最新【师说】届高考化学二轮复习+第一篇+专题三+元素及其化合物+2+非金属元素单质及其重要化合物习题.doc优秀名师资料.doc
【师说】2017届高考化学二轮复习 第一篇 专题三 元素及其化合物 2 非金属元素单质及其重要化合物习题.doc非金属元素单质及其重要化合物 (限时:45分钟) 一、选择题 1(2015?课标全国?)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A(氨水 B(硝酸 C(醋 D(卤水 解析:根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。 答案:B 2(2014?高考江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 甲 乙 丙 组别 A Al HCl NaOH B NH O HNO 323C SiO NaOH HF 2D SO Ca(OH) NaHCO 223解析:A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。2B.NH与O在催化剂、高温条件下反应生成NO和HO;O与HNO不能发生反应;NH与HNO3222333反应生成NHNO。C.SiO与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应:SiO，2NaOH=NaSiO，HO、4322232SiO，4HF=SiF?，2HO;NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO为酸性氧化物，可与2422Ca(OH)溶液反应生成盐;HSO的酸性强于HCO，SO可与NaHCO溶液反应生成CO;Ca(OH)223232322溶液可与NaHCO溶液反应生成CaCO沉淀。 33答案:B 3(新课标全国卷?)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ? ? ? 实验结论 与 K(AgCl)> AgNO3spA 稀硫酸 NaS 2AgCl的浊液 K(AgS) sp2浓硫酸具有 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 脱水性、氧化性 与可溶性 SO2) Ba(NO32C 稀盐酸 NaSO 钡盐均可生成 23溶液 白色沉淀 NaSiO 酸性:硝酸>碳 23D 浓硝酸 NaCO 23溶液 酸>硅酸 解析:A项，?加入?中产生HS，通入?中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入22,HS时，c(S)增大，不能确定K(AgCl)与K(AgS)的大小关系，错误;B项，?中蔗糖变2spsp2黑，且?中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确;C项，?中产生白色沉淀，,2,是SO在酸性条件下被NO氧化成SO的缘故，结论错误;D项，浓硝酸具有挥发性，可能234进入?中与NaSiO反应产生沉淀，即结论不准确，错误。 23答案:B 4(如图是某常见元素X及其化合物间的转化关系图，其中A、B、C、D四种物质中均含有X，E是单质，下列有关说法正确的是( ) EEA?B?CE?D A(D可能是硫酸 B(A可能是NH 3C(X可能是钠 D(B是常用燃料 解析:由A、B、C间转化关系知，A可能是Na、C或CH等，由此判断C正确。 41 答案:C 5(某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH、Cl、O、CH、3224SO、NO这些气体中的两种，则下列判断中，正确的是( ) 2A(X是NH，Y是HCl B(X是Cl，Y是CH 324C(X是SO，Y是O D(X是NO，Y是O 222解析:能形成白烟的两种气体是氨气和氯化氢气体，所以这两种气体是氨气和氯化氢气体，甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅说明原来气体溶于水呈碱性，所以X是氨气，Y是氯化氢。 答案:A ,16(2015?海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol?L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( ) A(NO B(SO 22C(SO D(CO 32解析:A.NO和NaOH溶液发生反应:2NO，2NaOH=NaNO，NaNO，HO，二者恰好反应22322得到的是NaNO和NaNO的混合溶液，NaNO是强碱弱酸盐，水溶液显碱性;B.发生反应:SO3222,，NaOH=NaHSO，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸性;33，C.发生反应:SO，NaOH=NaHSO，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H溶液显酸性，34相当于一元强碱，所以酸性比NaHSO强;D.发生反应:CO，NaOH=NaHCO，该物质是强碱323,弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO，34溶液的酸性越强，pH越小。 答案:C 7(2016?北京东城二模)将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是( ) 选项 气体X 液体Y 试管内现象 A NH 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 3B NO 水 充满无色溶液 2C SO 滴有品红的水溶液 无明显现象 2D CH 酸性KMnO溶液 无明显现象 244解析:NO与水反应生成NO，故不能充满试管，B错误;SO易溶于水，故能充满试管，22并能使品红褪色，C错误;CH能使酸性KMnO溶液褪色，生成CO，D错误。 2442答案:A 二、非选择题 8(2015?重庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN、FeO、KClO、NaHCO32343等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN是气体发生剂，受热分解产生N和Na，N的电子式为322_。 (2)FeO是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。 23(3)KClO是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和NaO。KClO含有化学键的类型424为_，K的原子结构示意图为_。 2 (4)NaHCO是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为3_。 (5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 33.6 L(标准状况)。 2?用碱石灰除去的物质为_; ?该产气药剂中NaN的质量分数为_。 3解析:(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为。(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，,所以还原产物为Fe。(3)KClO为离子化合物，K与ClO间存在离子键，ClO内部Cl原子与444O原子间存在共价键;K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子。(4)NaHCO不稳定，受热分解生成NaCO、CO和HO。(5)?碱石灰主要用来吸32322收CO和HO。?N的物质的量为1.5 mol，由N原子个数守恒可知NaN的物质的量为1 mol，222365 g因此NaN的质量为65 g，即NaN的质量分数为×100%,65%。 