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高二无机化学基础知识复习非金属元素及其化合物高二无机化学基础知识复习非金属元素及其化合物 卤族元素 1、包括:元素名称: 元素符号: 卤族元素最外层有 个电子，位于元素周期表第 族，气态氢化物的通式为 ;除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为 ，最高价氧化物对应的水化物的通式为 。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径 ，得电子的能力逐渐 ，非金属性 ，最高价氧化物对应的水化物酸性 ，气态氢化物的稳定性 。气态氢化物的水溶液酸性 。 3、 F Cl Br I 单质 2222颜色和状态 水溶液颜色 与水剧烈反应 色 色 色 4、F有 性，它与H相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式 ，22它与水反应的方程式为 。 5、氯气的性质 ?Cl密度 空气，有 气味， 毒。氯气的电子式为 ，是一种常见2的 剂。 ?Cl与H在 或 条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程22式 ; ?Cl能在 条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应2的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，1 把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液。 ?氯气 溶于水，且能和水反应生成两种酸: 和 ，其中 有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了 剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 氯气的水溶液叫做 ，包括的微粒有 。 ?其中 使氯水有酸性， 使氯水有强氧化性。 ?氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ，该反应的产物中， 是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，在产物中起到漂白作用的有效成分是 。 ?当把氯气通入FeCl溶液中一段时间后，溶液颜色变化为 ，写出该反应的离子2方程式 ，在以上的反应中，氯气都作 剂。 ?实验室制取氯气的化学方程式为 。 ?若要得到干燥的氯气，常用 作为干燥剂。可用 试纸来检验氯气的存在，现象为 ，产生此现象的原因为 (用离子方程式解释原因)。 9、三种常见的卤化银:AgCl、AgBr、AgI，它们的颜色分别为AgCl 色，AgBr 色、AgI 色。它们在水溶液中都 溶，实验室常利用卤化银的颜色不同的特点，用 试剂检验卤素离子。 2 高二无机化学基础知识复习非金属元素及其化合物 氧族元素 1、氧族元素包括:元素名称: 元素符号: 氧族元素位于元素周期表第 族，最外层电子都是 个电子，除氧外，最高正价都是 价，负价为 价。最高价氧化物通式为 ，气态氢化物通式为 。氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，所以，非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，简单离子的还原性 。 2、硫 常温下，硫单质是 色 体， 于水， 酒精， CS。2。写出硫与氧气反应的化学方程式 。 硫的氧化性比氧气 3、二氧化硫 1)SO是 色 味的气体， 溶于水。 22)SO中硫元素的化合价是，4价，为硫元素的 价态，因此既有 又22-有 。含有，4价硫的物质如亚硫酸(HSO)、亚硫酸盐(SO),他们都既有 233性，又有 性。据此，写出下列反应的化学方程式: HS和SO同时通入水中: ; ?22?酸雨(HSO)在空气中遇O: 。 