最新届高考化学（新课标人教版）一轮总复习高考真题提能训：第十章第1节+弱电解质的电离++word版含答案优秀名师资料.doc
2015届高考化学（新课标人教版）一轮总复习高考真题提能训：第十章第1节 弱电解质的电离 word版含答案高考真题提能训 1. 2013?上海高考部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN HCO 23,7,4.3×10 Ki1,4,10电离平衡常数(25?) K,1.77×10 K,4.9×10 1i,11K,5.6×10 i2下列选项错误的是( ) ,2A. 2CN，HO，CO=2HCN，CO 223,2B. 2HCOOH，CO=2HCOO，HO，CO? 322C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 答案:AD 解析:本题考查弱电解质的电离。根据电离平衡常数可知酸性,HCOOH>HCO>HCN>HCO故NaCN溶液中通入CO后只能生成HCOA错,因酸23323,性HCOOH>HCO>HCO故甲酸滴入NaCO溶液中能产生COB正确,pH相等的233232HCOOH、HCN溶液中HCN浓度大等体积时消耗的NaOH多C正确,根据电荷守恒式可知两种溶液中离子数目相等D错。 2. 2013?安徽高考已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡: 3, HSO，HO HSO，OH ? 3223,，2, HSO H，SO ? 33,1向0.1 mol?L的NaHSO溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) 3,A(加入少量金属Na，平衡?左移，平衡?右移，溶液中c(HSO)增大 31，,2B(加入少量NaSO固体，则c(H)，c(Na)=c(HSO)，c(OH)，c(SO) 233322,c，SO，c，OH，3C(加入少量NaOH溶液，、的值均增大 ,，c，HSO，c，H，3，,，,2D(加入氨水至中性，则2c(Na),c(SO)>c(H),c(OH) 3答案:C ，解析:本题考查外界条件对电离平衡的影响。加入金属钠钠与溶液中的H反应使平,衡?右移生成的NaOH使平衡?左移但溶液中c(HSO)减小A错,根据电荷守恒式可32,c，SO，3知B错,加入少量NaOH溶液后平衡?左移平衡?右移故增大溶液的碱性,c，HSO，3,c，OH，,，2增强),2c(SO)>c(H)变大C正确,根据电荷守恒式当溶液呈中性时有c(Na，3c，H，,c(OH)D错。 ,13. 2011?课标全国卷将浓度为0.1 mol?L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) ，A. c(H) B. K(HF) a,，c，F，c，HC. D. ，c，H，c，HF，答案:D ，c，H，解析:HF溶液加水稀释平衡向右移动所以增大。选项D正确。 c，HF，4. 2011?山东高考室温下向10 mL pH,3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A(溶液中导电粒子的数目减少 ,c，CHCOO，3B(溶液中不变 ,c，CHCOOH，?c，OH，3，C(醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D(再加入10 mL pH,11的NaOH溶液，混合液pH,7 答案:B ，解析:醋酸稀释过程中醋酸的电离度增大同时溶液的体积也增大所以c(H)、,c(CHCOO)均减小但自由移动的离子数目增大所以A项、C项错误,B项K,3a,，c，CHCOO，?c，H，3，,c(H)?c(OH)代入K得:在一定温度下为一常数把在该温度下的Kwac，CHCOOH，3,c，CHCOO，KK3aa,K、K在一定温度下均为常数所以为一常数,D项两溶,awc，CHCOOH，?c，OH，KK3ww液混合醋酸过量所以混合后溶液呈酸性pH<7。 ,15. 2013?海南高考0.1 mol?L HF溶液的pH,2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) ，,，A. c(H)>c(F) B. c(H)>c(HF) ,C. c(OH)>c(HF) D. c(HF)>c(F) 答案:BC ,1解析:由0.1 mol?L HF溶液的pH,2可知HF为弱酸且该浓度的HF溶液电离出来，,1，,，,的c (H),0.01 mol?L同时溶液中的HO发生电离生成H和OH故c(HF)>c(H)>c(F)2,故A、D正确B错误,水的电离微弱故c(HF)>c(OH)故C项错误。 ,16. 2011?福建高考常温下0.1 mol?L醋酸溶液的pH,a，下列能使溶液pH,(a，1)的措施是( ) A(将溶液稀释到原体积的10倍 化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。B(加入适量的醋酸钠固体 9.直角三角形变焦关系：,1C(加入等体积0.2 mol?L盐酸 D(提高溶液的温度 答案:B (5)直角三角形的内切圆半径解析:A项醋酸是弱酸弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位,C项加入等(5)直角三角形的内切圆半径,1，体积0.2 mol?L的盐酸溶液中的H主要来自于盐酸的电离此时溶液中的H浓度大于0.1 tanA不表示“tan”乘以“A”；,1mol?L混合液的pH比a要小,D项温度升高CHCOOH的电离程度增大pH减小,B374.94.15有趣的图形3 P36-41,，项加入CHCOONa后溶液中的CHCOO浓度增大促使醋酸的电离平衡逆向移动H33tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；浓度下降pH增大。 7(2010?全国卷?相同体积、相同pH的某一元强酸溶液?和某一元中强酸溶液?分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 对称轴：x=三三角函数的计算答案:C 经过同一直线上的三点不能作圆.解析:相同体积相同pH的一元强酸和一元中强酸比较一元中强酸的浓度较大在与足量锌粉反应时初始速率相同但一元中强酸中存在电离平衡综上所述反应一段时间后?与足量锌粉的反应速率较快最终产生H的体积较大故选C。 2评析:本题考查弱电解质电离平衡的相关知识难度适中正确识图是得分的关键。
