最新新步步高《学案导学与随堂笔记》高二化学苏教版选修4（讲义）：专题1第一单元第1课时化学反应的焓变Word版含解析优秀名师资料.doc

新步步高学案导学与随堂笔记高二化学苏教版选修4（讲义）：专题1第一单元第1课时化学反应的焓变Word版含解析第一单元 化学反应中的热效应 第1课时 化学反应的焓变 学习目标定位 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。 一 化学反应的焓变 1(阅读课本，完成下列问题: (1)化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。 (2)依据化学反应中的热效应，可将化学反应分为两类:放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。 (3)N(g)，O(g)=2NO(g)反应的能量变化如图所示: 22由图可知: 1 mol N分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ; 21 mol O分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ; 22 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1264_kJ; 则N(g)，O(g)=2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。 222(反应热、焓变的概念 (1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。 (2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即:化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是H，单位是kJ?mol,1。 3(H的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故H<0(填“<”或“>”，下同)。 (2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。由于反应升高，故H>0。 时吸收环境能量而使反应体系的能量4(有下列反应:?氧化钙与水反应 ?碳酸氢钠受热分解 ?硫酸与氢氧化钠溶液混合 ?燃烧煤炭取暖 ?钠与水反应 ?胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是?，放热反应的是?。 归纳总结 1(反应热与焓变的关系 2(焓变与物质化学键断裂与形成的关系 H,反应物总键能,生成物总键能。 3(焓变与反应物、生成物能量的关系 H,生成物的总能量,反应物的总能量。 1(已知反应X，Y=M，N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A(X的能量一定高于M B(Y的能量一定高于N C(X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D(因为是放热反应，故不必加热就可以发生 答案 C 解析 一个化学反应是放热还是吸热决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小前者大的为放热反应后者大的为吸热反应。所以放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。放热反应也往往需要加热才能进行如炭的燃烧,吸热反应不一定都需要加热如Ba(OH)?8HO与22NHCl的反应是吸热反应不用加热就能发生。 42(化学反应A(g)，B(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是22( ) A(每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量 ,1B(反应热H,(a,b) kJ?mol C(该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D(断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量 答案 B 解析 根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量该反应是吸热反应每生成2 mol AB(g)吸收(a,b) kJ热量A项错误,根据反应热等于生成物总能量与,1反应物总能量的差值可知该反应热H,(a,b) kJ?molB项正确,化学键断裂吸收能量D项错误。 二 热化学方程式 200 ?1(氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示:H(g)，I(g)=22101 kPa?,12HI(g) H,14.9 kJ?mol，它与化学方程式H，I 2HI相比较而言，其22特点为 (1)指明了反应时的温度和压强:若在25 ?、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)用括号注明了各物质反应时的状态:s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。 (3)在方程式的右边注明了H的数值、正负号(正号常省略)及单位。 