浙江专版2018年高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测二元素周期表及其应用苏教版必修22.wps

课时跟踪检测（二） 元素周期表及其应用 1下列关于元素周期表的说法中正确的是( ) A同一主族元素的原子序数的差不可能为 10 B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D过渡元素全部是金属元素 解析：选 D A 项，同一主族元素的原子序数差可能为 10，如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第A 族与第A 族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1，如第 4 周期，相差 11，错误；C 项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元 素全部是金属元素，正确。 2下列元素中，非金属性最强的是( ) AF BCl CBr DI 解析：选 A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选 A。 3某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外电子排布为 ，此元素在周期表中的位置 是( ) A第 2 周期零族 B第 3周期A 族 C第 2周期A 族 D第 3周期A 族 解析：选 B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为 ，所以该元素在周期表中第 3 周期A 族，故 B 正确。 4下列性质递变规律错误的是( ) A金属性：KNaLi B氧化性：F2Cl2Br2 C还原性：IBrCl D酸性：HClOH2SO4H3PO4 解析：选 D D 项，HClO 为弱酸，而 H2SO4为强酸，故 D 错。 5元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 1 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：选 C O 无最高正价，F 和稀有气体元素没有正价，A 错误；多电子原子中，能量低 的电子在离核较近的区域内运动，B 错 误；P、S、Cl 的非金属性依次增强，得电子能力与最高 价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第 3 纵行到第 12纵行 的元素，包括了七个副族与第族，D 错误。 6(2016·杭州七校联考)下列元素一定是主族元素的是( ) A原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素 B原子核外 M 层电子数为偶数的元素 C原子核外 M 层电子数为奇数的元素 D原子核外 N 层电子数为 2 的元素 解析：选 C 原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如 K，也可能不是 主族元素如 Cu 和 Cr，A 错误；原子核外 M 层电子为偶数，则 M 层电子数可能为 2、4、6、8， 可能为 0 族元素，不一定是主族元素，B 错误；而原子核外 M 层电子数为奇数，说明该元素原 子的 M 层即为最外层，其电子数可能为 1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，C 正 确；原 子核外 N 层电子数为 2 的元素可能是主族元素如 Ca，也可能不是主族元素如 Zn，D 错误。 7.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在族序 数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 依次是( ) ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si 解析：选 C 设空格处元素为 X，其原子序数为 x，则据题意知 A、B、C 原子序数的关系： (x1)(x1)(x8)×4，解得 x16，所以 A、B、C 分别为氧、磷、氯。 8.短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是 ( ) X Y Z A若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，则 X 为碳元素 B若 X、Y、Z 的单质常温下都是气体，则 Y 为氧元素 C若 X、Y、Z 都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性 D若 X、Y、Z 的原子序数之和等于 25，则它们都是非金 属元素 解 析：选 D 若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，Z 是硫元素，Y 是氧元素，X 是氮元素，A 错误； 常温下 O2、F2、Cl2都是气体，故 Y 是氟，B 错误；如果 X、Y、Z 分别为 O、F、Cl，O 的氢化 物 H2O 显中性，C 错误；设 X、Y、Z 的原子序数为 y1、y、y8，则(y1)y(y8) 25，则 y6，故三者分别为 B、C、Si，D 正确。 2 9下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的 10种元素，回答下列问题。 族 A A A A A A A 0 周期 2 N O F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)非金属性最强的元素是_； (2)Ne原子结构示意图为_； (3)N和 O 中，原子半径较小的是_； (4)H2S 和 HCl 中，热稳定性较强的是_； (5)MgO和 Al2O3中，属于两性氧化物的是_； (6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ (填化学式)。 解 析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱， 因此非金属性最强的是 F；(2)Ne是 10号元素，其原子结构示意图为 ；(3)同周期原子 半径随着原子序数的递增而减小，N 和 O 中，半径较小的是 O；(4)非金属性越强，其氢化物的 稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性 ClS，即 HCl 比 H2S 稳定；(5)属于两性氧化物的是 Al2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同 周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是 NaOH。 答案：(1)F(或氟) (2) (3)O (4)HCl (5)Al2O3 (6)NaOH 10四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素 Z 位于周期表中第_周期_族。 (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。 (3)X和 W 最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为_。 解析：由于第 1 周期只有 2 种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定 Z 只能是第 3 周期的元素，假设其最外层电子数为 x，则有 28x3x，解得 x5，即 Z 为磷元素，据此 可以判断出 W 是硫、Y 是氮、X 是碳。 3 (1)磷位于元素周期表的第 3周期A 族。 (2)NH3的水溶液碱性最强。 (3)C和 S 最高价氧化物对应水化物分别为 H2CO3和 H2SO4，H2SO4酸性较强。 (4)氮元素最高正价为5 价，最高价氧化物为 N2O5。 答案：(1)3 A (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5 1现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素 同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( ) A原子序数为 34 B最高价氧化物的化学式为 SeO3 C非金属性比 S 强 D气态氢化物化学式为 H2Se 解析：选 C A 项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有 6 个电子，原子核外有 4 个电 子层，则其原子序数是 881834，正确；B 项，Se最外层有 6 个电子，最高正化合价为 6 价，最高价氧化物的化学式为 SeO3，正确；C 项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金 属性减弱，所以 Se 比 S 的非金属性弱，错误；D 项，Se的负化合价为2 价，其气态氢化物 化学式为 H2Se，正确。 2(2016·余姚中学期中)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的 相 对位置如图所示，其中 Z 所处的族序数是周期序数的 2 倍。下列判断不正确 的 是( ) A最高正化合价：XZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 解析：选 A 短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 P 元素，根据 元素在周期表中的位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素；A 项，同一周期 4 的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径 就越大。所以原子半径大小关系是：ZWXY，错误；B 项，元素的非金属性越强，其最高价 氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水 化物的酸性：XWZ，正确；C 项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。 元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确；D 项，X、Z、W 的 最高化合价分别与其主族序数相等。 4下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) 原子半径：ZYX 气态氢化物的稳定性：RW WX3和水反应形成的化合物是碱 Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 A B C D 解析：选 D 由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。原子半径为 NaAlO，错误；Cl元素的非金属 性强于 S 元素，则 HCl 的稳定性强于 H2S，正确；SO3与水发生反应生成 H2SO4，H2SO4为酸类 化合物，错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为 两性氢氧化物，能与 NaOH 反应，正确。 5.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元 X Z 素的原子序数之和为 32，则 Y 元素是( ) Y A碳 B氧 C硫 D氯 解析：选 C 据题意可知 X、Z 为第 2 周期元素，Y 为第 3 周期元素，设 Y 原子序数为 y。 则 X、Z 的原子序数分别为 y9，y7，故 y(y9)(y7)32，y16，即 Y 为硫元素。 6. 锗(Ge)是第 4周期A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述 正确的是( ) A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢(GeH4)稳定性很强 5