最新江苏省淮安市届高三上学期第一次调研测试化学试题优秀名师资料.doc

淮安市20122013学年度高三年级第一次调研测试 化 学 试 题 2012.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆2. 下列有关化学用语表示正确的是 A甲酸甲酯的结构简式：CH2O BNa+的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A某无色澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1mol·L1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 mol·L1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO34. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJ·mol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJ·mol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJ·mol15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：可用来证明碳的非金属性比硅强7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是ABCD8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A25°C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA9. 下列反应的离子方程式表示正确的是A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32D将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O10.下列有关说法正确的是 A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H21O4B分子中只含有1个手性碳原子C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色RTQW12. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>R D含T的盐溶液一定显酸性13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJ·mol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v (SO2)=0.25 mol·L-1·min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ15. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H+)c(OH) C将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)c(H+)不变D等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液恰好中和时，ab14非选择题16（12分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：加热熔融 加入MnO2 KOH KClO3混合液通CO2墨绿色浸取液蒸馏水分批浸取熔融物KMnO4加热趁热过滤滤液（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示） 。（2） KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为 。（3）第步通入CO2，可以使MnO42发生反应，生成MnO4和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为 （精确到0.1%）。（4）第步趁热过滤的目的是 。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。17（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路PCl3O2催化剂线合成：催化剂 A（C2H4O） CH3COOH CH3COClCH3OH B（ ） C DNa2CO3、液体石蜡 HCl E（1）A中含有的官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。（4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。A能发生银镜反应。 B核磁共振氢谱只有4个峰。C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×1012，欲使溶液中c(Cu+)1.0×106 mol·L1，应保持溶液中c(I) mol·L1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19（15分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)： MnSO4·H2O晶体4.8mol·L1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要 、 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种) 。20（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ·mol1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 。 已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJ·mol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：0n(CH3OH)/molt/min该反应的平衡常数表达式为K= 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.物质结构与性质原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J原子的核外电子排布式为 。 （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。B. 实验化学阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：粗产品抽滤冷却8590加热摇匀浓硫酸乙酸酐+水杨酸洗涤8min乙酰水杨酸（阿司匹林）抽滤、干燥冷却HCl抽滤饱和 测熔点 请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。（3）反应过程中，要控制温度在8590，应采用的加热方法是 。用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。淮安市20122013学年度高三年级第一次调研测试化学试卷参考答案选择题（40分1-10题，每题2分。11-15题，每题4分。）1.A 2.C 3.B 4.A 5.C 6 .D 7.A 8.B 9.D 10.B 11.BC 12.D 13.AB 14.C 15.CD16（12分每空2分）（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O 二次方程的两个实数根（2）6KOH+KClO3+3MnO2=高温=KCl+3K2MnO4+3H2O （3）66.7% （4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗） （5）过滤 温度过高KMnO4会分解 17（15分第1-5小题每空2分，第6小题5分，每步1分）（1）醛基 （2）取代反应 6、因材施教，重视基础知识的掌握。（3） 抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。3、思想教育，转化观念端正学习态度。（4）4 （5） （6） 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。(2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫做扇形.顶点坐标：（，）2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。18（12分第1-3小题每空2分，第4小题4分）1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角(1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)（1）1.27×10-6 （2）4 MnO4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）(共4分)2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 2 0.2×8×10-3mol 4×10-3mol 0.25×8×10-3mol 2×10-3moln (C2O42)= 4×10-3mol (1分) n (Cu2+)= 2×10-3mol (1分)根据电荷守恒原理：n (K+)=4×10-3mol根据质量守恒原理m (H2O)=0.672039×4×10-364×2×10-388×4×10-3=0.036gn (H2O)=2×10-3 (1分)n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(C2O4)2·H2O (1分)19（15分第3小题3分，其余每小题2分）（1）250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分） （3）Cu2S + 2 MnO2 +4 H2SO4 = 2CuSO4 + 2 MnSO4 + S + 4H2O （4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀 （5）NH3 （6）减少MnSO4·H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 20（14分第（1）小题的及第（2）小题的每空3分，其余每空2分）（1） Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) H = 28.5kJ·mol1 Fe (CO)5 + H2 = H2Fe (CO)4 + CO CO+4OH2e = CO32 + 2H2O （2） 大于 0.4 c1 21 A（12分每空2分） (1) C<O<N （2）Ar3d54s1 （3）sp， 32（4）SCN或N3 (其它合理答案也得分) （5）Cr (NH3)4(H2O)2Cl3 B（12分每空2分）（1）防止乙酸酐水解 水浴加热 温度计、酒精灯、烧杯 关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