2(热化学方程式的概念及意义 (1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义:不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 1,1如:H(g)，O(g)=HO(l) H,285.8 kJ?mol，表示的意义是在25 ?、101 2222kPa下，1_mol_H(g)与0.5_mol_O(g)反应生成1_mol_HO(l)时，放出的热量是222285.8_kJ。 3(热化学方程式的书写方法及要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化:吸热反应，H>0;放热反应，H<0。 (3)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。 (5)化学计量数改变，H要相应改变;逆反应的H数值与正反应的数值相等、符号相反。 4(依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N(g)与适量H(g)完全反应，生成NH(g)，放出92.2 kJ热量。 223(2)24 g C(石墨)与足量的HO(g)完全反应，生成CO(g)和H(g)，吸收262.6 kJ的热22量。 ,1答案 (1)N(g)，3H(g)=2NH(g) H,92.2 kJ?mol 223,1(2)2 C(石墨，s)，2HO(g)=2CO(g)，2H(g) H,262.6 kJ?mol 22归纳总结 热化学方程式与普通化学方程式的区别 普通化学方程式 热化学方程式 是整数既表示微粒个数又可以是整数也可以是分数只表示物质化学计量数 表示该物质的物质的量 的物质的量 状态 不要求注明 必须在分子式后注明 H正负号及单位 无 必须注明(正号常省略) 表明了化学反应中的物质变不仅表明了化学反应中的物质变化也意义 化 表明了化学反应中的能量变化 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 ,13(工业生产水煤气的反应为C(s)，HO(g) CO(g)，H(g) H,131.4 kJ?mol。22下列判断正确的是( ) A(水煤气反应中生成1 mol H(g)吸收131.4 kJ热量 2,1B(CO(g)，H(g) C(s)，HO(g) H,131.4 kJ?mol 22C(水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 D(反应物能量总和大于生成物能量总和 答案 A 解析 A项根据热化学方程式分析生成1摩尔氢气吸收131.4 kJ的热量正,1确,B项方程式中反应物和生成物互换反应热为,131.4 kJ?mol错误,C项生成1体积一氧化碳气体不一定吸收131.4 kJ的热量错误,D项反应为吸热反应反应物的能量小于生成物的能量错误。 4(H(g)与Cl反应生成HCl(g)过程中的能量变化如下图所示: 22写出该反应的热化学方程式_。 ,1答案 H(g)，Cl(g)=2HCl(g) H,183 kJ?mol 221(CO(g)与HO(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( ) 2A(该反应为吸热反应 B(CO(g)和HO(g)具有的总能量大于CO(g)和H(g)具有的总能量 222C(该反应不需要加热就能进行 D(1 mol CO(g)和1 mol H(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol HO(g)要放出41 kJ热222量 答案 B 解析 由能量变化可知生成物的总能量比反应物的总能量低该反应为放热反应但并不是不需要加热,当1 mol CO(g)和1 mol H(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol 22HO(g)时要吸收41 kJ热量。 2,12(下列对H(g)，Cl(g)=2HCl(g) H(298 K),184.6 kJ?mol的叙述正确的是22( ) A(1分子H和Cl反应，放出热量184.6 kJ 22B(1 mol H(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ 2C(在101 kPa、25 ?的条件下，1 mol H(g)和1 mol Cl(g)完全反应生成2 mol HCl(g)22放出的热量为184.6 kJ D(在101 kPa、25 ?的条件下，1 mol H(g)和1 mol Cl(g)完全反应生成2 mol HCl(g)22吸收的热量为184.6 kJ 答案 C 解析 反应方程式中H的值与具体化学反应相对应在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目只表示物质的“物质的量”所以A错,在描述反应时应说明外界条件而B中没有温度和压强,H,0时反应放热而非吸热D错误。 3(依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol CH(g)与适量O(g)完全反应，生成CO(g)和HO(l)，放出1 411 kJ的热量。 24222_ (2)1 mol CHOH(l)与适量O(g)完全反应，生成CO(g)和HO(l)，放出1 366.8 kJ25222的热量。 _ (3)2 mol Al(s)与适量O(g)完全发生反应，生成AlO(s)，放出1 669.8 kJ的热量。 223_ (4)18 g葡萄糖与适量O(g)完全反应，生成CO(g)和HO(l)，放出280.4 kJ的热量。 222_ (5)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO(标准状况)并放出68.35 kJ的热量。 