四川省广安第二中学校2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805290380.doc

四川省广安第二中学校高2018年春半期考试化学试题一、单项选择题（总分60分，共15小题，每个小题4分）1下列说法错误的是( ) Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2a、b、c、d是四种短周期元素，且a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是()A原子半径：a>c>d>bB电负性：a>b>d>cC原子序数：a>d>b>cD最高价含氧酸的酸性：c>d>a3肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为 CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子4如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）A电负性：Y>Z>MB离子半径：M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为5下列各组微粒中不属于等电子体的是 ( )。ACH4、NH4 BH2S、HCl CCO2、N2O DCO32、NO36根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()。APCl3 BH3O CHCHO DPH37下列变化或数据与氢键无关的是()。A水的沸点比硫化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高8下列说法中不正确的是()。A当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B不含金属元素的化合物不一定是共价化合物CHCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体9下面的排序不正确的是 ()。A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B熔点由高到低：NaMgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 ( )A21 B32 C52 D5111下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子12下列关于晶体的说法一定正确的是 ()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2紧相邻CSiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高13下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子14现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()属于环状化合物属于卤代烃属于链状化合物属于醚ABCD15下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是()A甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物2、 填空题（总分40分，每个空2分）16(12分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。(1)B原子核外电子排布式为_。(2)D与C化合时原子间以_键相结合。(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：_。(4)A与B形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，属于_(填?°极性?±或?°非极性?±)分子。17(28分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则(1)X原子的电子排布式是_，Y原子的价层电子排布图是_。(2)YX2的分子构型是_，YX2的熔、沸点比ZX2_(填?°高?±或?°低?±)，理由是_。(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是_，代表ZX2的是_(填序号，下同)。 N3 Mn (5) 元素M的某价态离子Mn中所有电子正好充满K、 L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。该晶体的阳离子与阴离子个数比为_。该晶体中Mn离子中n_。M元素的原子序数是_。晶体中每个N3被_个等距离的Mn离子包围，若Mn的半径为80Pm, N3 的半径为20Pm,求该晶体的密度具体数值为 _ g/cm3 (保留两位有效数字）。一、选择题（每个小题4分）12345678ADDCBCDC9101112131415BDBBBCC二、填空题（每空2分）17(1)1s22s22p3(2)离子(3)Cl2H2O=HClHClO(4)sp3三角锥形极性18(1)1s22s22p4(2)直线形低CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体(3)sp杂化2(4)BC(5)?é¨31?é¨21?é?29?é¨16 4.3×102- 6 -