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【解析版】安徽省名校联盟（芜湖一中等）2013届高三第三次联考化学试题 Word版含解析（ 2014高考）安徽第一巻2013届安徽省高三年级第三次联考 化学试题 本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。 考生注意事项: 1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面被顶的地方填写姓名和座位号后两位。 2. 答第?卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第?卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 4. 考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第?卷 选择题(120分) 本试卷共20小题，每小题6分，共120分。早每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考:H-1 O-16 F-19 Fe-56 Cu-64 Ag-108 7. NaBH是目前正在开发的储氢材料，可由碳热法制取:NaBO+2C+2HONaBH+2CO?,其42242结构如下，下列有关说法正确的是( ) A.上述反应无能量变化 B. 上述反应中，NaBO是氧化剂 2C.NaBH中含有离子键和极性共价键 4D.每生成1mol NaBH,同时生成4.48L CO42 1、【答案】C 2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 得失电子守恒 化学键 3、【难度值】4 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】 A.任何化学反应都伴随能量变化，错误; B.分析化合价，NaBO的化合价没有变化，氧化剂是水，还原剂为碳，错误; 2C.根据结构，NaBH中含有离子键和极性共价键，正确; 4D.没有指明标准状况，无法计算，错误。 8.下列各组离子能在制定溶液中大量共存的是( ) 2-+ 2-A.使红色石蕊变蓝的溶液中:SO、S、Na、K3+-12-12+-+2-B.由水电离产生的c(H)=1×10mol?L的溶液中:Fe、CIO、Na、SO 4+2+ 2-C.加入铝粉产生氢气的溶液中:SO、Na、NO、Cu43-13- -+-D.c(HCO)=0.1 mol?L的溶液中:NH、Al+、NO、Cl3431、【答案】A 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】4 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】 A.使红色石蕊变蓝的溶液，即强碱性溶液没有任何反应，正确;+-12-12+-B.由水电离产生的c(H)=1×10mol?L的溶液，是强酸或强碱溶液，则Fe、CIO不共存; 2+-C.加入铝粉产生氢气的溶液，即强酸或强碱溶液，强酸中NO存在不能产生氢气，强碱则Cu3不存在; 3+ -D. HCO与Al会发生双水解不共存。39.工业合称尿素的总反应为:2NH(g)+CO(g) CO(NH)(s)+H0(g)?H=a(a,0)，反应32222在恒容容器中进行。下列说法正确的是( ) A.其他条件不变，若生成液态水，该反应的?H=b(b,0)则a,b B.平衡时，其它条件不变，分离出CO(NH)，正反应速率减小 22C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高氨的转化率 D.其他条件不变，改变反应物的投料比，反应的平衡常数不变 1、【答案】D 2、【知识点】化学反应速率 化学平衡常数 影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素 3、【难度值】3 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】 A.液态水能量低，则放热多，加上负号后则b,a，错误; B. CO(NH)是固体，分离出对平衡没有影响，错误; 22C.由于是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨的转化率下降，错误; D.反应的平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，正确。 10.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应目的的是( ) 选实验目的 实验仪器 项 A 除去KCl中的少量二氧化锰 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B 用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 C 用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D 分离乙醇汽油中的酒精和汽油 分液漏斗、烧杯 1、【答案】C 2、【知识点】化学实验基本操作 物质的制备 气体的除杂 3、【难度值】4 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】A、除去KCl中的少量二氧化锰，用过滤方法，错误; B、用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸需要量筒，错误; C、用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体，采用结晶法，正确; D、酒精和汽油互溶，不可能采用分液法，错误。 2+11.如图甲为将Pt电极置于含有Cu和Ag各0.05mol/L的硝酸盐电解液中，图乙是电解过程与阴极质量的关系图。下列说法错误的是( ) A.区间?在阴极上金属银析出 B.区间?析出固体质量是区间?的2倍 C.区间?在阳极上有氧气放出 D.区间?、?、?中溶液的pH均降低 1、【答案】B 2、【知识点】原电池原理及应用 化学电源 电极反应式的书写 原电池 3、【难度值】5 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 2+7、【解析】用惰性电极电解含有Cu和Ag各0.05mol/L的硝酸盐，则阴极刚开始析出银，接着析出铜，根据浓度可得析出质量为108:64，即区间?质量多，阳极氢氧根离子放电产生氧气，溶液的PH值一直减小。 12.常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/L NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.图中曲线?表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B.