2_ ,1答案 (1)CH(g)，3O(g)=2CO(g)，2HO(l) H,1 411 kJ?mol 24222(2)CHOH(l)，3O(g)=2CO(g)，3HO(l) 25222,1H,1 366.8 kJ?mol 3(3)2Al(s)，O(g)=AlO(s) 2232,1H,1 669.8 kJ?mol (4)CHO(s)，6O(g)=6HO(l)，6CO(g) 6126222,1H,2 804 kJ?mol (5)CHO(l)，3O(g)=2CO(g)，3HO(l) 26222,1H,1 367 kJ?mol 4(已知下列化学键的键能: ,1化学键 键能(kJ?mol) HH 436 391 NH N?N 946 (1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热, (2)计算:1 mol N完全反应生成NH的反应热为_，1 mol H完全反应生成232NH的反应热为_。 3,1答案 (1)放热。 (2)H,92 kJ?mol ,1H,30.7 kJ?mol 解析 (1)反应N(g)，3H(g)=2NH(g)过程中共断裂1 mol N?N键和3 mol 223,1HH键形成6 mol NH键则断键共吸热为946 kJ?mol×1 mol，436 kJ?mol,11×3 mol,2 254 kJ形成NH键共放热为391 kJ?mol×6 mol,2 346 kJ由于放出热量,吸收热量故反应放热。 ,1(2)1 mol N完全反应生成NH的反应热为H,(2 346,2 254)kJ?mol,92 231,1kJ?mol而1 mol H只与 mol N反应所以1 mol H完全反应生成NH的反应222331,11热为H,92 kJ?mol×?,30.7 kJ?mol。 340分钟课时作业 经典基础题 题组1 反应热的判断 1(下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( ) A(需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B(任何放热反应在常温条件一定能发生 C(反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D(当H,0时表明反应为吸热反应 答案 C 解析 放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应如碳的燃烧反应属于放热反应但需要加热或点燃才能发生故A、B项错误,吸热反应的H,0D项错误。 2(反应A，B?C(H<0)分两步进行:?A，B?X(H>0)，?X?C(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 答案 D 解析 由A，B?X为吸热反应可知X的能量高于(A，B)的能量可排除A项和C项,而由总反应A，B?C为放热反应可知C的能量小于(A，B)的能量故B项错误D项正确。 题组2 热化学方程式的意义及判断 3(热化学方程式C(s)，HO(g)= CO(g)，H(g) 22,1H,131.3 kJ?mol表示( ) A(碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B(1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C(1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ D(1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 答案 C 解析 依据反应热的概念反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量,1反应时吸收或放出的热量单位是kJ?mol该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明各物质的状态。 4(下列热化学方程式书写正确的是( ) 催化剂A(2SO，O 2SO 223加热,1H,196.6 kJ?mol 1B(H(g)，O(g)=HO(l) 2222,1H,285.8 kJ?mol C(2H(g)，O(g)=2HO(l) H,571.6 kJ 222D(C(s)，O(g)= CO(g) 22,1H,393.5 kJ?mol 答案 B 解析 A项中反应物和生成物都未标明聚集状态,C项中H的单位不正确,D项中为放热反应H符号应为“,”。 5(今有如下三个热化学方程式: 1,1H(g)，O(g)=HO(g) H,a kJ?mol 22221,1H(g)，O(g)=HO(l) H,b kJ?mol 2222,12H(g)，O(g)=2HO(l) H,c kJ?mol 222关于它们的下列表述正确的是( ) A(它们都是吸热反应 B(a、b和c均为正值 C(反应热的关系:a,b D(反应热的关系:2b,c 答案 D 解析 A项H燃烧属于放热反应,B项放热反应的焓变为负值,C项生成1 mol 2HO(g)放出热量比生成1 mol HO(l)放出热量少所以a,b,D项状态相同由22于化学计量数成2倍关系所以2b,c。 6(图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是( ) A(石墨转变为金刚石是吸热反应 B(白磷比红磷稳定 C(S(g)，O(g)=SO(g) H 221S(s)，O(g)=SO(g) H 则H>H 22212D(CO(g)，HO(g)=CO(g)，H(g) H>0 222答案 A 解析 A项由图像可知石墨的能量比金刚石的低因此由石墨转变为金刚石是吸热反应A项正确,B项由图像可知白磷具有的能量比红磷的高根据能量越低越稳定的原理B项错误,C项由图像知|H|>|H|由于H、H均小于零故1212H<HC项错误,D项由图像可知反应CO(g)，HO(g)=CO(g)，H(g)为放12222热反应H<0D项错误。 