最新福建省龙海市程溪中学-高二化学下学期期中试卷优秀名师资料.doc

福建省龙海市程溪中学2014-2015学年高二化学下学期期中试卷2016届程溪中学高二化学第二学期期中试卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意) 1(下列叙述不正确的是( ) A(O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大 B(稀有气体原子序数越大，沸点越高 C(分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D(原子晶体的熔点一定比金属晶体高 2(下列判断错误的是( ) A(熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 B(沸点:NH3>PH3>AsH3 C(酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D(碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 3(氰气分子式为(CN)2，结构式为N?CC?N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( ) A(在一定条件下可发生加成反应 B(分子中的N?C键的键长大于CC键的键长 C(分子中含有2个键和4个键 D(氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 4(下列有关物质性质、结构的表达均正确，且存在因果关系的是( ) 表述? 表述? NaCl晶体中Cl,与Na，间的作用力大于碘A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 晶体中分子间的作用力 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的B 高 键能比C与H间的小 在形成化合物时，同一主族元素的化合价C 同一主族元素原子的最外层电子数相同 相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 5. 下列原子的价电子排布图正确的是( ) 6(某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g?cm,3，用X，射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10,7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( ) A(32 B(65 C(120 D(150 7. - 1 - 元素X的某价态离子Xn，中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3,形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( ) A(X元素的原子序数是19 B(该晶体中阳离子与阴离子个数比为3?1 C(Xn，中n,1 D(晶体中每个Xn，周围有2个等距离且最近的N3, 8(下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( ) A(NH3、Mg、C10H8 B(PCl3、CO2、H2SO4 C(SO2、SiO2、P2O5 D(CCl4、Na2S、H2O2 9(下列说法正确的是( ) A(冰融化时，分子中HO键发生断裂 B(分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C(分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 D(分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 10(下列物质的熔沸点高低顺序正确的是( ) CI4>CBr4>CCl4>CH4 A(金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B(C(MgO>H2O>N2>O2 D(金刚石>生铁>钠>纯铁 11(“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A(第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 B(?A族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则?A族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 C(晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，必有阴离子 D(干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 12(根据相关化学原理，下列判断正确的是( ) A(若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点:X<Y B(若A2，2D,=2A,，D2，则氧化性:D2>A2 C(若R2,和M，的电子层结构相同，则原子序数:R>M D(若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB 13(在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A(HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B(金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C(NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D(F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 14. - 2 - 石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如图，则x值为( ) A(8 B(12 C(24 D(60 15(下列数据是对应物质的熔点(?) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1 291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 ,107 2 073 ,57 1 723 据此做出的下列判断中错误的是( ) A(铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B(表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C(同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D(不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 16.下列铜原子核外电子排布式正确的是( ) A(1s22s22p63s23p64s2 B(1s22s22p63s23p64s1 C(1s22s22p63s23p63d104s1 D(1s22s22p63s23p63d94s2 二、非选择题(本题共6小题，共52分) 17(10分)现有八种物质:?干冰，?金刚石，?晶体硅，?过氧化钠，?二氧化硅晶体，?溴化铵，?氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成原子晶体的是_。 (2)固态时属于分子晶体的是_。 (3)属于分子晶体，且分子为直线形的是_。 (4)由单原子分子构成的分子晶体是_。 (5)含有非极性键的离子化合物是_。 18(9分)有A、B、C 3种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果见下表。 项目 熔点/? 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag，反应 A 811 较大 易溶 水溶液(或熔融)导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C ,114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 (1)晶体的化学式分别为: A_、B_、C_。 (2)晶体的类型分别为: A_、B_、C_。 - 3 - (3)晶体中微粒间作用分别为: A_、B_、C_。 19(10)已知X、Y、Z为第三周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ?mol,1)如下表所示: X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 (1)三种元素的电负性大小关系为_。 (2)写出Y原子的电子排布式:_，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因:_ 。 (3)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表: 晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ?mol,1) 786 715 3 401 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_。 20(12分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依 次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4?1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5?1。 ?Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、 _晶体; ?X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_; ?Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)_; ?W的元素符号是_，其，2价离子的核外电子排布式是_。 21(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1?1或2?1的比例形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。 (1)写出这五种元素的名称A:_，B:_，C:_，D:_， E:_。 (2)画出E的原子结构示意图:_，写出电子式D2A2:_， EB4:_。 (3)比较EA2与EB4的熔点高低:_>_(填化学式)。 (4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式为_。 - 4 - 班级 姓名 考试号 成绩 2016届高二化学第二学期答题卷 一:选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意) 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题目 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二，非选择题(共52分) 17(10分，每格各2分) (1) (2) (3) (4) (5) 18(9分，每格各,1分) (1)A B C (2)A B C (3)A B C 19(8分，每格各2分) (1) (2) (3) 20(12分，每格各2分) (1) (2) (3) (4) 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。21(13分，每格各1分) 最值：若a>0，则当x=时，；若a<0，则当x=时，- 5 - (1) A B C D E (2) 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。(3) ， 最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。(4) (3分) 参考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A B D D A B 题目 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D D A B C 在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有17(1)? (2)? (3)? (4) ? (5)? 18(1)NaCl C HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力 2、100以内的进位加法和退位减法。19( (1)Z>Y>X (1)三边之间的关系：a2+b2=c2；(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满，p轨道全空 (3)A (4)MgO>CaO>NaCl>KCl 20(1) 分子 原子 (2) CO2 (3) C (4) Zn 1s22s22p63s23p63d10 21( (1)氧 氟 氢 钠 硅 增减性：若a>0，当x<时，y随x的增大而减小；当x>时，y随x的增大而增大。8、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。(2) Na，?O?O?2,Na， (3)SiO2 SiF4 (4)2Na，Cu2，2H2O=2Na，Cu(OH)2?，H2? 如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则- 6 -