第三章第二节《铝的重要化合物》.ppt

红宝石,蓝宝石,二、铝的重要化合物,1. 氧化铝,物理性质,白色粉末，难溶于水，熔点很高(2050)，也很坚固,主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料,耐火坩埚,耐火砖,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,小结：两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,(1)与酸的反应,(2)与碱的反应,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2. 氢氧化铝,实验室制法,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3 +6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水制取。,NaOH,氨水,化学性质,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两性氢氧化物。,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,（2）与碱的反应,（1）与酸的反应,（3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O,（1） Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久,氢氧化铝的用途,用途：医用的胃药,（）.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。,氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。,3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 ,KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,明矾净水原因,课堂小结,实验室制法,两性氢氧化物。,1.氧化铝,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2.氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,用途：医用的胃药。净水。,Al3,Al(OH)3,AlO2-,3OH,OH,H,3H,4OH,4H,铝三角,Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O,Al(OH)33H Al3 3H2O,Al3+ + 3OH Al(OH)3,Al3+ + 4OH AlO2-+2H2O,AlO2- H+ H2O Al(OH)3,AlO2-4 H+ Al3+ 2H2O,1.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物,2.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（ ） A.有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.一定无气体生成 C.溶液最后澄清且有气体放出 D.一定有气体生成,C,D,课堂练习,3.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ),C,作业：课本P69（2）写出铝及其重要化合物转化关系的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。,作业答案,