湖北省沙市中学2018届高考化学冲刺第一次考试试题201805310215.wps

20152015级高三高考冲刺第一次考试理综试卷 考试时间：2018 年 5 月 7 日 本试卷分 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1H-1 O-16O-16 N-14N-14 Cl-35.5Cl-35.5 Ni-59Ni-59 一、选择题（本题共 1313小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 CSO2和 NO2都能形成酸雨而破坏环境 DCO2和 CH4都是引起温室效应的气体 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A由 2H 和 18O 所组成的水 11 g，所含的中子数为 4NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C标准状况下，7.1 g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为 0.2NA DNO2和 H2O 反应每生成 2 mol HNO3时转移的电子数目为 2NA 9利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A甲用于证明非金属性强弱：ClCSi B乙用于分离 I2和 NH4Cl C丙装置能组成 Zn、Cu原电池 D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 10咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为 。下列有关 说法中正确的是 A分子中含有四种官能团 B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为 12 D1 mol咖啡酸可与 4 mol Br2发生反应 11已知高能锂离子电池的总反应式为 2LiFeS=FeLi2S， LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水 并得到单质 Ni 的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A电极 Y 应为 Li B电解过程中，b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 - 1 - CX 极反应式为 FeS2Li2e=FeLi2S D若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 12短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些 文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于 其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。 下列说法中，正确的是 AB 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐 C向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 DB 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 13某温度下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体 积(V)的关系如图所示。 已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×1025 mol2/L2。 下列有关说法正确的是（ ） Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点 BNa2S 溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+) C该温度下 Ksp(CuS)=4×1036 mol2/L2 D向 100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为 105 mol·L1的混合溶液中逐滴加入 104 mol·L1 的 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 （3）整个过程中，两棒产生的焦耳热分别是多少？ 26（14 分）四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无 色液体。某化学兴趣小组同学以 TiO2和 CCl4为原料在实验室制取液态 TiCl4，装置如图所 示。 有关信息如下： - 2 - 反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) T iCl 4(g)+CO2(g)。 反应条件：无水无氧且加热。 有关物质性质如下表： 物质 熔点/ 沸点/ 其它 CCl4 23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾 请回答下列问题： （1）装置 F 橡皮管的作用是_，装置 F 中有 氮气生成，该反应的化学方程式为_。 （2）实验装置依次连接的顺序为 FB_。 （3）欲分离 C 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。 （4）实验开始前首先点燃_“处酒精灯（填 D或 F”），目的是_。 （5）E 装置_“（填 能或不能”）换成 B 装置，理由是_。 27（14 分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的一种流程如图： （1）步骤 的操作是_。 （2）步骤 加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。 （3）步骤 中，在 pH约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀， 该反应的离子方程式为_。 （4）步骤中，加入锌粉的作用是_。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/ 0 20 40 60 80 100 - 3 - 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、冷却结晶、过滤。 烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_。 （6）取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至 不同温度，剩余固体的质量变 化如图所示。分析数据，680 时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O 28(14分)二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1181.6 kJ·mol1； 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJ·mol1。 写出 CO2(g)和 H2(g)转化为 CH3OCH3(g)和 H2O(g)的热化学方程式：_ _。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态， 则 05 min内的平均反应速率 v(CH3OCH3)_；KA、KB、 KC三者之间的大小关系为_。 （3）若 2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJ·mol1在恒温恒压下进行 ，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。 ACO 和 H2的物质的量浓度之比是 12 - 4 - BCO 的消耗速率等于 CH3OCH3的生成速率的 2 倍 C容器中混合气体的体积保持不变 D容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E容器中混合气体的密度保持不变 （4）如图 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向 A 容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 2 mol H2O(g)，向 B 容器中充入 1.2 mol CH3OH(g)和 2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生反应 CH3OH(g)H2O(g) CO2(g) 3H2(g)。已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 a L，反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.5a L，容 器 B 中 CH3OH转化率为_；维持其他条件不变，若打开 K 一段时间后重新达到平衡， 容器 B 的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。 （5）CO2溶于水形成 H2CO3。已知常温下 H2CO3的电离平衡常数为 K14.4×107、K24.7×10 11，NH 3·H2O 的电离平衡常数为 K1.75×10 5。常温下，用氨水吸收 CO 2可得到 NH4HCO3溶 液，NH4HCO3溶液显_(填“”“酸性中性”或“”碱性 )；请计算反应 NH4HCO3 H2O NH3·H2OH2CO3的平衡常数 K_。 （6）工业上采用电化学还原 CO2是一种使 CO2资源化利用的方法，如图是利用此法制备 ZnC2O4 的示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是_。 AZn 与电源的负极相连 BZnC2O4在交换膜右侧生成 通电 C电解的总反应式为 2CO2Zn = ZnC2O4 D通入 11.2 L CO2，转移 0.5 mol 电子 29（10 分）在适宜的温度下，把一定量的小球藻和酵母菌混合培养在经过了高温加热冷却后 的葡萄糖溶液的密闭装置中，控制光照条件周期性变化，测定整个装置中 CO2浓度随时间 的变化，结果如图所示，（培养过程中两者的数量变化忽略不计）请回答下列问题： - 5 -