题组3 反应热与化学键的关系 ,17(已知HH键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ?mol，HN键键,1能为391 kJ?mol，根据热化学方程式:N(g)，3H(g) 2NH(g) H,92.4 223,1kJ?mol。则N?N键的键能是( ) ,11A(431 kJ?mol B(945.6 kJ?mol ,11C(649 kJ?mol D(896 kJ?mol 答案 B 解析 设氮氮叁键的键能为x根据H,反应物的键能总和,生成物的键能总和,111即x，3×436 kJ?mol,2×3×391 kJ?mol,92.4 kJ?mol解得x,945.6 kJ?mol,1选项B正确。 8(已知:?1 mol H分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，?1 mol I(g)中化学22键断裂时吸收151 kJ的能量，?由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是( ) ,1A(2HI(g)=H(g)，I(g) H,11 kJ?mol 22,1B(H(g)，I(g)=2HI(g) H,22 kJ?mol 22,1C(H(g)，I(g)=2HI(g) H,288 kJ?mol 22,1D(H(g)，I(g)=2HI(g) H,144 kJ?mol 22答案 A 解析 反应热,反应物的键能和一生成物的键能和故2HI(g)=H(g)，I(g)的焓22,1111变:H,2×299 kJ?mol,(436 kJ?mol，151 kJ?mol),11 kJ?mol,根据热化学,1方程式的含义可知H(g)，I(g)=2HI(g) H,11 kJ?mol。综上分析A项正22确。 9(SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化6为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ。则反应S(s)，3F(g)=SF(g)的反应热H为( ) kJ、330 26,11A(,1 780 kJ?mol B(,1 220 kJ?mol ,11C(,450 kJ?mol D(430 kJ?mol 答案 B 解析 利用H,反应物的键能之和,生成物的键能之和进行计算。H,280 kJ?mol,1111，3×160 kJ?mol,6×330 kJ?mol,1 220 kJ?mol可知B项正确。 10(肼(HNNH)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 22mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( ) A(194 B(391 C(516 D(658 答案 B 解析 H表示1 mol NH(g)和1 mol O(g)完全反应生成1 mol N(g)和2 mol HO(g)124222的焓变该反应为放热反应,H表示2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)形成1 2molNN和4 mol HO键的焓变该过程放出能量,H表示断开4 mol NH键、31 mol NN键和1 mol O=O 键得到2 mol N(g)、4 mol H(g)和2 mol O(g)的焓变,1该过程吸收能量。因此H,H,(,H)H,H,H,534 kJ?mol,(,132312,112 752 kJ?mol),2 218 kJ?mol断裂1 mol NH键所需的能量,(2 218 kJ,500 kJ1,154 kJ)×,391 kJ。 4能力提升题 11(写出下列反应的热化学方程式。 (1)实验测得25 ?、101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式: _。 (2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式:_ _。 (3)3 mol NO气体溶于水生成HNO和NO气体，放出138 kJ热量:23_。 ,1答案 (1)C(s)，O(g)=CO(g) H,393.5 kJ?mol 221,1(2)H(g)，O(g)=HO(g) H,241.8 kJ?mol 2222,1(3)3NO(g)，HO(l)=2HNO(aq)，NO(g) H,138 kJ?mol 22312(回答下列问题: (1)在25 ?、101 kPa下，16 g的甲醇(CHOH)完全燃烧生成CO和液态水时放出32352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_ _。 (2)化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知:H(g)，Cl(g)=2HCl(g) 22,1H,185 kJ?mol ,1E(HH),436 kJ?mol ,1E(ClCl),243 kJ?mol 则E(HCl),_。 