232?SO常温下不与氧气反应，但在 的条件下反应，方程式2为 ; ?SO通入氯水的现象为 ，化学方程式是 。 2?SO通入酸性KMnO溶液现象为 ，反应中SO体现 性。 2423)SO与水反应的化学方程式为 ，SO可使品红溶液 ，22加热后， ，这说明SO具有 性。而次氯酸、过氧化钠、过2氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白，可见它们的漂白原理与SO 的漂白原理 。 24)二氧化硫是 氧化物，能与碱性氧化物反应，在燃媒中常加一定量生石灰，其作用是“固硫”，减少SO的排放。有关的化学方程式为 。 2)二氧化硫与二氧化碳相似，向澄清石灰水中通入少量二氧化硫，实验现象为 5， 写出反应的化学方程式 ， 3 因此，当检验混合气体中SO和CO时，应该先使混合气体通过 溶液，22证明 存在;再通过溴水或酸性KMnO溶液将 吸收，再将气体通过 4溶液，以证明 是否吸收完全，最后再将气体通过 ，证明CO的存在。 27、浓硫酸 1)浓硫酸是 色 状 体。 溶于水，溶解时放出大量 ，用浓硫酸配置稀硫酸时，要将浓硫酸 注入水中，并用玻璃棒 ，使热量迅速 。浓硫酸沸点 ，属于 酸。浓硫酸具有酸的通性，还具有三个特性:1、 ;2、 ;3、 。由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室常用浓硫酸做 ，但浓硫酸不能干燥 ， 等气体。 2)浓硫酸具有强氧化性，能氧化铜、碳和多种还原性物质。浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ，实验现象为 。在此反应中，表现了浓硫酸的 性和 性。方程式中 molHSO参加反应， molHSO被还原。 2424把炽热的木炭放在浓硫酸中，化学方程式为 。证明产物中既有CO又有SO的实验方法是: 22。 3)下列各事实或现象表现了硫酸的哪些性质: ?浓硫酸与食盐晶体共热制取HCl气体，表现性质 ;?浓硫酸用来干燥氢气:表现性质 ;?浓硫酸使蔗糖、纸张、木材变黑:表现性质 ; ?浓硫酸与铜共热发生反应:表现性质 ;?浓硫酸与碳反应，表现性质 ;?稀硫酸与锌反应制H，表现性质 。 28、小结三种钡盐: BaCO BaSO BaSO 334在水溶液中状态 加入稀盐酸是否溶解 加入稀硝酸是否溶解 ,2检验SO的方法是:向溶液中先加入 ，再加入 。 44 高二无机化学基础知识复习非金属元素及其化合物 氮族元素 1、氮族元素包括:元素名称: 元素符号: 氮族元素随着原子序数的递增(元素周期表从上至下)，电子层数逐渐 ，原子半径 ，获得电子的趋势逐渐 ，所以， 它们的非金属性 ，最高价氧化物对应的水化物酸性 ，气态氧化物的稳定性 。 2、N的电子式为 ，结构式为 。N的化学性质很 。通常状22况下不与氧气反应，但在 的条件下反应，方程式为 ，工业上利用分离液态空气法得到氮气，以此为原料合成氨的反应为 。 3、NO是 色气体， 于水，也不溶于酸和碱。NO有毒，毒性是因为它能结合人体内的 。NO易被空气中的 氧化为 色的 。因此，NO只能用 方法收集。 4、NO是 色并有刺激性气味、有毒的气体。NO与水反应的方程式22为 。在此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比。 为5、?氨的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 。 ?氨气是 色，有 气味的气体，氨易液化，液氨挥发时吸收大量的热，所以液氨常用作 剂。氨 溶于水，并与水反应形成氨水，表明氨水显碱性的化学方程式为 ; 氨水的成分是 ，氨水的主要溶质是 。 ?浓氨水有强烈的 性，蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是 ，有关的化学方程式为 ，若将浓盐酸换成浓硝酸现象是 ，有关方程式为 ，若换成浓硫酸则 白烟生成，原因为: 。 ?氨气在加热的条件下，有明显的还原性，表现在:与氧气反应:氨常温下不与氧气反5 应，但氨气能发生催化氧化:方程式为 。 ?