10 25?、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是1A.C(s)+O(g)=CO(g);?H=-393.5 kJ/mol 22B.2H(g)+O(g)=2HO(g);?H=+571.6 kJ/mol 222C.CHg)+2O(g)=CO(g)+2HO(g);?H=-890.3 kJ/mol 42221D.CHO(s)+3O(g)=3CO(g)+3HO(l);?H=-1 400 kJ/mol 612622223(06上海)2(以下化学用语正确的是 A(乙烯的结构简式CHCH B(乙酸的分子式CHO 22242? C(明矾的化学式KAlSO?12HO D(氯化钠的电子式Na ? ? 42C? ? ? 4(06上海)7(下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 l A(碳酸钙受热分解 B(乙醇燃烧 C(铝粉与氧化铁粉末反应 D(氧化钙溶于水 5、(06江苏)8下列各组热化学方程式中，化学反应的?H前者大于后者的是1?C(s)，O(g)=CO(g);?H C(s)，O(g)=CO(g);?H 221222?S(s)，O(g)=SO(g);?H S(g)，O(g)=SO(g);?H 2232241?H(g)，O(g)=HO(l);?H 2H(g)，O(g)=2HO(l);?H 222522262?CaCO(s)=CaO(s)，CO(g);?H CaO(s)，HO(l)=Ca(OH)(s);?H327228A(? B(? C(? D(?物质的量 1(06上海)12(N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA(9gDO中含有的电子数为5N 2AB.1molMgCl中含有的离子数为2N 2AC.1molCH分子中共价键总数为4N 4AD.7.1g C1与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N 2A2(06全国理综I)8 用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: AA(0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB(标准状况下，11.2L SO所含的分子数为0.5N 3AC(0.1molCH所含的电子数为1N 4AD(46g NO和NO的混合物所含的分子数为1N 224A3 (06重庆理综)7设N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD.20 g重水(DO)中含有的电子数为10N 2A23,14(06江苏)6阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列说法中正确的是,123A(1.0L 1.0mol?LCHCOOH溶液中，CHCOOH分子数为6.02×10 3323B(NaO与HO反应生成1.12L O(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10222223C(32 g S单质中含有的SS键个数为6.02×10 S分子结构模型 8823D(22.4 L N中所含的分子数为6.02×10 25、(06四川理综)8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体，当这两个容器内温度23和气体密度相等时，下列说法正确的是 A、两种气体的压强相等 B、O比O的质量小 23C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 6(06广东)12 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A(同质量、不同密度的N和CO B(同温度、同体积的H和N222C(同体积、同密度的CH和CH D(同压强、同体积的NO和CO 243622-17. (06全国理综?)9某氯化镁溶液的密度为1.18gcm ，其中镁离子的质量分数为5.1%。-300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于: A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol 8(06上海)8(某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 A(有1个氧原子 B(有2个氧原子 C(有1个A原子 D(有2个A原子 9(06上海)15(在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L B(0.05mol/L C.1mol/L D(0.1mol/L 卤素 1、(06上海)11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ? ? ? ? A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 2(06广东15)下表中，对陈述I、?的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述? 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO SO可与水反应 I对;?对;有 33Cl和SO混合后可用于漂白22B Cl和SO都有较好的漂白作用 I对;?错;无 22纸浆 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对;?对;无 石墨的化学性质稳定且导电性D 石墨常用作电解池的电极 I对;?对;有 好 3、(06江苏19) (8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题: ?卤素互化物BrCl能发生下列反应 HO，BrCl=HBrO，HCl 2KBr，BrCl=KCl，Br 2?写出KI与IBr反应的化学方程式_。 ?写出苯与(CH)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。66?右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与 I2 ? 其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子 ? BrIBr2 ? ? Cl2 BrCl ? 相对分子质量 质量的增大而升高，其原因是_。 ?试推测ICl的沸点所处的最小范围_。 I 答案:(1)?KI+IBr=KBr+I 2+ICl ? + HCl ?C6H6+ICl?C6H5I+HCl;或 ? (2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br的沸点和IBr的沸点之间 2原子结构与元素周期表 1(06广东)2同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A(6 B(12 C(26 D(30 2. (06全国理综I)7 下列叙述正确的是: A(同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B(同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C(同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D(稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3+2,Z,3、(06四川理综)9已知1,18号元素的离子W、X、Y、都具有相同的电子层结构，abcd下列关系正确的是 2,A、质子数c>b B、离子的还原性Y>Z C、氢化物的稳定性HY>HZ D、原子半径X>W 24 (06天津理综)9下列说法正确的是 ,(?,族元素的金属性比?,族元素的金属性强 ,(?,族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 ,(同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 ,(第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 2-2-5(06广东)17 SO和 SO结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有428原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 O OOS2-2-A( SO的电子式为 B(SO中没有非极性键 428O2-2-2-C(SO比SO 稳定 D(SO有强氧化性 284286(06江苏)2 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 HNH A(一个DO分子所含的中子数为8 B(NH的结构式为 23. + H H,?C?,C(HCl的电子式为 D(热稳定性:HS,HF 2 . 7(06江苏)9、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A(元素非金属性由弱到强的顺序为Z,Y,X B(Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 34C(3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D(原子半径由大到小的顺序为Z,Y,X 8(06全国理综I)26(9分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件:?元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻;?Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17.请填空: ?Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”): 理由是 ?Y是 Z是 W是 ?X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8:2:4:1，写出该化合物的名称及化学式: 26(?否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3 的倍数。 ?Y:氮元素 Z:氧元素 W:硫元素 ?名称:硫酸铵 化学式:(NH)SO 424燃烧 9(06全国理综I)27(15分)置换反应的通式可以表示为: 单质(1) + 化合物(1) =单质(2) + 化合物(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: ?所涉及的元素的原子序数都小于20;?6种单质分属于6种不同的主族 27.2Al+6HCl=AlCl+3H?2F+2HO=4HF+O 2Mg+CO=2MgO+C(其它合理答案也行)32222210、(06全国理综?)27(15分) 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则 (1)X是 、Y是 、Z是 (2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7?20的化合物的化学式(分子式)是 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与XZ分子具有相同电子数的两种离子是2和 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4?2?3，该盐的化学式(分子式)是 27、(15分) ? 氢 氮 氧(6分) ? NO (2分) 25+ , ? NH HO (4分) ? NHNO(3分) 443 11、(06四川理综27)(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素和金属元素的原子个数比为1 :2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出): 请填写下列空白: (1)A是 ，C是 。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3)E与F反应的化学方程式是 。(4)F与G的水溶液反应生成I和D离子方程式是 。27、(15分) (1)A:碳(或C) C:钠(或Na) (2)NaCO+2HCl=2NaCl+CO?+HO 2322(3)2CO+2NaO=2NaCO+O 2222322-+ (4)NaO+S+2HO=4OH+S?+Na22212(06重庆理综)29(14分)(请在答题卡上作答) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。 (2)ZW的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。2(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。2+-(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr溶液反应，则被氧化的Fe和Br的物质的量2之比是_。 29(14分) Cl S Cl(1)Cl,S,Al (2) ;分子 电解(3)2AlO 4Al + 3O ? 232熔融 (4)Be + 2NaOH = NaBeO + H ? 222(5)3:5 13(06上海)23(A) (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期?A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较:_>_ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:_>_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: _(23(A)(本题共8分) (1) (2分)16 S (2)硫 2132 3P Al>S (3)3S24 3S3P(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数;元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。14(06上海)23 (B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。?,?分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素?的原子核外p电子数比s电子总数多_个。 元素?氢化物的电子式为_。 (3)元素?般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素?的单质、元素?的单质和元素?形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。a(元素?的单质 b(元素?的单质 c(元素?形成的合金 d(无法判断23(B) (2)1个 H:N:H (3)-2 氟 (4)C 15、(06上海)24( (1)请将5种物质:NO、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)分别填入下面对应的横线上，组成24333243一个未配平的化学方程式。 _+_?_+_+_+HO 2(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: _+ _? (24(本题共8分) (1) FeSO+HNO?Fe(NO)+Fe(SO)+NO+HO 433324322(2) FeSO +5N (3)得到 4 (4)3FeSO+30HNO? 44316(06江苏20)(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的HO已略去)，已知: 2A(A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 B(反应?是化工生产中的重要反应。 C(化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 D(化合物L具有漂白性，可由Cl与NaOH溶液反应而制得。 2E(化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 A ? E E O HHSO224 B H C HSO24? K F ? D I B J C L 请按要求填空: ?反应?的化学方程式_。 ?C的结构式_;H的化学式_。 ?L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。 ?化合物J的化学式_。 答案:(1)2NH+HSO=(NH)SO 324424(2)N?N (NH)SO或NHHSO42343 -2-(3)ClO+SO+2OH=Cl+SO+HO 242(4)NH 24化学键与晶体类型 1、(06上海)6(下列含有非极性键的共价化合物是 A(HCl B(NaO C.CH D.CH 22224 2、(06全国理综I)6在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于:A(分子晶体 B。原子晶体 C。离子晶体 D。何种晶体无法判断 3. (06全国理综?)11下列叙述正确的是: A. NH是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 3B. CCl是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心4C. HO是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 2D. CO是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央24. (06天津理综)7下列说法正确的是 ,(用乙醇或,可提取碘水中的碘单质 4,(,和,晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 2432,(,晶体中电子总数与中子总数之比为1?1 ,(,和,分子中各原子最外层都满足8电子结构 245、(06四川理综)7系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中6(06广东)10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A(F、Cl、Br、I的熔点、沸点逐渐升高 2222B(HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C(金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D(NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 7(06上海)17(根据相关化学原理，下列判断正确的是 A(若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点:X<Y B(若A十2D?2A十D，则氧化性:D> A 22222+C(若R和M的电子层结构相同，则原子序数:R>M D(若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB 4+8、(06江苏15)下列关于晶体的说法一定正确的是 Ti2- O