2012年化学暑期达标试题 专题（2）.doc

2012年化学暑期达标试题 专题（2）11999年1月，114号元素(元素符号：Uuq)由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家在其核反应实验室里制成并确认。下列关于说法正确的是（ ）A原子的质量集中在原子核上B的原子核带负电荷C和互为同素异形体 D的中子数为114【答案】A 2下列叙述中，不正确的是（ ）ANaNO3和NH4NO3晶体用水就可以区别B根据甲烷分子中四根键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构C乙烯对水果有催熟作用D试管上的油脂可用NaOH溶液洗涤【答案】B3下列实验操作或所记录的数据合理的是ANaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉【答案】B4下列说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化腐蚀，负极的电极反应式为：B稀有气体在固态时形成的是分子晶体C某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L，则其中的c(OH-)=5×10-8mol/LD所有的燃烧反应都为放热反应【答案】C5恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是（ ）A物质A、B的转化率之比为abB当v正（A）2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)(a+b)【答案】C 6在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(2yx)kJ·mol1BCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJ·mol1CCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJ·mol1D2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) H= (8x2y)kJ·mol1【答案】C 72.1gMgAl混合物投入到足量的盐酸中产生2240mLH2(标准状况)，然后加入1mol/LNaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后固体的质量不可能为（）A3.0gB3.5gC5.5gD5.6g【答案】D 8（16分） （1）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe(s)4NaOH(l)Fe3O4(s)2H2(g)十4Na（g）。据此,回答下列问题:电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为_盖·吕萨克法制钠原理是_ ；_若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数之比为_ （2）某含0.02molNaCl与0.02molCuSO4的混合溶液200mL，常温下在恒定电压和电流的情况下进行电解，当40s时，阴极开始产生气体，100s时电解结束，此时两极产生的气体体积理论上相同，请在下图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系图。电解结束时是，消耗水的质量为；溶液的pH为；（体积的变化忽略不计）解析： （1）电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：4OH2e=2H2O+O2，盖·吕萨克法制钠原理是因为钠的沸点较低，能从体系中不断抽出，促使平衡向生成钠的方向进行。利用平衡移动原理戴维法生成1molNa，转移电子数为1mol；而盖·吕萨克法:3Fe(s)+4NaOH(l)Fe3O4(s)+2H2(g)+4Na（g），由于该反应还产物有Na和H2 ，则是生成1molNa转称电子数为0.5×2+1×1=2mol，所以电子总数之比为1:2【答案】（1）4OH2e=2H2O+O2（2分）钠的沸点较低；平衡移动原理（2分）1:2（3分） （2）（3分）；0.72g（3分）；pH=1（3分）9（13分） I有原子序数依次增大的五种短周期非金属元素A、B、C、D、E。已知A、B两种元素既能形成空间结构为正四面体气态分子，也可形成直线型的分子；A和C可形成空间结构为三角锥型的分子，B与D元素可形成原子个数比为12的直线型分子，且常温下为液态；B、E两种元素能形成空间构型为正四面体的液态分子。回答下列问题： （1）B、D元素形成的化合物电子式为_； （2）实验室制取A、C元素形成的三角锥型分子的化学方程式为 _； （3）B、E元素形成空间构型为正四面体的分子的化学式为_； （4）C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）；如右图所示，一定条件下将1molO2气体和2mol SO2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），其中H<0。当 反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则达到平衡时，SO2转化率为； 【答案】I （1）（2分）（2）2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3+2H2O+ CaCl2 （2分） （3）CCl4（2分） （4）NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ （2分）II85.7%（3分） - 4 -