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甘肃省兰州三十一中2012年高考模拟（二）（化学）教育资源 可能用到的相对原子质量: H: 1 O: 16 F: 19 Na: 23 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Mn:55 Br: 80 I: 127 第?卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1(下列实验操作中错误的是( ) A(分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B(蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C(滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D(称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等质量的纸) 42(在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1×10 Pa。如果在相同温4度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×10 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) 2425A(3.3×10 B(3.3×10 2322C(7.5×10 D( 7.5×10 3(无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( ) ，,222A.K、SO、S、SO 34，,22B(Na、Cu、SO、Cl 4,，,，2C(Br、Ba、Cl、K ，,22D.Ca、K、CO、NO 334(将KCl和CrCl两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892 g X3,，22中的铬元素全部氧化成CrO，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667 g碘单质(CrO，6I，14H2727，3=2Cr，3I，7HO)。向溶有1.892 g X的溶液中加入过量AgNO溶液，可得到4.52 g AgCl沉淀。则X223的化学式为( ) A.KCrClB.KCrClC(KCrClD. KCrCl 327 335 329 345(下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ?金属钠投入FeCl溶液中;?过量的NaOH溶液和明矾溶液反应;?少量CaO投入到过量NaHCO23溶液中;?NaO投入到FeCl溶液中 222A.? B.? C.? D? 6(将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H在同温2同压下的体积比为1?2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( ) A.1?2 B.1?3 C.3?1 D.2?3 7(下列叙述正确的是( ) A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳 教育资源 教育资源 B.NaO与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱, 22C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物, D.NaHCO、NaCO、(NH)CO三种固体受热后均能生成气体, 323423，,328(已知1,18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) ,2A(质子数:c>d B(离子的还原性:Y>Z C(氢化物的稳定性:HY>HZ D(原子半径:X<W 29(下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A(原子半径:W>Z>Y>X B(气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y C(W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D(Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 10(W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7?17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A(金属性:Y>Z B(氢化物的沸点:X>W C(离子的还原性:X>W D(原子及离子半径:Z>Y>X 11(下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) ?A(NHCl=NH?，HCl? 43B(NH，CO，HO=NHHCO 32243C(2NaOH，Cl=NaCl，NaClO，HO 22D(2NaO，2CO=2NaCO，O 22223212(利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( ) A(铝罐将逐渐被腐蚀 教育资源 教育资源 ,B(碳粒和炭棒上发生的反应为O，2HO，4e=4OH 22C(炭棒应与玩具电机的负极相连 D(该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 13(下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( ) A(在炭粉中加入KClO，点燃时燃烧更为剧烈 3B(锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO溶液而使反应放出H的速率加快 42C(固态FeCl和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 3D(双氧水中加入少量MnO，即可迅速放出气体 214(已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ;生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为: 若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是( ) A(该反应放出251.2 kJ的热量 B(该反应吸收251.2 kJ的热量 C(该反应放出125.6 kJ的热量 D(该反应吸收125.6 kJ的热量 15(下列关于有机物的说法错误的是( ) A(CCl可由CH制得，可萃取碘水中的碘 44B(石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C(乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO溶液鉴别 23D(苯不能使酸性KMnO溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 416(丙烯酸(CH=CHCOOH)的性质可能有( ) 2?加成反应 ?取代反应 ?酯化反应 ?中和反应 ?氧化反应 A(? B(? C(? D(? 第?卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(共52分) 17(8分)实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有_。 (2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。 (3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作 教育资源 教育资源 A(称量时用了生锈的砝码 B(将NaOH放在纸张上称量 C(NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D(往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E(未洗涤溶解NaOH的烧杯 F(定容时仰视刻度线 G(容量瓶未干燥即用来配制溶液 H(定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有_。 ,118(8分)现有浓度各为1 mol?L 的FeCl、FeCl、CuCl混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，322，322按下列情况填空(已知:氧化性Fe,Cu,Fe) (1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子。 (2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_;反应后的溶液中可能含_阳离子。 (3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_阳离子。 19(8分)下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。 (1)化合物X 。 可能是_或_，C是_，F是_。(填化学式) (2)反应?的离子方程式:_。 (3)A与CuO在加热条件下能反应生成N和Cu，请写出该反应的化学方程式:2_。 20(10分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 (1)写出各元素的名称: X _ ，Y _ ，Z _ ，W _ 。 (2)写出它们在元素周期表中的位置: X _ ，Y _ ，Z _ ，W _ 。 (3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _ 。 教育资源 教育资源 (4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式: _， _， _， _ 。 21(8分)在200?时，将a mol H(g)和b mol I(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应:I(g)222，H(g)2HI(g)。 