最新浙江省高考理综化学7+4模拟卷(05)优秀名师资料.doc

2011年高考理综化学7+4模拟卷(05)第I卷 选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO3-的溶液：H+、I、SO42、Cl8下列叙述正确的是 （ ）A物质的量浓度均为0.1mol·L1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B25时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA)c(H2A)9设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5 mol·L1 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的原子数为4NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D10某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、 2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大，平衡向左移动达到同一平衡时，X和Z的浓度可能分别为2.5mol·L1和1.5mol·L1若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大11 A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B、C、D核电荷数总和为25，且B与C两元素能形成BC、BC2两种常见的共价化合物。以下叙述不正确的是 A原子半径：DCBAB B、C、D三种元素形成的化合物是离子化合物CB的单质有多种同素异形体DA、B、C、D四种元素中的三种形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或碱性12某有机物的结构简式为，下列叙述正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物能发生取代反应、加成反应、酯化反应、消去反应C该有机物1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为4molD该有机物中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色BACDEF13.如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是AA池为电解池，B池为原电池B D电极与E电极都发生氧化反应CF极是以粗铜板为材料作阳极 DB池中E极质量增加25.6 g第II卷 （共58分）25（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+ 与 C2 的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B 原子与 D+ 离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数。 （1） B的元素符号为 ，E的原子结构示意图 ；由A、C、E三种元素组成的化合物具有漂白性，其电子式为 。 （2）将少量的D2C2投入到Na2S溶液中，产生浑浊现象，则反应的离子方程式为 。 （3）A、B、C三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中甲物质促进水的电离 ，物质乙抑制水的电离 ；室温下，若两溶液的pH都为4，则两溶液中水电离的氢离子浓度比为：甲：乙= （4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH=3的丁溶液等体积混合后溶液的pH 7（填“”“”“”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（5）A2与C2可构成燃烧电池，若电解质溶液为KOH溶液，该电池的负极反应为 26（16分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式 ，其中含有的化学键有 （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 _ 此液体具有的性质是_（填写序号字母）。 a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d. 将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2完全氧化放热98.0 kJ，写出该反应的热化学方程式 。若2mol该气体与1 molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_ _。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_常温下，将20mL0.1mol·L1的该物质的水溶液与VmL0.1mol·L1的氨水混合后pH=7，则V 20mL（填“”“ ”或“ ”）常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol·L1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足 AV1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.无法确定此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为 (5)Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式: 27（14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ; 高考资源网NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高考资源（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_ （）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 28（14分）A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：（1）写出下列有机物的结构简式；A： ，C： ，E： （2）写出下列反应的反应类型：CD： ；DE： （3）写出下列反应的化学方程式：AB： AC： (4)写出有机物C的同分异构体（满足条件：苯环上的一取代酯） 化学五答案 7、A 8、C 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B25.(14分)(1) （各1分）N (2) 2H2O+S2-+ Na2O2 4OH-+S+2Na+ （2分） (3) NH4NO3 HNO3 106（各1分） (4) C(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) （各1分）(5)H2+2e+2OH=2H2O （2分）26（16分）（1）（1分） 共价键 离子键（1分）（2） （胶体） （2分）a b d （1分）（3） 2SO2(g) +O2(g)=2 SO3(g) ；H=196kJ/ mol （2分） 90% （1分） （2分）（4）（1分） （1分） D（1分） c(ClO4-)c(NH4+)c(H+) c(OH)或c(ClO4-)c(H+)c(NH4+)c(OH) 或 c(ClO4-)c(NH4+)=c(H+) c(OH) （5）Fe3+ +3NO3+12H+10I= Fe2+5I2+3NO+6H2O （2分）27（14分）（1）c（1分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）（）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）（）氨气， 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（共3分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（2分）（3）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）d=r <=> 直线L和O相切.28. （14分）3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。（1）（每空1分，共3分）分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:(4)面积公式:(hc为C边上的高); （2）加成反应，消去反应 （各1分） （3）AB：（2分） B、当a0时 AC：（2分）（2）顶点式：（4）（4分）(6）三角形的内切圆、内心.如果一条直线具备下列三个条件中的任意两个,就可推出第三个.11.弧长及扇形的面积(2)相切: 直线和圆有惟一公共点时,叫做直线和圆相切,这时直线叫做圆的切线,惟一的公共点做切点.