33100 g答案:(1) (2)Fe (3)离子键和共价键 ?(4)2NaHCO=NaCO，CO?，HO 32322(5)?CO、HO ?65% 229(2016?汉中一模)一定条件下，物质A,E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。 (1)若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是_;D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是_;检验C中所含阴离子的实验方法是_。 (2)若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是_。a mol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是_。 解析:常温下无色液体一般为HO。(1)A是单质且含氯元素，A为Cl，C为氯碱工业的22原料，应是NaCl，根据框图分析D应是NaClO，反应方程式为Cl，2NaOH=NaCl，NaClO2,，HO。NaClO具有强氧化性，可将I氧化生成I，离子方程式为ClO，2I，HO=I，Cl2222,，2OH。物质C中含有Cl，其检验方法为取适量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，,再滴入AgNO溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl。(2)A为红色金属，推知A为Cu，D3?为可形成酸雨的无色气体，应为SO，则B为浓硫酸，反应方程式为Cu，2HSO(浓)=CuSO2244，SO?，2HO。a mol的Cu与足量浓硫酸反应生成a mol SO，SO与NaOH反应的产物可能2222是NaSO、NaHSO，也可能是NaSO与NaHSO的混合物，故所需NaOH的物质的量的范围是a 233233mol?n(NaOH)?2a mol。 ,答案:(1)Cl，2NaOH=NaCl，NaClO，HO 2I，ClO，HO=I，Cl，2OH 取少量2222待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl3, ?(2)Cu，2HSO(浓)=CuSO，SO?，2HO 24422a mol?n(NaOH)?2a mol 10(2016?江苏盐城调研)从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化。 3 G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 回答下列问题: (1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的_。 (2)操作?的名称是_;在操作?中所使用的玻璃仪器的名称是_;在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤的目的是_。 (3)写出反应?的化学方程式、反应?的离子方程式。 反应?:_; 反应?:_。 (4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的装置?、?，其中装置?中盛放的是_，装置?中盛放的是_。 (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，合理的装置是_。 解析:根据图中转化关系和特殊现象知:G为AgCl，H为KNO。根据反应条件“浓盐酸、3?”及产物F为黄绿色气体可想到反应?为MnO与浓盐酸反应制取Cl，即F为Cl，I为222MnCl，D为MnO。再采用逆推的方法可推出混合物A为KClO和MnO的混合物，C为O，混22322合物B为KCl和MnO的混合物，E为KCl。 2答案:(1)AC ，,(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO表面的K、Cl等 2MnO2(3)2KClO=? 2KCl，3O32?,，2，MnO，2Cl，4H=Mn，Cl?，2HO 222(4)饱和食盐水 浓HSO (5)BCD 24,111(2015?高考安徽卷)某研究小组将纯净的SO气体通入0.1 mol?L的Ba(NO)溶232液中，得到了BaSO沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO，该小组提出了如42下假设: ,假设一:溶液中的NO 3（2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：假设二:溶液中溶解的O 2应用题(1)验证假设一 125.145.20加与减（三）4 P68-74该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。 函数的增减性：实验步骤 实验现象 结论 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。4 若a<0，则当x<时，y随x的增大而增大；当x>时，y随x的增大而减小。,1实验1:在盛有不含O的25 mL 0.1 mol?LBaCl22_ 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO气体 2假设一成立 ,1实验2:在盛有不含O的25 mL 0.1 mol?LBa(NO)232_ 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO气体 2(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO体积的变化曲2线如右图。 实验1中溶液pH变小的原因是_;V时，实验2中溶液pH小于1(二)空间与图形实验1的原因是(用离子方程式表示)_。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。 九年级数学下册知识点归纳(4)若假设二成立，请预测:在相同条件下，分别用足量的O和KNO氧化相同的HSO2323溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。 ,解析:(1)实验1中溶液和实验2中溶液的唯一区别就是一个含有Cl，一个含有NO，3故可通过实验1未生成白色沉淀，而实验2生成白色沉淀来证明假设一正确。(2)SO溶于水2,2,得到中强酸HSO，故使得溶液的pH减小。在实验2中，NO将SO氧化成SO，自身被还原23324，,为NO，同时有H生成，故溶液pH小于实验1。(3)在验证假设二时，应使用不含NO的钡盐，3如BaCl，可以向含有O的BaCl溶液中缓慢通入SO，若有白色沉淀生成，则证明假设二成2222，2,立。(4)O和KNO分别与HSO反应的离子方程式为O，2HSO=4H，2SO、3HSO，2NO232322342332,，=3SO，4H，2NO?，HO，故相同的HSO溶液被O氧化后溶液的pH较小。 42232答案:(1)无明显现象 有白色沉淀 ,2,，,(2)SO溶于水生成HSO 3SO，2NO，2HO=3SO，2NO，4H(或3HSO，2NO22323242332,，=3SO，4H，2NO?，HO) 422、100以内的进位加法和退位减法。(3)实验?作为参照实验; ,1实验3:将纯净的SO气体缓慢通入未经脱O处理的25 mL 0.1 mol?LBaCl溶液中，222若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立。 ,，(4)小于 反应的离子方程式表明，足量的O和NO分别氧化相同的HSO，生成H的物2323质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性题，答案合理即可) 5
