最新高考化学二轮复习+考点研习训练+1-2-1物质结构+元素周期律[管理资料]优秀名师资料.doc

2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-1物质结构 元素周期律管理资料2013年高考化学二轮复习考点研习训练:1-2-1物质结构 元素周期律1(2012年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A(非金属元素组成的化合物中只含共价键 B(?A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C(同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D(?A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析:非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NHCl;B项正确;同种元素的原子质子数相同，4中子数不一定相同;?A族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水,化物的酸性越弱，如:非金属性:Cl>I，还原性:I>Cl，酸性:HClO>HIO。 44答案:B 2(2012年烟台模拟)下列说法正确的是( ) 131127A(医疗上使用的I和I互为同位素 (C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 B2，,C(A、B、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b abD(P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强 解析:B项氧没有，6价;C项原子序数应为a>b>c，D项缺“最高价”三个关键字。答案:A 3(X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A(XYZ B(XYZ 3C(XYZ D(XYZ 223解析:X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为，1、，4和,2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。答案:D 4(2012年青岛模拟)下列有关说法正确的是( ) A(原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第?A族 ，2，2,B(微粒半径:Na>Mg>O C(第?A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D(第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数 2，2,解析:最外层2个电子的还原O族的He及某些过渡元素的原子，A错;半径Mg<O，B错;由稳定性HF>HCl>HBr>HI，知C错。 答案:D 5(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期，_族;(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式); (3)XW的电子式为_; 2(4)Y的最高价氧化物的化学式为_; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170,190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。 短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素解析:(1)在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。 (2)HS的水溶液显酸性，CH难溶于水，PH和NH的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。2433(3)CS为直线形分子，其结构式为S,C,S，电子式 2为 。 (4)N元素的最高价为，5价，其氧化物为NO。 25(5)二元化合物的相对分子质量在170,190之间，且W的质量分数约为70%，则该二元化合物中W(S)170×70%190×70%原子个数的最小值为?3.7，S原子个数的最大值为?4.2，从而推知二元化合物中含有32324×324个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为?182.9。该二元化合物中N原子的个数为70%182.9,4×32?4，故其化学式为SN。 4414答案:(1)三(或3) VA (2)NH 3(3) (4)NO (5)SN 2544，,nmn6(创新预测)已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成X、Y、Z三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( ) m，A(三种离子中，Y的离子半径最小 B(Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO n4C(X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D(三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 ，3，解析:根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al、,3，Cl三种离子中Al的离子半径最小，A项正确;Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO，B项正4确，Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误;氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。 答案:C 7(创新预测)X、Y均为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为1?4?n，它比Y原子多6个电子，Y是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确的是( ) A(n,2，X原子的原子半径大于Y原子的原子半径 (X的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应 BC(X、Y形成的化合物是生产水泥的主要原料 D(X、Y形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸 解析:由X原子各电子层电子数之比可以推知X的原子核各层电子数分别为2、8、2n，则1?n?4，又因为Y是构成碱的必要元素，则X为Si，Y为O，原子半径Si>O正确;Si与O在加热时才反应，B错;2SiO是生产玻璃的原料，生产水泥的原料是石灰石和黏土，C错;SiO不能与水化合。22答案:A 一、选择题 1(2012年南昌模拟)核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核2341聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为:H，H?He，n。下列1120说法中正确的是( ) A(D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素 1B(通常所说的氢元素是指H 1123C.