2(1)反应刚开始时，由于c(H),_，c(I),_，而c(HI),_，所以化学反应速率22_最大而_最小(为零)(填“v”或“v”)。 正逆(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H)_，c(I)_，而22c(HI)_，从而化学反应速率v_，而v_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 正逆(3)当反应进行到v与v_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合正逆物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。 22(10分)有机物M(分子式:CHS)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证644其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验: (1)验证组成元素 将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下2装置。(夹持仪器的装置已略去) ? 写出A中样品燃烧的化学方程式:_。 ?装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为_。 ?D中盛放的试剂是_(填序号)。 a(NaOH溶液b(品红溶液c(酸性KMnO溶液 d(溴的CCl溶液e(饱和石灰水 44?能证明有机物含碳元素的现象是_。 ?装置?、?不能互换的理由是_。 ?燃烧管中放入CuO的作用是_。 ?指出装置F的错误:_。 (2)探究有机物M的分子结构 文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g教育资源 教育资源 该有机物加入溴的CCl溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br。 42?该有机物分子结构中含有的官能团为_(填结构式)。 ?有机物M的结构简式为_(填序号)。 答案及评分标准: 3(答案 C ，,22解析 本身能大量共存，A、B、C项符合，而D项中Ca和CO生成CaCO沉淀;在酸性溶液中33，,22仍能大量共存的，B、C项符合，而A项中H与S、SO反应;在碱性溶液中仍大量共存的，C项符合，3，,2而B项中的Cu与OH生成Cu(OH)沉淀。 24(答案 C 解析 本题根据题目所给数据及方程式进行计算，由生成碘单质的质量推算出1.892 g X中含铬0.007 mol，由AgCl沉淀的量推算出X中含Cl 0.0315 mol，X中氯原子与铬原子个数比为0.031 5?0.007,4.5?1，所以选C。 5(答案 D 解析 ?中Na与FeCl溶液反应生成Fe(OH)沉淀和H，?中CaO与NaHCO溶液反应生成CaCO22233沉淀，?中NaO与FeCl溶液反应生成Fe(OH)沉淀Fe(OH)被氧化而成和O，?中过量的NaOH溶液222322，,3和KAl(SO)溶液反应，一方面使Al变为AlO，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成。 4226(答案 D 教育资源 教育资源 解析 设生成H的物质的量分别为1 mol、2 mol。在NaOH溶液中:2A 222l,3H，需Almol;在盐酸中:mol Al生成1 mol H，Mg生成(2 mol,1 mol),1 mol，由Mg,H，22233需Mg 1 mol，故n(Al)?n(Mg),2?3。 7(答案 C 解析 A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误;B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误;D项中NaCO受热不易分解，错误;C项正确。 238(答案 B 解析 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>HY，原子半径大小关2系应为X>W，故选B。 9(答案 C 解析 根据四种元素的相对位置X、Y、Z、W在第?A,?A族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A项错误;气态氢化物的稳定性W>Z，Y>X，B项错误;由W的位置，W可能为硅，C项正确;由Z位于第?A,?A族，不可能是Na，故D项错误。 10(答案 B 解析 由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性Na>Al;氢化物沸点HF>HCl，,，3因HF分子间存在氢键;离子还原性Cl>F;原子半径Na>Al>F，离子半径F>Na>Al。 11(答案 D 解析 本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成;C中有非极性键(Cl,Cl)的断裂但无非极性键的形成;D中NaO22既有离子键又有非极性共价键，CO中有极性共价键，O中有非极性共价键，故选D。 2212(答案 A ,，3解析 在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al,3e=Al，炭棒作正极，电极反应,式为O，2HO，4e=4OH，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极，因此应与玩具电22机的正极相连。 教育资源 教育资源 15( 答案 D 解析 CCl可由CH和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确;石油和天然气的主要成分都44是烃，B正确;向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和NaCO溶液，现象分别为:互溶、有气泡产生、23溶液分层，可以鉴别，C正确;苯虽不能使酸性KMnO溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错4误。 16(答案 D 解析 由于分子中含有，故可以发生加成反应、氧化反应。又因分子中含有羧基，故可以发生酯化反应(属于取代反应)、中和反应等。 17( 答案 (1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等 (2)2.9 (3)AC 解析 本题是教材要求的“配制一定物质的量浓度的溶液”的基础型题目。重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高或偏低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响，这是关键所在。A增大了溶质质量，C缩小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高;B、D、E损失了溶质，F、H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。 ，22222218(答案 (1)Fe (2)Fe 0.25 mol<n(Fe)?0.35 molCu (3)Fe、Cu ，3223解析 当将铁粉加入混合溶液中时，由氧化性Fe,Cu,Fe，可知可能发生的反应有:Fe，2Fe，222322=3Fe，Fe，Cu=Cu，Fe;当铁粉有剩余时，说明Fe与Cu已全部反应，故一定有Fe;当有铜生成，铁粉无剩余时，则说明第一个反应完全，第二个反应也发生，可能恰好反应，也可能铁粉不足，22故反应后的溶液中一定含有Fe，可能含有Cu;已知:FeCl、FeCl、CuCl、混合溶液中三者的物质的322，2量均为0.1 mol，当恰好反应时，Fe的物质的量最大为0.15 mol，0.1 mol，0.1 mol,0.35 mol，当仅发生，22第一个反应时，Fe的物质的量为0.15 mol，0.1 mol,0.25 mol，故其范围是:0.25 mol,n(Fe)?0.35 mol。 点在圆上 <=> d=r;19(答案 (1)(NH)CO NHHCO CO NO 4234322，,，2(2)8H，2NO，3Cu3Cu，2NO?，4HO 32(3)2NH，3CuO?3Cu，N，3HO 322(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.解析 由X既能与强酸又能与强碱反应、还能受热分解生成两种气体的特点可知其为弱酸的铵盐。A为氨气，C与NaO能反应，可判断C为CO，D为氧气，则E为NO，F为NO，X即为(NH)CO或2222423教育资源 同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。教育资源 NHHCO。 4320( 答案:(1)钠 碳 氮 氯 (2)第三周期?A族 第二周期?A族 第二周期?A族 第三周期?A族 (3)NaO+2HNO=2NaNO+HO 2332定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;(4)NaOH HCO HNO HClO 23343、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。解析:从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知:X为经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。 (5)直角三角形的内切圆半径ab21(答案 (1) mol/L mol/L 0 v v 正逆VV对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；(2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变 解析 在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H)和c(I)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有22HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H)和c(I)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，22(二)空间与图形直到平衡时，v,v，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量正逆（2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.不变，故平衡时总压强不变。 教育资源