酸溶液的体积均为10mL -c(CHCOOH),c(CHCOO) C.a点:33+-D.a点:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CHCOO) 31、【答案】C 2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 中和反应 溶液中的三大守恒 3、【难度值】6 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】由图形的起点可知曲线?为盐酸溶液，浓度为0.1mol/L，结合终点消耗0.1mol/L NaOH溶液10ml，可以得出酸液也为10ml，a点为醋酸和醋酸钠1:1的混合液，以醋酸电离-为主，故c(CHCOOH),c(CHCOO);D为电荷守恒式，正确。 3313.符合下图的化学反应是( ) x轴 y轴 A 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液 氢氧化钠的物质的量 生成沉淀的质量 B 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸 盐酸的体积 产生气体的体积 C 向溴化亚铁溶液中通入氯气 氯气的体积 生成Br的物质的量 2D 向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 二氧化碳的体积 生成碳酸氢钙的质量 1、【答案】C 2、【知识点】图表信息的分析和处理 3、【难度值】6 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】 A、向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液立即有沉淀，错误; B、向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，生成碳酸氢根和二氧化碳消耗的酸相等，错误; C、向溴化亚铁溶液中通入氯气，开始是亚铁离子反应，随后是溴离子反应，完全符合，正确; D、向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，产生碳酸钙和碳酸钙溶解消耗二氧化碳相等，错误。 第?卷 非选择题 25.(14分) X、Y、Z、W是周期表前四周期主族元素，已知Y存在质量数为14、中子数为8的核素，X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等;Z与W位于不同主族，族序数之和为8;四种元素的电负性关系如下图。(1)W在元素周期表中的位置是 ，其基态原子未成对电子数为 个。 (2)Y、Z的最简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)，其主要原因是 。 (3)W(YX)与Z的最简单氢化物共热可制得半导体材料33WZ，写出反应的化学方程式: 。 (4)X、Y形成的多种气态分子中，核磁共振谱显示只有两种氢原子，写出相对分子质量最小的分子名称: ;X、Y、Z也可形成多种分子，写出其中一种分子的结构简式: 。 1、【答案】(1)第4周期，第?A族 1 (2)NH NH存在分子间氢键 33Ga(CH)+NHGaN +3CH3334(3) NH等合理答案均给分)(4)丙炔 CHNH2(322、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质 位、构、性的关系 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 电子式和结构式 3、【难度值】6 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】根据X、Y、Z、W是周期表前四周期主族元素， Y存在质量数为14、中子数为8的核素，则Y为碳，X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X为氢，Z为氮元素;Z与W位于不同主族，族序数之和为8，则W为第四周期第三主族元素Ga。(4)X、Y形成的多种气态分子中，核磁共振谱只有两种氢原子，则相对分子质量最小的分子是丙炔。 26.(15分)达泊西汀是一种新型的抗抑郁精神类药物，其主要合称路线如下: CHON(Me)NH22COOHCOOHCOOHNHAc4+HC2?COOH N(Me)2FN(Me)2乙醇OHLiAlHO4X?达泊西汀? 上述路线中的X也可由以下途径合成: O)NH32(CHOCHCH23X ?(1)“Me”是一种烃基，其名称是 。 (2)反应?的反应类型是 。发生同种类型反应时另一种有机产物的结构简式为 (结构简式或化学方程式中可带“Me”,下同)。 (3)第?步合成的有机物中所含官能团的名称是 ;有机物Y与该有机物互为同分异构体，Y的苯环上只有一个侧链且只有一种官能团(苯基除外)，则符合条件的Y的结构共有 种。 (4)写出下列反应的化学方程式: 反应?: ;反应?: 。 O1、【答案】 (1)甲基(2分) OCHCH(2分)23(2)加成反应(1分) N(Me)2(3)羧基、氨基(2分)5 N(Me)2(4) N(Me)2COOCH25浓硫酸COOH + HO2+CHOH25N(Me)N(Me)22FOHO+ HF (3分)+2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同系物和同分异构体 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱 3、【难度值】7 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 O)NH32(CHOCHCH23X7、【解析】根据，可得X为?，即Me为甲基;反应?加成反应;另一种有机产物的结构简式为;第?步合成的有机物中所含官能团有氨基、羧基;有机物Y与该有机物互为同分异构体，Y的苯环上只有一个侧链且只有一种官能团(苯基除外)，则符合条件的Y的结构共有5种. 27.(15分) FeF是锂电池的正极活性物质，可通过下列方法制备: 3(1)步骤?中过氧化氢的作用是 ，写出HO与FeCl在NaOH存在下反应的离子222方程式: 。 (2)“过滤”后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 。 实验步骤?用特制聚四氟乙烯蒸发皿盛放沉淀，而不用普通陶瓷蒸发皿，原因是 。 (3)流程中加入40%HF溶液后(蒸发之前)发生反应的化学方程式为 。 (4)氟化氢气体有剧毒。从安全角度考虑，实验室制备三氟化铁时应该在 中进行。 (5)若步骤?制得97.0gFeF?xHO凝胶，经步骤?得59.5g3FeF?HO,则x= (保3232留一位小数)。 1.【答案】 2+-2+3+(1)将Fe氧化Fe(2分 ) 2Fe+HO+4OH=2Fe(OH)? 