A(分子晶体中都存在共价键 2+ Ca 4+2-B(CaTiO晶体中每个Ti和12个O相紧邻 3CaTiO的晶体模型 3C(SiO晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 22+2-4+(图中Ca、O、Ti分别位价键相结合 于立方体的体心、面心和顶点) D(金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 氧族元素 环境保护 1 (06天津理综)8引起下列环境污染的原因不正确的是 ,(重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 ,(装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 ,(,、,或,都会导致酸雨的形成 222,(,和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 22(06江苏)1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A(推广使用燃煤脱硫技术，防治SO污染 2B(实施绿化工程，防治扬尘污染 C(研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D(加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 3、(06四川理综)6下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A、N B、SO C、CO D、CO 2224(06广东)1闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A(O和O互为同位素 B(O比O稳定 3223C(等体积O和O含有相同质子数 D(O与O的相互转化是物理变化32325(06广东)4某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A(将形成酸雨的SO氧化为SO 23B(将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO和HO 22C(将医药废水中的苯酚氧化成HO和CO 22- D(将电镀废水中的氰根离子CN氧化成CO和N22 碳族元素 无机非金属材料 1 (06重庆理综)8能正确表示下列反应的化学方程式是 A.黄铁矿煅炼:2FeS+5OFeO+4SO 222B.石英与石灰石共熔:SiO+CaOCaSiO 23C.氨的催化氧化:4NH+5O4NO+6HO 322D.氯气与石灰乳反应:2Cl+2Ca(OH)=CaCl+CaClO+2HO 2 22222(06广东)3下列表述正确的是 ?人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ?化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐?提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ?夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛?太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A(? B(? C(? D(? 3(06广东)5 利用合成气(H+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转2化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 ?以合成气为原料的反应都是化合反应 ?改变合成气中CO与H的体积比，可以得到不同产物 2?合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ?从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径?以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A(? B(? C(? D(? 4(06上海4)下列不符合当今化学研究方向的是 A(发现新物质 B(合成新材料 C(研究化学反应的微观过程 D(研究化学反应中原子守恒关系5(06天津理综28)(19分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下:?高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 300? ?粗硅与干燥,气体反应制得,:,，3, ,，,332 ?,与过量,在1000,1100?反应制得纯硅 32已知,能与,强烈反应，在空气中易自燃。 32请回答下列问题: (1)第?步制备粗硅的化学反应方程式为 。(2)粗硅与,反应完全后，经冷凝得到的,(沸点33.0?)中含有少量3,(沸点57.6?)和,(沸点,84.7?)，提纯,采用的方法为:43。 (3)用,与过量,反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):32?装置,中的试剂是 ，装置,中的烧瓶需要加热，其目的是:。?反应一段时间后，装置,中观察到的现象是 ，装置,不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置,中发生反应的化学方程式为 。?为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 ?为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是 ,碘水 ,氯水 ;,溶液 ,溶液 ,溶液2328(19分) (1)SiO2+2C= Si+2CO? (2)分馏(或蒸馏) (3)?浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCI 气3化 ?有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI+H2= Si+3HCI 3?排尽装置中的空气 ?bd 氮族元素 1、(06江苏21) (10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究 A A:NOX 受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾 B:CO 气净化装置不能有效地将NO转化为N。不同空/ x2C:碳氢化合物 B 燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。 C ?稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 12 13 14 15 16 17 18 空/燃比 _(填一项)。排放到大气中的NO会导致酸雨、_等环境问x题(填一项)。 ?某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 NO、NH3 催化反应器 尾气处理 检 测 混合气体 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。 ?若某一催化剂能同时催化NH等还原性气体与的反应NO的反应。将该催化剂分别用于催3x化还原含等物质的量NO的两种气体:?纯NO气体，?汽车尾气。消耗的物质的量较多的可x能是_(填字母)，原因是_。 A(? B(? C(都有可能 答案:(1)减少CO和碳氢化合物的污染;光化学烟雾或破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间 (3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH 3或 B 汽车尾气中含有一定量的NO，多消耗NH 23或 C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO等氧化性气体，二者相对含2量的不同可导致消耗NH的增多或减少 3化学反应速率 1、(06四川理综13)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0, D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g) 化学平衡 1. (06全国理综?6)反应 2A(g) + B(g) 2C(g);?H > 0 。下列反应有利于 生成C的是: A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压 2. (06天津理综11)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: ,(,)，,(,) ,(,)，,(,);,0下列叙述正确的是,(加入少量,，逆反应速率增大 ,(当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ,(升高温度，平衡逆向移动 ,(平衡后加入,，上述反应的,增大 3. (06重庆理综11)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的?H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 4(06广东19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N(g)+3H(g)2NH(g)，673K，30MPa下n(NH)和n(H)随时间变化的关系如下图所示。22332 下列叙述正确的是 n a ? b ? e c NH ? 3? ? H 2d 0 ttt21 A(点a的正反应速率比点b的大 B(点 c处反应达到平衡 C(点d (t时刻