最新高考化学（高考真题+模拟新题）分类汇编：G单元+化学反应速率和化学平衡优秀名师资料.doc

2014年高考化学（高考真题+模拟新题）分类汇编：G单元 化学反应速率和化学平衡化学高考题分类目录 G单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 7(2014?重庆卷 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T、T12下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A(该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 a,b,11B(T下，在0,t时间内，v(Y),mol?L?min 21t1C(M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v 正逆D(M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 7(C 解析 根据图像可知，T,T，H<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越12大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误;T温度下，在0,2a,b1,11t时间内，v(Y),v(X), mol?L?min，B项错误;因T>T，v,v>v，又因正逆逆112MMW22t1v,v，所以v<v，C正确;由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一逆逆逆正NWNW定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。 3( 2014?天津卷 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A(某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B(NHF水溶液中含有HF，因此NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 44C(可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D(增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H的速率 23(D 解析 当H,TS,0时，反应能自发进行，吸热反应的H,0，吸热反应能,自发，说明S,0，A项正确;NHF溶液中F水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO发生42反应4HF，SiO=SiF?，2HO，故NHF溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确;可燃2424冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确;常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。 ,9( 2014?新课标全国卷? 已知分解1 mol HO放出热量98 kJ。在含少量I的溶液22中，HO分解的机理为 22,HO，I?HO，IO 慢 222,HO，IO?HO，O，I 快 2222下列有关该反应的说法正确的是( ) ,A(反应速率与I浓度有关 ,B(IO也是该反应的催化剂 ,1C(反应活化能等于98 kJ?mol D(v(HO),v(HO),v(O) 2222,9(A 解析 HO的分解反应主要由慢反应决定，且I浓度越大反应速率越快，A项22,正确;合并题中两反应，可知I为催化剂，而IO为中间产物，B项错误;1 mol HO分解22,1时反应热为,98 kJ?mol，并不是活化能，C项错误;根据化学计量数关系可确定v(HO)22, v(HO), 2v(O)，D项错误。 2210( 2014?天津卷 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 ,1N(g)，3H(g) H,92.4 kJ?mol。 223一种工业合成氨的简式流程图如下: (1)天然气中的HS杂质常用氨水吸收，产物为NHHS。一定条件下向NHHS溶液中244通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式:_。 (2)步骤?中制氢气的原理如下: ?CH(g)，HO(g)CO(g)，3H(g) 422,1H,，206.4 kJ?mol ?CO(g)，HO(g)CO(g)，H(g) 222,1H,41.2 kJ?mol 对于反应?，一定可以提高平衡体系中H的百分含量，又能加快反应速率的措施是2_。 a(升高温度 b(增大水蒸气浓度 c(加入催化剂 d(降低压强 利用反应?，将CO进一步转化，可提高H的产量。若1 mol CO和H的混合气体(CO22的体积分数为20%)与HO反应，得到1.18 mol CO、CO和H的混合气体，则CO的转化222率为_。 (3)图(a)表示500 ?、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH体积分数的关系。3根据图中a点数据计算N的平衡体积分数:_。 2(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH物质的量变化的曲线示意图。 3(a) (b) (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_ _。 一定条件10(1)2NHHS，O=2NH?HO，2S? 4232(2)a 90% (3)14.5% (4) (5)? 对原料气加压;分离液氨后，未反应的N、H循环使用 22解析 (1)由题意可知为空气中的O将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式2配平即可。(2)反应?为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错;催化剂不能改变反应限度，即不能改变H的百分含量，c错;增大水蒸气浓度2虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H的百分含量却减小，b错;升高温度反应速2率增大，且平衡正向移动，H的百分含量增大，a对。CO与H的混合气体与水蒸气的反应22中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molCO与H的混合气体参加反应生成1.18 mol2混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式?可知参加反应的CO也为0.18 0.18 molmol，则其转化率为×100%,90%。 1 mol×20%(3)由图中看出当N与H物质的量比为1?3时，NH的平衡体积分数最大，为42%。223设平衡时转化的N的物质的量为x mol，由三段式: 2N，3H2NH 223起始(mol): 1 3 0 转化(mol): x 3x 2x 平衡(mol): 1,x 3, 3x 2x 2x×100%,42%，则x,0.59 (1,x)，(3,3x)，2x(1,x)则平衡时N的体积分数为×100%,14.5%。(4)作图时要注意2(1,x)，(3,3x)，2x开始时NH物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应3达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH的物质的量减小。(5)热交换器可以使3需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行;此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。 26( 2014?新课标全国卷? 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的NO，发生反应NO(g)，随温24242度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的H_0(填“大于”或“小于”);100 ?时，体系中各物质浓度随时间变化,11如图所示。在0,60 s时段，反应速率v(NO)为_mol?L?s;反应的平衡常数K241为_。 ,11 (2)100 ?时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO)以0.002 0 mol?L?s的平均速24率降低，经10 s又达到平衡。 ?T_100 ?(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 ?列式计算温度T时反应的平衡常数K:_ 2_。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _。 ,126(1)大于 0.001 0 0.36 mol?L (2)?大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ,1111?平衡时，c(NO),0.120 mol?L，0.002 0 mol?L?s×10 s×2,0.16 mol?L 2,1111c(NO),0.040 mol?L,0.002 0 mol?L?s×10 s,0.020 mol?L 24,12)(0.16 mol?L,1K,1.3 mol?L ,120.020 mol?L(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 解析 (1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO的正反应2方向移动，即正反应是吸热反应;根据图像0,60 s时段，NO的物质的量浓度变化为0.060 2c,11mol?L，根据公式v,即可计算出速率;根据图像可知NO的平衡浓度为0.120 mol?L，2t2(NO)c2,1NO的平衡浓度为0.040 mol?L，根据K,。(2)?根据题可计算出平衡常数K241c(NO)24意知，改变反应温度为T后，反应速率降低，故为降低温度，即T小于100 ?;?根据题,11意知，再次达到平衡后NO的浓度减小，c,v?t,0.002 0 mol?L?s×10 s,0.02 mol?L，24,11则NO的浓度增加0.040 mol?L，即达到新平衡时NO的浓度为0.020 mol?L，NO的浓22422(NO)c2,1度为0.160 mol?L，据K,。(3)温度为T时，反应达到平衡，可计算出平衡常数K2c(NO)24将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。 28( 2014?全国卷 化合物AX和单质X在一定条件下反应可生成化合物AX。回答325下列问题: (1)已知AX的熔点和沸点分别为,93.6 ?和76 ?，AX的熔点为167 ?。室温时AX353与气体X反应生成1 mol AX，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为25_。 (2)反应AX(g)，X(g)AX(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX和X32532均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ?列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX),5_。 ?图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX)由大到小的次序为5_(填实验序号);与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是:b_，c_。 ?用p表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX的平衡转化率，则的表03达式为_;实验a和c的平衡转化率:为_，为_。 ac0.10 mol,428(1)AX(l)，X(g)=AX(s) H,123.8 kJ/mol (2)?,1.7×10 32510 L×60 min,11mol?L?min 120 kPa解:开始时n,0.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则n为,0160 kPan， 0.40 mol120 kPan,0.40 mol×,0.30 mol， 160 kPaAX(g)，X(g) AX(g) 325起始时n/mol:0.20 0.20 0 0平衡时n/mol:0.20,x 0.20,x x (0.20,x)，(0.20,x)，x,0.30 x,0.10 0.10 mol,411v(AX),1.7×10 mol?L?min 510 L×60 min?bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) p?,2(1,) 50% 40% p0解析 (1)书写热化学方程式时要注意常温下AX呈液态，AX呈固态。(2)?由图像知，35达到平衡所需时间:a,c,b，所以反应速率v(AX)由大到小的顺序为b,c,a;与实验a5相比，实验b先达到平衡，化学反应速率快，但平衡点没有变化，说明实验b加入了催化剂;反应为放热反应，与实验a相比，实验c平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，说明实验c改变的条件是升高温度。 AX(g) ， X(g)AX(g) 325起始量(mol) 0.2 0.2 0 变化量(mol) x x x 平衡量(mol) 0.2,x 0.2,x x 0.4,x0.4(p,p)0.4(p,p)pp00则有,，解得x,，则AX的转化率为,2(1,);30.4pp0.2×pp0000分别将实验a、c的p、p的数据代入上式，得a、a分别为50%、40%。 0ac10( 2014?安徽卷 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO(g)，O(g) 23NO(g)，O(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正252确的是( ) A B 0,3 s内，反应速率为 升高温度，平衡常数减小 ,1v(NO),0.2 mol?L 2C D t时仅加入催化剂，平衡正向达平衡时，仅改变x，则x为1移动 c(O) 210.A 解析 由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A项正确;0,3 s内，v(NO),(1.0 mol/L,0.4 mol/L)?3 s,0.2 2,11mol?L?s，B项错误;加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C项错误;达到平衡时，增加c(O)平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误。 2212( 2014?安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的B 反应物浓度越大，反应速率越快 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子C NH的沸点低于PH 33质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可以得到4D 转化 CuS沉淀 12.D 解析 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误;常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误;NH分子间存在氢键，沸点高于PH，C项错误;CuS比ZnS更33难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。 412( 2014?北京卷 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L HO溶液发生催化分解。