实验室用 和 制取NH，化学方程式3为 ， 制得的氨气中常含水蒸气，常用来干燥氨气的干燥剂应为 ，检验氨气是否收集满的方法是 。 7、铵盐都 溶于水，铵盐具有不稳定性，加热NHCl的化学方程式4为: ，能否用此法制备氨气, 。铵盐溶液与碱液共热产生氨气的离子方程式为 ，若铵盐与碱溶液混合不加热，则离子方程式为 。 +8、NH的检验方法是:向铵盐溶液中加入 溶液并 (答条件)，若有4+使 变 的气体生成，则证明原溶液中有NH存在。 49、?浓、稀硝酸都具有强氧化性，都能将Cu氧化，Cu与浓硝酸反应的化学方程式为 ，现象为 ，在此反应中，参加反应的硝酸为 mol，有 mol硝酸被还原，有 mol硝酸起酸性作用。若有0.2molNO生成，被还原的硝酸是 mol。 2，现象?Cu与稀硝酸反应的化学方程式为 为 。在此反应中，参加反应的硝酸为 mol，有 mol硝酸被还原，有 mol硝酸起酸性作用。当有0.4mol硝酸被还原时，生成 L NO(标况)，有 mol电子发生转移。 ?把灼热的木炭放入浓硝酸中，反应的方程式为 ， 此反应中表现了浓硝酸的 性。 ?金属 和 在冷浓HNO中钝化。因此，可以用 和 容器贮存或运3输浓硝酸。 11、王水是 和 的混合物，体积比为 ，可以溶解 、 等不活泼的金属。 6 高二无机化学基础知识复习非金属元素及其化合物 硅与硅的化合物 1、碳族元素包括:元素名称: 元素符号: 碳族元素位于元素周期表第 族，最外层电子都是 个电子，最高正价都是 价，负价为 价。最高价氧化物通式为 ，气态氢化物通式为 。氧族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，所以，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。碳族元素的单质中， 、 处在周期表金属与非金属元素的交界处，所以性质上兼具 与 的特点，是良好的 材料。 2、碳在自然界存在多种单质，常见的有 、 、 等，其中 是硬度最大、熔点最高的单质， 是常用做惰性电极的材料，具有良好的 性。活性炭有良好的 性，它可使色素 ，是一种 原理的漂白剂，利用这一特点，它还可以用做冰箱里的 。常见的碳单质都是 色的固体， 溶于水。碳在高温条件下，体现较强的 性，如写出碳与二氧化硅在高温。 条件下反应的化学方程式3、碳的最高价氧化物的电子式为 ，它是 型分子，是一种常见的 氧化物，具有这类氧化物的通性。写出体现其通性的化学方程式: ? 与水反应生成相应的酸 ? 少量二氧化碳通入澄清石灰水 过量二氧化碳通入澄清石灰水 ? 二氧化碳与氧化钙反应 ? 与其对应酸的正盐反应生成酸式盐的离子方程式 4、?硅元素在地壳中的含量排在 位，自然界没有 的硅，硅常常以 、硅酸盐等形式存在，是构成 和岩石的主要成分。人工制造的单晶硅是 色并具有 光泽的固体，质地 而 ，是良好的 材料，7 广泛应用于 、 等制造业。 ?硅的化学性质 ，常温下能与 、 、 等物质发生反应，与常见的氧化剂、还原剂和强酸都不发生反应。 ?工业上用二氧化硅与碳在 条件下的反应来制取单质硅，写出反应的化学方程式 。 5、?天然的二氧化硅又叫 ， 的主要成分也是二氧化硅，透明的石英晶体就是 ， 是含有杂质的石英晶体。二氧化硅是 的主要原料，现如今广泛用于电子通信领域，石英玻璃可以制成 的化学仪器和光学仪器。 ?二氧化硅类似于二氧化碳，也是 氧化物，它是 的酸酐。但是它有一条性质不满足其通性，即为 ，所以，硅酸只能通过 的原理制备，写出向硅酸钠水溶液中通入二氧化碳制备硅酸的化学方程式: 写出二氧化硅的其它属于酸性氧化物的性质: 与氢氧化钠溶液反应 ， 与氧化钙反应 利用二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙为原料可以制玻璃，分别写出反应的化学方程式: 、 ?二氧化硅是玻璃的主要成分，由于强碱溶液可以与二氧化硅反应，所以盛放强碱溶液的试剂瓶要用 塞。由于二氧化硅可以被 酸腐蚀，所以该酸只能储存于 试剂瓶中。 6、硅酸和硅酸盐 ?黏土的主要成分是 ，陶瓷、水泥、玻璃都属硅酸盐类物质，所以制造这些产品的工业统称为 。 ?硅酸钠的水溶液俗称为 ，大多数硅酸盐都有 性，可以用来制造耐高温的产品。 8