最新届高三化学一轮考点精讲精析（34）：非金属元素知识的综合应用优秀名师资料.doc

2010届高三化学一轮考点精讲精析考点34 非金属元素知识的综合应用考点聚焦 1理解非金属的概念。 2了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（ 卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、C、Si）的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：1位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的A族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。2。原子结构特点及化合价：.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（“氵”旁）或固态（“石”字旁）碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律 1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性OCl， NBr；而单质的活泼性：O2 Cl2，N2Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。 3比较非金属性强弱的八条依据 （1）元素在周期表中的相对位置 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如FONCB；ClSPS i等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 。 （2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合由易到难，所以，非金属性FClBrI。 （3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金属性FOClNBrISP。 （4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，则非金属性ClSPCSi。 （5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl。 （6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-I-Br-Cl-F-，则非金属性SIBrClF。 （7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，说明非金属性ClS。 （8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。三、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:四、常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物：如2KHF2F2H22KF4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。2分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO29切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.3置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2（不足）2H2O2S4氧化法：如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。2H2SSO23S2H2O1、20以内退位减法。5还原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2Si2CO试题枚举 【例1】 （1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3C2NH32KCN3H2O；H+276kJmol 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。 CONH3HCNH2O；H46kJmol （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。 氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？(2)两锐角的关系：AB=90°； 解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以（CN-）中碳为+2价，氮为-3价。故为氧化还原反应，为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK2SH2S。该反应的化学方程式为KCNKHSHCNK2S。 【例2】 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：MAI MBH MCHF MDHA MEIG 其中（1）A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：FBC A GE，（3）I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_，I_，M_。 解析： 本题的突破口是MCHF，而C为CO2。一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据FBC，则C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据MEIG，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH3同样根据AGE，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据MDHA，M为Mg，H为MgO，A为N2，则D只能为NO2。答案：A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。