改铝及其化合物知识点.doc

镁和铝及其化合物一、镁和铝的性质1、镁与氯化铵的反应Mg + 2NH 4CI + 2H 20 = MgCl 2 + H2 f + 2NH.H2O2、镁与水的反应：Mg +2 H 2O （沸水）=Mg（0H） 2 7 H23、铝与酸的反应Al2O3+6HCI=2AICI 3+3H2O4、铝与碱的反应：2AI + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAIO 2 +3H2 f + 4HO还原剂：AI氧化剂：H2O5、镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C铝热反应：2AI + Fe 2O3 = AI 2O3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。、氧化铝（刚玉）,是冶炼金属铝的原生成偏铝酸盐和水。1、 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨，也很坚固；耐火、耐高温料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050C），天然产物叫做刚玉。2、 化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时,AI 2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2OAI 2O3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 + H2O结论：AI 2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物3、用途：液态AI 2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。氢氧化铝注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。1、实验室制取氢氧化铝AICI 3+ 3NH 3 H2O = Al (OH ) 3 上 + 3NH4CI (不能用强碱)2、物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂，明矶(KAI(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂3、化学性质1) 与强酸反应AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O2) 与强碱反应AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2出0注意：AI(OH) 3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱HAIOf+IIjO AI(OH)3 AIJ+3OH-酸式电离碱式电离3) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2AI(OH) 3 = AI 2O3 + 3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。4) 硫酸铝钾KAI(SO 4)2净水原理：AI 3+3H2O = AI(OH) 3 (胶体)+3H +四、偏铝酸钠(NaAIO 2)1、强电解质：NaAIO 2=Na+AIO 22NaAIO 2 + CO2 (少)+ 3出0 = 2AI(OH) 3J + N2CO3NaAIO2 + CO2 (过)+ 2H2O = AI(OH)3 J + NaHCO3NaAIO 2+HCI (少)+H2O=NaCI+AI(OH) 3 JNaAIO 2+4HCI (过)=NaCI+AICI 3 +2H2O3NaAIO 2+AICI 3+6H2O=4AI(OH) 3 J铝“三角2、有关氢氧化铝的图像(1)将NaOH溶液滴入AICI3溶液中加至过量原理：AICI3 + 3NaOH = AI(OH)3 J +3NaCI AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2 O现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象:将AICI3溶液滴入NaOH溶液中加至过量原理：AICI3 + 4NaOH = NaAIO2+3NaCI +2H2O现象：先无现象，后白色产生沉淀3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J +3NaCI(3)将氨水滴入 AICI3溶液中至过量原理：AI3+ + 3NH3 H2O =AI(OH)3 J +3 NH4+现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。(4)将CO2通入偏铝酸盐溶液中原理：CO2(少量)+2AIO2- + 3H2O = 2AI(OH)3 J +CO32CO2(过量)+AIO2- + 2H2O = AI(OH)3 J +HC-O3HCI溶液滴入到NaAIO2溶液中至过量AI(0H)3 +3H+ = AI3+ + 3H2O原理：H+ +AI02- + H20 = AI(0H)3现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：将NaAI02溶液滴入到 HCI溶液中至过量原理：4H+ +AI02-= AI3+ + 2H203AI02- + AI3+ + 6H20 = 4AI(0H)3现象:图象:7)将Na0H溶液滴入 MgCI2和AICI3的混合溶液中至过量原理：Mg2+2OH- = Mg(0H)2 J AI3+ + 30H - = AI(0H)3 J AI(0H)3 + 0H - = AI02- + 2H20现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解23456 iijQVaQJD