223(2)可能滤纸有破损或滤液面高于滤纸边缘(2分) 普通陶瓷中含SiO;氢氟酸能与SiO反应而腐蚀陶瓷容器(2分) 22FeF + 3HOFe(OH) + 3HF32(3) 3(4)通风橱(密闭体系)(2分) (5)4.5(3分) 2、【知识点】离子方程式 物质的分离与提纯 化学实验基本操作 有关实验的计算 化学反应速率 3、【难度值】7 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 2+3+7、【解析】(1)双氧水是常用的绿色氧化剂，故步骤?中过氧化氢的作用是将Fe氧化Fe， 2+-HO与FeCl反应的离子方程式:2Fe+HO+4OH=2Fe(OH)?。 222223(2)“过滤”后发现滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸上缘。 普通陶瓷蒸发皿含有二氧化硅能与氢氟酸反应; FeF + 3HOFe(OH) + 3HF32(3)加入40%HF溶液后发生反应的化学方程式为。 3(4)因为氟化氢气体有剧毒，所以实验室制备三氟化铁时应该在通风厨中进行。 (5)根据关系式: 3FeF?xHO 3FeF?HO 32323(113+18x) 357 97 59.5 得出x=4.5 28.(14分) 金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与众多的物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组进行钠的燃烧实验: (1)甲同学按照A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，细心的他发现:在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想: 猜想一:认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。 你认为甲同学的观点是否正确, (填可能或不可能)，理由是 。 猜想二:认为碳颗粒可能是有钠与空气中的 发生置换反应生成，并且设计了如图B所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块内部，硬质玻璃管内只含空气中的某一种物质)，实验中观察到的现象为:钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管壁附着黑色颗粒，玻璃管底部上粘附着白色物质。 ? 白色固体成分是什么,乙同学进行了假设，请你完成假设3: 假设1:白色物质是NaO; 2假设2:白色物质是NaCO; 23假设3: ?请你设计方案证明乙同学的假设，写出主要实验步骤及结论: 实验步骤 预期现象与结论 若实验结果表明，假设2正确，则硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 (2)丙同学认为白色固体可能是NaOH，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是 。 1、【答案】(1)猜想一:可能(1分) 煤油没有充分燃烧(1分) (2)猜想二:二氧化碳(2分) ?假设3:白色物质是NaO和NaCO的混合物(2分) 223?(合理答案即可) 实验步骤 预期现象与结论 ? 白色固体少量放入试管中，然后向试管中若无沉淀生成则假设1对;若有沉淀生成，加入足量BaCl溶液(1分) 则假设2或者3对(1分) 2? 再向试管中滴加2滴酚酞试液(1分) 若溶液变红色，则假设3对;若不变红色，则假设2对(1分) 4Na + 3CO2NaCO + C23 (2分) (2)没有含氢元素的物质参与反应(或其它合理说法)(2分) 2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用 3、【难度值】7 4、【基础试题?】 5、【优质试题?】 6、【易错试题?】 7、【解析】(1)由于钠保存在煤油中，煤油不充分燃烧可以形成单质碳，故甲同学的观点是可能的;其次根据镁与二氧化碳反应可以类比出钠与二氧化碳反应还原出碳。 根据假设1:白色物质是NaO，假设2:白色物质是NaCO，不难得出假设3:为二者混合223物 。 ?氧化钠溶于水呈强碱性，则可以用氯化钡检验碳酸根后加酚酞试液确认氧化钠的存在。 4Na + 3CO2NaCO + C23若假设2正确，根据信息写出化学方程式为。 (2)由于反应物中不含有氢元素，所以根据质量守恒定律不可能产生氢氧化钠。 理科综合(化学)参考答案 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分) 7 8 9 10 11 12 13 题号 C A D C B C C 答案 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) (1)第4周期，第?A族 1 5.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45°、135°、225°。(2)NH NH存在分子间氢键 33Ga(CH)+NHGaN +3CH3334(3) (一)情感与态度：NH等合理答案均给分)(4)丙炔 CHNH2(32O26.(共15分) (1)甲基(2分) OCHCH(2分)23(2)加成反应(1分) N(Me)2(3)羧基、氨基(2分) N(Me)2(4) N(Me)2COOCH25浓硫酸COOH + HO2+CHOH25 N(Me)N(Me)22FOHO+ HF (3分)+27.(共15分) 2+3+2Fe(OH)2Fe + HO + 4OH(1)将Fe氧化Fe(2分) 3222对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；(2)可能滤纸有破损或滤液面高于滤纸边缘(2分) 普通陶瓷中含SiO;氢氟酸能与SiO反应而腐蚀陶瓷容器(2分) 22FeF + 3HOFe(OH) + 3HF32(3) 3点在圆上 <=> d=r;(4)通风橱(密闭体系)(2分) (2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫做扇形.(5)4.5(3分) 2.点与圆的位置关系及其数量特征：28.(共14分) (1)猜想一:可能(1分) 煤油没有充分燃烧(1分) (2)猜想二:二氧化碳(2分) ?假设3:白色物质是NaO和NaCO的混合物(2分) 223?(合理答案即可) 实验步骤 预期现象与结论 ? 白色固体少量放入试管中，然后向试管中若无沉淀生成则假设1对;若有沉淀生成，（2）顶点式：加入足量BaCl溶液(1分) 则假设2或者3对(1分) 2点在圆上 <=> d=r;? 再向试管中滴加2滴酚酞试液(1分) 若溶液变红色，则假设3对;若不变红色，(三)实践活动则假设2对(1分) 4Na + 3CO2NaCO + C23 (2分) 当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。(2)没有含氢元素的物质参与反应(或其它合理说法)(2分)