浙江专版2018年高中化学专题一微观结构与物质的多样性课时跟踪检测六不同类型的晶体苏教版必修2201.wps

课时跟踪检测（六） 不同类型的晶体 1有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏 解析：选 B A 选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C 选项中冰融 化时水分子中共价键不发生断裂；D 选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。 2下列晶体中属于原子晶体的是( ) A氖 B食盐 C干冰 D金刚石 解析：选 D 氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。 3下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( ) A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C金属晶体的熔沸点都很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体 解析：选 C 原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键， 就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见 的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低， 如汞。 4下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( ) A石灰石 B石英 C白磷 D固体氖 解析：选 D 属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气 反应。 5具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ( ) A熔点 1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液能导电 C能溶于 CCl4，熔点 112.8 ，沸点 444.6 D熔点 97.81 ，质软，导电，密度 0.97 g·cm3 解析：选 A 溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再 1 根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出 B 中晶体为分子晶体，C 中晶体也是分 子晶体，D 中晶体为金属晶体。 6(2016·桐乡高级中学期中)下列说法正确的是( ) A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 BNH4NO3属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C在 CO2和 SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D石墨、金刚石、足球烯(C60)均为原子晶体 解析：选 A B 选项错误，NH4NO3中存在离子键和共价键；C 选项错误，SiO2是原子晶体， 没有分子；D 选项错误，石墨是混合晶体，足球烯(C60)是分子晶体。 7(2016·杭州联考)下列说法不正确的是( ) A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体 B在 NaOH、NH4Cl 和 Na2SO4中，都存在离子键和共价键 C干冰升华的过程只需克服分子间作用力 DH2O 分解生成 H2和 O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成 解析：选 A 金刚石和石英为空间网状结构的原子晶体，足球烯是封闭的笼状结构是分子 晶体，所以 A 选项错误。 8下表列出的对晶体的说明中，错误的是( ) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石英 碘 晶体中 阴、阳离子 分子 原子 分子 的微粒 微粒间 分子间 分子间 离子键 离子键 的作用 作用力 作用力 解析：选 C 碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒 间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C 错误。 9根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题： 名称性质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 810 710 180 68 2300 沸点/ 1465 1418 160 57 2500 (1)SiCl4是_晶体；单质 B 可能是_晶体。 (2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体。 (3)AlCl3在升华时破坏_。 解析：由表中所给熔、沸点数据，可知 SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质 B 的熔、 2 沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、 沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。 答案：(1)分子 原子 (2)离子 (3)分子间作用力 10原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数 的二倍；b 和 d 均可形成 A2B 型氢化物，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。 回答下列问题： (1)元素 a 为_，c 为_； (2)由这些元素形成的双原子分子为_； (3)这些元素的单质或由它们形成的 AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每 空填一种)。 解 析：a、b、c、d 和 e 为原子序数依次增大的短周期元素，a 的最外层电子数为其周期数 的二倍，故 a 为 C。b 和 d 均可形成 A2B 型氢化物，则 b 为 O，d 为 S。c 的1 价离子比 e 的 1 价离子少 8 个电子，c 和 e 均为第 3 周期元素，故 c 为 Na，e 为 Cl。 答案：(1)C Na (2)CO、O2、Cl2 (3)金刚石 NaCl Na CO(或 O2、Cl2) 1下列化学式表示物质分子的是( ) ANa2SO4 BSiO2 CH2SO4 DAl 解析：选 C 在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有 H2SO4是 表示物质分子的化学式。 2下列说法正确的是 ( ) A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为 11 解析：选 A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如 Hg 常温下为液体，B 错误；干 冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C 错 误；Na2O2晶体中阴、 阳离子个数比为 12，D 错误。 3下列说法正确的是 ( ) A水、重水、超重水互为同素异形体 BC60、C80互为同位素 3 C晶体中一定存在化学键 DNaCl 是离子化合物，其晶体是离子晶体 解析：选 D A 中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B 中 C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体 中不含化学键，C 项错误。 4下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是( ) AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na3PO4、Mg CNH4F、C60、金刚石 DSi、SiO2、K2CO3 解析：选 C A 项中的 H2SO4和 P4都是分子晶体；B 项中的 Mg是金属晶体；D 项中的 Si和 SiO2都是原子晶体。 5(2016·浙江 10 月考试)下列说法不正确的是( ) ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 解析：选 A 结构相似的分子，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，故 A 项错 误。 6(2015·浙江 10 月考试)下列说法正确的是( ) AHCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H和 Cl BNaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键 CHI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D石英和干冰均为原子晶体 解析：选 A HCl属共价化合物，溶于水能电离产生 H和 Cl，A 正确；NaOH 中除了含有 离子键外，还含有共价键，B 错误；HI分解时克服的是共价键，C 错误；干冰是分子晶体，D 错误。 7X 是第 2 周期元素，能与氧形成 X2O5。则有关 X 的叙述正确的是( ) AX 的单质在常温下以分子晶体的形式存在 BX 的氢化物在固态属于分子晶体 CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力 DX 所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体 解 析：选 B X2O5中 X 的化合价是5，X 又是第 2 周期元素，则 X 是氮元素。N2在常温下 是气体而不是晶体，A 项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B 项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2 分子间有分子间作用力，NO2分子内的 N、O 原子间有共价键，C 项不正确；N在第A 族，其 中 N、P 单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D 项不正确。 4 8有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X与 M2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半 导体材料。下列说法中，正确的是( ) AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素 W 和 M 的某些单质可以作为水处理中的消毒剂 解 析： 选 D 由 Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知 Y 是硅元素， 即 X、Y、Z、W 属于第三周期，由离子半径：Z2 W可知 X、Z、W 分别属于钠、硫、氯元素， 又因为 Z、M 同主族且 X 与 M2 具有相同的电子层结构，则 M 是氧元素；A 项因钠和氧还可以 形成 Na2O2，故 A 错 误；B 项因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为 H2OHClH2S， 故 B 错 误；C 项元素 Y、Z、W 的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故 C 错误； D 项 Cl2 和 O3 都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故 D 正确。 9现有几组物质的熔点数据如下表： A 组 B 组 C 组 D 组 金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 420 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。 (2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 (3)C组中 HF 熔点反常是由于_。 (4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 解析：A 组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B 组为金属晶体，所以应该具备金 属晶体的性质；C 组中 HF分子间存在氢键；D 组为离子晶体，具备离子晶体的性质。 答案：(1)原子 共价键 (2) (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的 能量更多(“只要答出 HF”分子间能形成氢键即可) (4) 10U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2中燃烧的产 物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4是具有磁性的黑色固体，U 的单质在 W2中 燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两 5