弱电解质的电离.pptx

一、电解质和非电解质,1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 实例：酸、 碱、 盐、H2O 等。2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。 实例：大多数有机物、NH3、NO2、SO3、CO2等。,二、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水,强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、 Ca（OH）2等；弱碱：NH3H2O（可溶）、Mg（OH）2、 Fe（OH）3、Cu（OH）2等等,常见的酸与碱,H3PO4 H+H2PO4-,弱电解质的电离,电离方程式书写时注意事项：,1、适用范围：,电解质的电离。,2、用的是可逆号或等号。,3、多元弱酸分步电离，分步写。,4、多元弱碱分步电离一步写。,H2S H+HS-,HS- H+S2-,Al（OH）3 Al3+3OH-,5、其余同化学方程式。,电离方程式的书写,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42-,K2S=2K+S2-,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-,Na3PO4=3Na+PO43-,NaHSO4=Na+H+SO42-,H2S H+HS-,HS H+S2-,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4- H+HPO42-,HPO42- H+PO43-,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O OH-+NH4+,弱电解质的电离,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于可逆过程2、电离方向是微粒数增多的方向；3、电离方向是吸热方向，,（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。（2）浓度 浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）,影响电离平衡有哪些因素,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1 K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,1.甲酸的下列性质，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例混溶C.10mL1 mol/L的甲酸溶液恰好与10mL1 mol/L的NaOH溶液反应D.甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱,A,2.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表示醋酸已达到电离平衡状态的是 （ ）A.醋酸的浓度达到1mol/LB. + 的浓度达到0.5 mol/LC.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、 + 的浓度均为0.5 mol/LD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,D,3.下列电离方程式中书写正确的是 （ ）A. 4 + + + + 4 2 B. 3 = + + + + 3 2 C.HClO= + + D. 2 + + + + 2,D,