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素 111D(这个反应既是核反应，也是化学反应 123解析:H、H、H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误;化学反111应中没有新元素生成，D错误。 答案:C 482(2012年唐山模拟)2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca20249轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。 97下列有关说法正确的是( ) A(第117号元素是副族元素 249B.Bk的质量数为97 97C(第117号元素是非金属元素 482，D.Ca的中子数比核外电子数多10 20解析:A项，第117号元素在元素周期表中的第17列即?A族;B项，质子数是97，质量数是249;C项，在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号可能为金属元素。答案:D (2012年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内3层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A(元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B(元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C(化合物YX、ZX、WX中化学键的类型相同 23D(原子半径的大小顺序:r>r>r>r YZWX解析:解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性HO>HS，A正确。B项中，元素的非金属性22S>Si，故酸性HSO>HSiO，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO和SO中的化学键为共价键，242323故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大;核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故r>r>r>r，正确。 YZWX答案:AD 4(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A(X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B(W与X形成的化合物中只含离子键 C(W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D(若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为YW 23解析:此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为 W X Y Z ，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确;若X为Na元素，W为O元素，它们形成的NaO中含有共价键，故B错;若W、Z分别是C和Si元素，则CH的沸点低于SiH的沸点，故C错;若2244W是O元素，Y是Al元素， 则形成的化合物是AlO，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是23SiF，故D错。 4答案:A 5(2012年龙岩模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷)数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(A(原子半径:X>Y>Q>W B(Q和W可形成原子个数比为1?1和2?1的化合物 C(Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 D(X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 解析:由题意X是Na，Y是Al，W是O，Z是S，则Q是C。Q(C)和W(O)可形成CO和CO，而不是CO。22答案:B 6(2012年深圳模拟)有X、Y两种元素，原子序数?20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A(若X(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱 nnB(若HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 nmC(若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质一定是Y 22D(若Y的最高正价为，m，则X的最高正价一定为，m 解析:X与Y在同一主族，且X位于Y的上一周期，A正确。X为N时B项不正确;若X为N，Y可能22是P，则C不正确;Y为S或Cl时，X为O或F，没有，m价，D不正确。 4答案:A 7(2012年徐州质检)下列说法中，不正确的是( ) A(原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B(同主族中，从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C(由共价键形成的分子一定是共价化合物 D(离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 解析:共价分子包括单质(H、N等)和化合物(HO、CO等)。 2222答案:C 二、非选择题 8(2012年西安模拟)下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?在表中的位置，回答下列问题:(1)写出由?、?元素形成的化合物的电子式_。 (2)元素?的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_。 A(NHCl B(AlCl 23C(KFeO D(ClO 242(3)W与?是相邻的同主族元素。在下表中列出HWO的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方23程式。 编号 性质 化学方程式 示例 氧化性 HWO，3HPO=3HPO，HW? 23333421 2 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _;M中阳离子的鉴定方法_ _; 如果M中含有元素?，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。 解析:?,?对应的元素如下: ，(1)由H、Na、O三种元素组成的化合物是NaOH，其电子式为Na 。 (2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NHCl、KFeO或ClO来代替Cl。22422(3)W是S，HSO是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，反应2HSO2323，O=2HSO中表现还原性;反应HSO，3HPO=3HPO，HS?中表现氧化性;反应2NaOH，HSO(少224233334223量)=NaSO，2HO中表现酸性。 232(4)Al单质一般用电解熔融AlO的方法制备，故N为AlO，Z为Al(OH);仅含非金属元素的盐为铵232333，盐。