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高一化学知识点小结 第2章 化学物质及其变化管理资料第1节 物质的分类1、分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者称为分散质，后者称为分散剂。 9种分散系 2、分散剂是水或其他液体时，分散系可以分为: 类别 分散质粒子 稳定性 原因 溶液 溶质粒子<1nm 最稳定(无论存放多久，一般溶质对于溶剂而言是可溶的溶质不会自动与溶剂分离) (如气体大气污染) 胶体 胶体粒子?(1nm，100nm) 介稳(介稳体系，一定条件下胶体粒子带电，以及作布朗运能稳定存在) 动(接介稳性应用:涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用) 浊液 粒子>100nm 很不稳定(分散质在重力作用 下沉降，如河水泥沙) 4、制取Fe(OH)胶体:向沸水中加入FeCl饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。335、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 6、丁达尔效应区分胶体与溶液的一种常用物理方法:当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。放电影时、光线透过树叶间的缝隙射入密林时都可以观察到丁达尔效应。 7、溶液也可以发生丁达尔效应，但是极其微弱，无法观察到。 8、胶体粒子带电: (1)电泳:在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。 ?Fe(OH)胶体的电泳:在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe(OH)胶体粒子向阴极移动，33阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。 (2)聚沉:向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。 ?聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。(3)应用: ?利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。?存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。(十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2?12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OH结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。)?胶体化学应用于制备纳米材料。 第2节 离子反应 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离:酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。+-3、电离方程式:电离的过程可以用电离方程式表示。以NaCl为例:NaCl = Na + Cl。?为简便起见，水合离子仍用离子符号表示。 4、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 +-HCl = H + Cl +-2HSO = 2 H + SO 244+- HNO = H + NO335、离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。(离子反应一般在溶液或熔融状态下反应) +6、氢离子是“裸露”的质子，易和水分子结合成为水合氢离子，通常用H3O表示，为了简便，也常写作+H。 7、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 、离子方程式书写步骤:(以硫酸钠与氯化钡为例) 8(1)写化学方程式NaSO + BaCl = BaSO? + 2NaCl 2424(2)易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水仍用化学式表示+2-2+-+-2Na + SO + Ba + 2Cl = 2Na + 2Cl + BaSO? 442+2-(3)删去两边不参加反应的离子Ba + SO = BaSO? 44(4)检查方程式两边原子个数、电荷总数是否相等。 9、离子方程式与一般化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的+-离子反应。如中和反应可以表示为:H + OH = HO。 210、复分解反应的实质:酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备一条就能发生。第3节 氧化还原反应 1、氧化还原反应1:物质得、失氧的反应。 (1)得氧:氧化反应; (2)失氧:还原反应。 2、氧化还原反应2:有化合价升降的化学反应。(1)升高:氧化反应; (2)降低:还原反应。 3、氧化还原反应3:有电子的转移(得失或偏离)的反应。(1)失去电子或电子偏离:氧化反应; (2)获得电子或电子偏向:还原反应。 ?复分解反应与氧化还原反应的关系。 ?Na + Cl 2NaCl;电子的得失。 2?H + Cl = 2HCl(光照或点燃);共用电子对;电子的偏移。 224、氧化剂与还原剂: (1)氧化剂:得到电子或电子对偏向的物质，所含元素化合价降低，具有氧化性，本身被还原(发生还原反应，生成还原产物); (2)还原剂:失去电子或电子对偏离的物质，所含元素化合价升高，具有还原性，本身被氧化(发生氧化反应，生成氧化产物)。5、常用的: (1)氧化剂:O、Cl、浓硫酸、HNO、KMnO、FeCl等; 22343(2)还原剂:活泼的金属单质(如Al、Zn、Fe等)、C、H、CO等。 2?氧化剂、还原剂的氧化性、还原性顺序。 6、氧化还原反应的广泛存在:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。 总结: 1、化学反应的分类: 化合反应 (1)根据反应物和生成物的类别 分解反应 以及反应前后物质种类的多少 置换反应 复分解反应离子反应 (2)根据反应中是否有离子参加 非离子反应 氧化还原反应 (3)根据反应中是否有电子转移 非氧化还原反应 2、氧化还原反应: 3、离子反应: