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人教版新课标高中化学必修2元素周期表主备人李传富 备课时间 2008(2.20 编号 003 课题 第一节 元素周期表(第三课时) 知识掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 与 三 技能 维 过程1、归纳、比较法:归纳总结卤族元素性质。 目 与 2、自主探究:探究卤族元素性质递变规律。 标 方法 情感1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。 态度2、培养理论联系实践的能力。 与价值观 教学重点 金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律 教学难点 金属族的性质递变判断;金属活泼性强弱的判断规律 教学方法 探究法、实验法 教学媒体 多媒体 教学内容 师生活动 修改建议 【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与 Cl的相同与不同之处。 2 板书四、元素的性质与原子结构的关系 (二)卤族元素 科学探究1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结 并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。 元素 元素 核电原子结 最外电子层原子 名称 符号 荷数 构示意图 层电数 半径 规律:原子数 子核对卤氟 0(71 外层电族nm 子的吸元氯 0(99 引能力素 nm 逐渐减溴 1(14 小，得电nm 子能力碘 1(33 越来越nm 差，非金相似性:最外层电子数相同，均为7; 属性减弱 递变性:卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径 逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越 用心 爱心 专心 来越差，非金属性减弱。 讲解非金属性:非金属得到电子的能力。 金属性强 非金属性强弱的判断依据: 弱的判断1、非金属单质与H化合的难易程度; 21.和水反应的剧烈 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 程度2.最过渡下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似高阶氧化物对应水性和递变性。 化物的碱板书1、卤素的物理性质 性。 科学探究2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。 卤素颜色和状态沸点 溶点 溶解度 密 度 单质 (常态) ? ? (100g水中) 淡黄绿色气1(69g/l-188-219 F 反应 2体 (15?) (1 (6 3(214g/l 3Cl 黄绿色气体 -34(6 -101 226cm 2 (0?) 3(119g/深红棕色液 3Br cm58(78 -7(2 4(17g 2 体 (20?) 单质易溶于有机溶4(93g/cI 紫黑色固体 184(4 113(5 0(029g 2剂可用四3m 氯化碳等有机溶剂相似性:都是双原子分子，有颜色，不易溶于水(氟除外)，易溶于萃取 苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。 递变性:从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 板书2、卤族元素的化学性质 (1) 卤素单质与H的反应 2 化学反 应 化 学 方 跟 氢 气 的 反 应 式 程 式 用心 爱心 专心 ，H,2HF(氟化在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成F22 F 2的氟化氢很稳定 氢) ，H,2HCl(氯在光照或点燃下发生反应，生成的氯化Cl22 Cl 2 氢较稳定 化氢) 可逆反应 ，H,2HBr(溴在加热至一定温度下才能反应，生成的Br22Br 2溴化氢不如氯化氢稳定 化氢) ，H,2HI(碘化持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定I22 I 2 同时发生分解 氢) 通式卤素单质与水、碱反应的比较 X2+H2O=HX+H化学式 与水的反应 与碱的反应 XO F 2F，2HO,4HF，O?(剧烈) 很复杂 2222Cl Cl，HO,HCl，HClO(能跟水反应) Cl，NaOH,NaCl，NaClO，HO 22222 ，HO,HBr，HBrO(比氯气跟水的Br，NaOH,NaBr，NaBrO，HO Br2222Br 2 反应更弱一些) ，HO,HI，HIO(只有很微弱的反不写 I22I 2 应) 总结卤素与H、HO、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件22越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。 (2) 卤素单质间的置换反应 实验1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。 Cl2+ NaBr 实验 现象 化学方程式 =NaCl+Br2 1 1(将少量新制的饱和氯 说明氧化 水分别加入盛有NaBr溶性强的可2 液和KI溶液的试管中，以将氧化性弱的从用力振荡后加入少量四其化合物氯化碳，振荡、静置。 中置换出来 3 2(将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振 用心 爱心 专心 荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 思考与交流分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。 再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。 随堂练习 1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 A(X+H = 2HX B(X+HO = HX+HXO 2222C(2Fe+3X = 2FeX D(X+2NaOH = 232NaX+NaXO+HO 22.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A(单质的熔、沸点逐渐降低 B(卤素离子的还原性逐渐增强 C(单质的氧性逐渐增强 D(气态氢化物的稳定性逐渐增强 3(砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是( ) A(HAt很稳定 B(AgAt易溶于水 C(砹易溶于有机溶剂 D(砹点在圆内 <=> d<r;是白色固 (At)24(下列叙述正确的是( ) 2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。,A. 卤素离子(X)只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 tanA不表示“tan”乘以“A”；C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强 布置作业 学案与测评练习 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角板书设计 第一节 元素周期表 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。用心 爱心 专心 (二)卤族元素 1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。1、卤素的物理性质 2、卤族元素的化学性质 (1) 卤素单质与H的反应 2(2) 卤素单质间的置换反应 非金属性强弱的判断依据: 1、非金属单质与H化合的难易程度; 22、非金属单质其气态氢化物的稳定性。 5.圆周角和圆心角的关系:课后反思 采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭（1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.示元素周期律的实质; 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。用心 爱心 专心 9切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.用心 爱心 专心