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为:Al，3NH?HO=Al(OH)?，3NH;NH的检验方法为:取样，32344加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体;NHCl溶液中离子浓度的4,，,大小顺序为:c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。 4，,答案:(1)Na H (2)ACD (3) 1 还原性 2HSO，O=2HSO 232242 酸性 HSO，2NaOH=NaSO，2HO 232323，(4)Al，3NH?HO=Al(OH)?，3NH 3234取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体 c(Cl,，,)>c(NH)>c(H)>c(OH) 49(2012年绍兴模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA型3分子。B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题: (1)D元素在元素周期表中的位置是_ (2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 _ _;(3)B与D形成化合物的水溶液在空气中长期放置也产生沉淀，其离子方程式为_。 (4)实验室里除去BA气体，可用下列试剂中的_(填字母); 2A(酸性高锰酸钾溶液 B(浓HSO 24C(NaOH溶液 D(品红溶液 (5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_ _。 解析:由题意可知，A与B同主族，且能形成BA型分子，则A为氧元素，B为硫元素;B、C、D所形3成的简单离子的电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，则B为硫元素，C为氯元素，D为钾元素。 (1)钾元素(D)在元素周期表中的位置是第四周期第?A族。 (2)将氯水滴加到KS溶液中，生成S，产生淡黄色沉淀，反应方程式为Cl，KS=2KCl，S?。2222,2,(3)应是KS中的S被空气中的O氧化，故离子方程式为:2S，O，2HO=2S?，4OH2222(4)BA是SO，是酸性氧化物，具有还原性，实验室里除去SO气体，可用酸性高锰酸钾溶液或NaOH222溶液。 (5)由O、S、K三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，该盐为强碱弱酸盐，应为KSO，显碱性的232,2,原因是因为SO发生了水解反应:SO，HO HSO，OH。 3323答案:(1)第四周期第?A族 (2)Cl，KS=2KCl，S? 222, (3)2S，O，2HO=2S?，4OH222, (4)AC (5)SO，HOHSO 32310(有A，B，C，D四种短周期元素，且有d,c,c,b,b,a,5。回答下列问题:(答题时，A、B、abcdC、D用所对应的元素符号表示) (1)若A、B、C原子的最外层电子数总和大于D原子的最外层电子数。 ?元素B的单质的结构式为_，元素D在周期表中的位置是_。 ?由B和D形成的化合物BD在工业上常用作杀菌剂，试写出该化合物溶于水反应的化学方程式3_ _。 ?B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。 (2)若A、B、C原子的最外层电子数总和等于D原子的最外层电子数。 ?C和D形成的化合物中所含化学键的类型是_。 ?(1)中C元素与(2)中C元素相比，金属性较强的是_，请用一个简单的实验事实加以证明_ _。 解析:A、B、C、D四种短周期元素的原子序数成等差数列，公差等于5，可得如下两种情况:第一组是H、C、Na、S;第二组是He、N、Mg、Cl，再结合A、B、C原子最外层电子数与D原子最外层电子数的关系可确定(1)中为第二组元素，(2)中为第一组元素。 答案:(1)?N?N 第三周期?A族 ?NCl，3HO=NH?，3HClO 323?4Mg，10HNO(稀)=4Mg(NO)，NHNO，3HO 332432(2)?离子键 ?Na Na和冷水能剧烈反应，Mg和冷水不反应 11(2012年北京东城模拟)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W X Y Z 最高价氧化物对应结构 在同周期主族元素的水化物与其气态最高正价与最低负或 焰色反应呈黄色 形成的简单离子氢化物反应得到离价之和为零 性质 中，离子半径最小 子化合物 (1)Z在元素周期表中位于_族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。 (3)?下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_(填序号)。 a(自然界中的含量 b(相应氯化物水溶液的pH (单质与水反应的难易程度 cd(单质与酸反应时失去的电子数 ?从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:_，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。 (4)W的一种氢化物HW可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW与X的最高价33氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。 混合物质 能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。 a(m、n b(m、y c(n、y 解析:本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N，X为Na，Y为Al，Z为Si。(2)NaOH能与HNO、Al(OH)、HSiO反应。(3)?自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联3323系，a错误;NaCl水溶液呈中性，AlCl溶液显酸性，说明Al(OH)是弱碱，NaOH是强碱，元素的金属性越33强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确;单质越活泼，越易与水反应，元素的金属性越强，c正确;单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关，d错误。?同周期无元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。(4)HW为HN，酸性与醋酸相似，故NaN溶液显碱性，溶液中离子浓333，,，度:c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)。(5)a项，n g为MgO的质量，由元素守恒可知m g混合物中Mg的质量，3也就知道了m g混合物中Al的质量;b项，y为Mg、Al与酸反应产生H的质量，若设m g混合物中Mg为2,24x，27z,m,x mol，Al为z mol，则m g混合物中Al的质量;c项，n g为MgO的，可解得2x，3z,2z(电子守恒),质量，由元素守恒可求出混合物中Mg的质量，进而求出Mg与酸反应生成H的物质的量，y mol为Mg、Al2与酸反应放出H的总量，y mol减去Mg反应产生的H的物质的量即为Al与酸反应产生H的物质的量，从222而求出Al的质量，故a、b、c均正确。 答案:(1)?A (2)Na (2)?bc ?电子层数相同，核电荷数Y>X ，,，(4)HN，NaOH=NaN，HO c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H) 3323(5)abc