答案 (1)2CHOH(l)，3O(g)=2CO(g)，4HO(l) 3222,11H,1 408 kJ?mol (2)432 kJ?mol 解析 (1)16 g甲醇的物质的量为0.5 mol完全燃烧放出热量为352 kJ则甲醇燃烧,1的热化学方程式为2CHOH(l)，3O(g)=2CO(g)，4HO(l) H,352 kJ?mol3222,1×4,1 408 kJ?mol。 ,111(2)由于H,436 kJ?mol，243 kJ?mol,2×E(HCl),185 kJ?mol可知,1E(HCl),432 kJ?mol。 13(根据图示回答问题: (1)化学反应N，3H=2NH的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是223_(填字母)。 A(N(g)，3H(g)=2NH(l) 223,1H,2(a,b,c)kJ?mol B(N(g)，3H(g)=2NH(g) 223,1H,2(b,a)kJ?mol 13C.N(g)，H(g)=NH(l) 22322,1H,(b，c,a)kJ?mol 13D.N(g)，H(g)=NH(g) 22322,1H,(a，b)kJ?mol (2)如图是N和H反应生成2 mol NH过程中能量变化的示意图，请计算生成1 mol 223NH放出的热量为_。 3(3)2SO(g)，O(g)=2SO(g)反应过程的能量变化如图所示。 223,1已知1 mol SO(g)氧化为1 mol SO(g)的H,99 kJ?mol。 23?图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响,_。 ,1?图中H,_kJ?mol。 答案 (1)A (2)46.1 kJ (3)?反应物总能量 生成物总能量 无影响 ?,198 13解析 (1)由图可以看出mol N(g)和 mol H(g)的化学键断裂吸收的能量为a kJ222213形成1 mol NH(g)放出的能量为b kJ所以N(g)，H(g)=NH(g) H,(a,322322,1b)kJ?mol而1 mol的NH(g)转化为1 mol 的NH(l)放出的热量为c kJ所以有:3313,1N(g)，H(g)=NH(l) H,(a,b,c)kJ?mol即:N(g)，3H(g)=2NH(l) 22322322,1H,2(a,b,c)kJ?mol。 (2)由题图可知生成2 mol NH放出热量为427.2 kJ,335 kJ,92.2 kJ则生成1 mol 3NH放出热量为46.1 kJ。 3(3)?由图示可知A表示反应物总能量C表示生成物总能量E值不影响A、C的能量值。故能量E的大小对该反应的反应热无影响。?H对应2 mol SO(g)转化2,11为2 mol SO(g)的焓变其值为2×(,99 kJ?mol),198 kJ?mol。 314(1)已知单质硫在通常条件下以S(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有8S、S、S及S等多种同素异形体，其中S、S和S具有相似的结构特点，其结2468468构如图所示: 186.257.1期末总复习及考试,11若已知硫氧键的键能为d kJ?mol，氧氧键的键能为e kJ?mol，S(s)，O(g)=SO(g) 22第一章 直角三角形边的关系,1H,a kJ?mol，则S分子硫硫键的键能为_。 8一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。(2)下表是部分化学键的键能数据: 面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合化学键 PP PO O=O P=O 2.点与圆的位置关系及其数量特征：,1键能/kJ?mol 198 360 498 x ,1?已知白磷的燃烧热为2 982 kJ?mol，白磷(P)、PO、PO结构如图所示，则上446410表中x,_; (6）三角形的内切圆、内心.?0.5 mol白磷(P)与O完全反应生成固态PO，放出的热量为_kJ。 4246,1答案 (1)(2d,a,e) kJ?mol (2)?585 ?819 1,111解析 (1)设硫硫键的键能为x kJ?mol则:,a kJ?mol,×8×x kJ?mol，e 8,111kJ?mol,2d kJ?molx,(2d,a,e) kJ?mol。 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。,1(2)?由题意可知P，5O=PO H,2 982 kJ?mol。根据图示知1 mol P424104含有6 mol PP键1 mol PO含12 mol PO键和4 mol P=O键根据键能与410反应热关系反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差断裂1 mol共价键吸,1收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。有198 kJ?mol×6，498 ,1111kJ?mol×5,360 kJ?mol×12,4x,2 982 kJ?molx,585 kJ?mol。 (1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.,1O含有12 mol PO键反应热为H,198 kJ?mol×6?P，3O=PO1 mol P464246,84.164.22有趣的图形1 整理复习2,111，498 kJ?mol×3,360 kJ?mol×12,1 638 kJ?mol0.5 mol白磷(P)与O完42其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。,1全反应生成固态PO放出的热量为1 638 kJ?mol×0.5 mol,819 kJ。 46