重庆市大学城第一中学校2017_2018学年高一化学下学期半期考试试题2018053001125.doc

重庆市大学城第一中学校2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题总分：100分 考试时间：90分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 As 75一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的是( ) ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th化学性质相同3下列电子式正确的是( )A BC D 4下列现象与氢键无关的是（ ）AHF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 B水分子高温下也很稳定C冰的密度比液态水的密度小DNH3极易溶于水5二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（） A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2的电子式为6已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX的能量一定低于M，Y的能量一定低于N7下列说法或表示方法正确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(s，石墨) = C(s，金刚石)H +119 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) = H2O(l)H 57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) O2(g) = H2O(l)H 285.8 kJ·mol18. 下列关于热化学反应的描述中正确的是() A中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H114.6kJ·mol1 B已知H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) 反应的反应热为 H2×285.8kJ·mol1 C化合反应都是放热反应 D98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热H<57.3 kJ·mol19下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是( ) A单质还原性 B单质与水反应的剧烈程度 C单质密度 D原子半径10下列说法不正确的是（ ） 有化学键被破坏的变化就是化学变化用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低质子数相同的微粒不一定是同种元素如果A族某元素原子序数为x，则同周期A族的元素的原子序数为x+1如果三周期某元素原子序数为x，则同主族第四周期的元素的原子序数为x+8A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强A B C D11下列关于卤素的说法正确的是( ) A将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封 CCl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 D氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃12元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径X>Y，离子半径X>Z2 C同族元素中Z的氢化物沸点最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是（ ）LMQRT原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22 AL 和 Q 形成的化合物含极性共价键 BL、R 的单质与盐酸反应速率：RL CT、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 DM的单质极易与 T的单质反应14下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A离子半径：Z<Y<X B氢化物还原性：R<W CX与Y形成的化合物中可能含有非极性键 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应15甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是() A丙与戊的原子序数相差25 B气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维16白磷与氧气可发生反应：P45O2=P4O10。断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： E(P-P)=a kJ·mol1、E(P-O)=b kJ·mol1、E(PO)= ckJ·mol1、E(OO)=d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有 关数据估算该反应的H，其中正确的是() A（6a12b4c5d）kJ·mol1 B（6a12b4c5d）kJ·mol1 C（4a6b4c5d）kJ·mol1 D（4a6b4c5d）kJ·mol1二、非选择题：本大题共5个小题，共52分17. （13分）下图是元素周期表的一部分。用化学用语回答下列问题：（1）由、两元素形成的强氧化性物质的电子式为_，由、两元素构成的10电子化合物的形成过程为（用电子式表示）_。（2）、的最高价含氧酸的酸性较弱的是_。（化学式表示）（3）As在元素周期表中位置为_ _；氢化物的沸点：NH3 _AsH3（填“>”或“<”）。（4）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗75g还原剂时，电子转移了_ _mol。18(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ _。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_ _。（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。19（12分）某实验小组用0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 H2SO4溶液进行测定中和热的实验。.配制0.50 mol·L1 NaOH溶液。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体_g。.测定中和热的实验装置如下图所示。（1）写出用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJ·mol1)：_ _。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。温度 次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_ _227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L1 NaOH溶液和0.50 mol·L1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J·(g·)-1，则中和热H_ _ kJ·mol1 (精确至0.1)。上述实验结果与数值57.3 kJ·mol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差 b在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ 的热量。 （1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为 _。（2）又已知H2O(l) H2O(g)；H=+44 kJ·mol1 。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ 。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ 。（3）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = + 67.7 kJ·mol1N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H =534 kJ·mol1则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为 _。21（9分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E在周期表中的位置为_；B2F4的电子式_。（2）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z，则Z的名称为_，Z的化学键类型为_。（3）可以比较C和E得电子能力强弱的是_（填写编号） 。 a比较这两种元素最高正价的大小 b二者形成的化合物中，C元素显负价 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。大一中学17-18学年下期高2020届半期考试化学试题答案选择题每题3分共48分1.D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.D 15.D 16.B17.（共13分） (1) （2分） （2分） (2) H3PO4 （2分） (3) 第四周期 第VA族 （1分） > （1分） (4) 5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl（3分） 5 （2分）18（共10分） (1) Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ·mol1（3分）(2) PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ·mol1（3分）(3) 399 kJ·mol1 （2分） 等于（2分）19（共12分） 5.0 （2分）（1）1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1（3分）（2）4.0 （2分） 53.5 （2分） acd（3分）20（共8分） (1) N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)；H= 640 kJ·mol1 （3分） (2) 204 （1分） 无污染 （1分） (3) 2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(l)；H = -1311.7 kJ·mol1（3分）21(共9分) (1) 第三周期第A族（1分） 电子式： （1分） (2) 硝酸铵 （1分） 离子键、共价键 （2分） (3) bc （2分） (4) HSO3 +H+ = H2O+SO2 （2分）- 8 -