最新新疆兵团农二师华山中学届高三上学期第一次月考化学试题优秀名师资料.doc

新疆兵团农二师华山中学2014届高三上学期第一次月考化学试题(考试时间:90分钟 分值:100分 闭卷考试 不允许用计算器) 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择(每题3分，共51分) 1.下列有关说法正确的是 -+ A.由同种元素形成的物质是单质 B.除去淀粉溶液中少量的Cl和 Na可用渗析的方法 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 2、设NAA(5.6 g铁粉在足量氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3 NAB(常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NAC(标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N/22.4 A,12,D(0.1 L 2 mol?L的(NH)S溶液中含有的S数目为0.2N 42A3(精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，没有错误的是 A(称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B(将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C(在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D(将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 4(在反应8NH + 3Cl = 6NHCl + N中，若有56 g N生成，则被氧化的物质的质量是 32422A(68 g B(71 g C(102 g D(272 g 5(下列说法正确的是 A(阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 2+3+C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D(要实现Fe向Fe的转化，必须加入氧化剂 6(下列反应的离子方程式正确的是 ,+ A(亚硫酸氢钠与硝酸反应:HSO+H= SO?+ HO 322, B(向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液:AgCl+I=AgI+Cl -+ C(碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH+OH=NH?+HO 4323+-D(向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:Al+3OH=Al(OH)? 37(ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是 A(分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B(分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO多 2C(分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 +D(分别配制成等体积溶液，混合物的Na的物质的量大 8、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A(2.0mol/L B(1.5 mol/L C(0.18 mol/L D(0.24mol/L 9.下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是 A NaO B.NaO C.FeO D.FeCl 22234210.在含有FeCl和BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO后有白色沉淀生成，过滤后，向溶322液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 3+2+A(Fe全部被还原为Fe B(溶液的酸性减弱 3+2+C(Fe部分被还原为Fe D(白色沉淀是BaSO和BaSO 4311(在一定条件下KI、Zn、FeBr分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，2KI、Zn、FeBr的物质的量之比为 2A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6 12(将足量CO通入KOH和Ca(OH)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO体222积(y)的关系正确的是 3+13(为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe离子而不引入新的杂质，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选 A(MgCO B(NH?HO C(NaCO D(NaOH 3322314(含8.0g NaOH的溶液中通入一定量的HS后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，2则该无水物中一定含有的物质是 A(NaS B(NaHS C(NaS和NaHS D(NaOH和NaHS 2215.某CuSO、Fe(SO) 、HSO的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考4243242-虑水解)，且SO的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 4A.5.6g B(11.2g C(22.4g D(33.6g 3+2-,16(某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe、H、M，其物质的量之比为: 433+2-,，n(NO):n(SO):n(Fe):n(H):n(M),2:3:1:3:1，则M可能是 43,2+2+ 2+A(Fe B(Mg C(Cl D(Ba 17.已知氧化还原反应:2Cu(IO)，24KI，12HSO=2CuI?，13I，12KSO，12HO 32242242其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A(10 mol B(11 mol C(12 mol D(13 mol 二、填空题 18、(8分)元素X、Y的单质是生活中常见的金属，A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，试剂1为氢氧化钠，试剂2是稀硫酸。相关物质间的关系如图。 (1) 写出下列物质的化学式 A、 C、 Y、 D、 _。 (2)检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。 (3)将物质D溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_ _。 ，2，19、(8分)在某无色溶液，只含有下列8种离子中的一种或几种:Na、H、Ag、Mg、 ,Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H。试回答: 332,(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有2大量的_离子。写出此时放H的离子方程式 。 23，(2)若溶液和铝粉反应后有Al生成，则溶液中一定含有大量的_离子，原溶液中一定不含有大量的_离子。写出此时放H的化学方程式 。 220、(9分)利用如图所示装置进行相关试验，验证铝的化合物的相关性质。请回答: (1) 打开止水夹C，在A中加入相关试剂，B中的现象是_，A中的离子方程式为_。 (2)在碳酸钙固体有剩余时，关闭止水夹C，B中的现象是_，B中的离子方程式_。 (3)通过上述实验，可以证明氢氧化铝是_。(填“酸”、“碱”或“两性氢氧化物”) 21、(8分)(1)向HO溶液中滴加FeCl溶液，可发生下列反应: 2233+2+2+3+a、HO+2Fe,2Fe+ O?+2H b、 HO+ 2Fe+2H ,2Fe+ 2HO 。 2222223+在以上反应中Fe实际上起着 作用 3+ (2)I与Fe一样也可以发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学反应方程式: 2a、HO+I=2HIO，b、 。 222(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的HO，生成可使淀粉变蓝色的棕色溶液，并放出22(2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）无色气体。写出该过程中可能发生的化学方程式: 、 。 (4)配平化学方程式，氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制备铁酸钠: 3. 圆的对称性:FeO + NaNO + NaOH ? NaFeO+ NaNO + HO 23324 2222、(8分)固体粉末A是由MgO和FeO组成的混合物。进行如下实验: 23(二)空间与图形?取适量A和金属铝进行铝热反应，产物中有单质B生成; -1?另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol?L盐酸中，得溶液C; ?将?中得到的单质B和?中所得溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请填空: (1)?中的化学方程式为 。 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。(2)溶液C中存在的阳离子是 。 (3)?中所发生两个离子方程式是 、 。 (4)求固体混合物中MgO的质量分数 。 23、(8分)NaO与水的反应实际可以分解为两个阶段:NaO+2HO = 2NaOH+HO，反应放热，2222222反应放出的热量使部分HO受热分解:2HO = 2HO+O?。为了测定某过氧化钠固体的纯度，222222（3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.今做如下实验: 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即?称取过氧化钠固体2.00g; ?把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中; ?向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平; 3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。?将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切; ?用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用2，0.01mol/L的KMnO溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL KMnO溶液(此时锰全部以Mn44存在) (1)有500mL、250 mL、150 mL的量筒备用，应选用量程为 的量筒。 (2)该实验应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (3)在步骤?测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面(如图)，立即读数会使NaO的纯度 (填“偏高”“偏222、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。低”或“不变”); 2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角(4)在步骤?中还要用到的玻璃仪器有 。 (5)该过氧化钠的纯度为 (用百分数表示，保留一位小数;实验中得到的气体体积均看作为标准状况下) 说明：根据垂径定理与推论可知对于一个圆和一条直线来说，如果具备：选择题