不同时刻22测得生成O的体积(已折算为标准状况)如下表。 2t/min 0 2 4 6 8 10 V(O)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 2下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A(0,6 min的平均反应速率: ,211v(HO)?3.3×10mol?L?min 22B(0,6 min的平均反应速率: ,211v(HO)<3.3×10mol?L?min 22C(反应至6 min时，c(HO),0.30 mol/L 22D(反应至6 min时，HO分解了50% 22催化剂12(C 解析 HO的催化分解反应为2HO=2HO，O?，根据生成氧气的体积确222222,33定过氧化氢的物质的量，0,6 min，n(O),1×10mol，n(HO),2×10mol，c(HO),22222,2110.2 mol/L，v(HO),0.2 mol/L?6 min,33.3×10mol?L?min，A正确;随着反应进行，过22,3氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确;开始n(HO),4×10mol，0,6 min消耗22,33了2×10mol，故6 min时，c(HO),0.2 mol/L，C错误;开始n(HO),4×10mol，0,6 2222,3min消耗了2×10mol，分解率为50%，D正确。 24( 2014?福建卷 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ?该电化腐蚀称为_。 ?图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(FeO)的部分流程示意图如下: 23?步骤?若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。 ?步骤?中发生反应:4Fe(NO)，O，(2n，4)HO=2FeO?nHO，8HNO，反应产32222323生的HNO又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO)，该反应的化学方程式为332_。 ?上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。 (3)已知t ?时，反应FeO(s)，CO(g)的平衡常数K,0.25。 2?t ?时，反应达到平衡时n(CO)?n(CO),_。 2?若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ?时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x,_。 24(1)?吸氧腐蚀 ?B ?(2)?4HNO=4NO?，O?，2HO ?4Fe，10HNO=4Fe(NO)，NHNO，3222332433HO ?氮氧化物排放少(或其他合理答案) (3)?4?1 ?0.05 2解析 (1)?若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。?氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。(2)?硝酸的受热分解产生?NO、O、HO ，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO=4NO?22232，O?，2HO。?根据图示和信息可知:该生产流程中生成了 NHNO，则硝酸与废铁皮反2243应的化学方程式为 4Fe，10HNO=4Fe(NO)， NHNO，3HO。 332432c(CO)n(CO)n(CO)22(3)?在t ?时，K,0.25，则,4。 c(CO)n(CO)n(CO)2? FeO(s)， CO(g) Fe(s)，CO(g) 2n/mol 0.02 x 0 0 起始n/mol 0.01 0.01 0.01 0.01 转化n/mol 0.01 x,0.01 0.01 0.01 平衡c(CO)n(CO)0.0122根据t ?时，K, , ,0.25 ，求得x,0.05。 c(CO)n(CO) x,0.017( 2014?四川卷 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)，Y(g) M(g)，N(g)，所得实验数据如下表: 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验 温度/? 编号 n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 ? 800 0.10 0.40 0.080 ? 800 0.20 0.30 a ? 900 0.10 0.15 b ? 下列说法正确的是( ) A(实验?中，若5 min时测得n(M),0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平,211均反应速率v(N),1.0×10 mol?L?min B(实验?中，该反应的平衡常数K,2.0 C(实验?中，达到平衡时，X的转化率为60% D(实验?中，达到平衡时，b>0.060 7(C 解析 根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v(N),v(M),0.05 mol,311,1.0×10mol?L?min，A项错误; 10 L×5 min实验?中 X(g)，Y(g)M(g)， N(g) ,1c(mol?L) 0.01 0.04 0 0 起始,1c(mol?L) 0.008 0.008 0.008 0.008 转化,1c(mol?L) 0.002 0.032 0.008 0.008 平衡c(M)?c(N)0.008×0.008求得:K,1.0，B项错误; 0.002×0.032c(X)?c(Y)根据温度相同，则K相等， X(g)， Y(g) M(g)， N(g) ,1c(mol?L) 0.02 0.03 0 0 起始,1c(mol?L) a a a a 转化,1c(mol?L) 0.02,a 0.03,a a a 平衡2c(M)?c(N)aK, ,1.0，求得a,0.012，则X的转化率c(X)?c(Y)(0.02,a)×(0.03,a)0.012,×100%,60%，C项正确;根据上述三段式求得，在700 ?，K?2.6，则温度升高，0.02K减小，该反应为放热反应，若?的温度为800 ?，此时与?为等效平衡，b,0.060，但?的温度为900 ?，则平衡逆向移动，b<0.060，则D项错误。 ,14( 2014?海南卷 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应: ,ONCHCOOCH，OHONCHCOO，CHOH 2642526425,1两种反应物的初始浓度均为0.050 mol?L，15 ?时测得ONCHCOOCH的转化率26425随时间变化的数据如表所示。回答下列问题: t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 /% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式计算该反应在120,180 s与180,240 s 区间的平均反应速率_、_;比较两者大小可得出的结论是_。 (2)列式计算15 ?时该反应的平衡常数_。 (3)为提高ONCHCOOCH的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措26425施有_(要求写出两条)。 ,10.050 mol?L×(41.8%,33.0%)14(1)v, (180,120)s,5117(3×10 mol?L?s ,10.050 mol?L×(48.8%,41.8%)v, (240,180)s,5115(8×10mol?L?s 随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 ,122(0.050 mol?L×71.0%)(71.0%)(2)K,6.0或K,6.0 ,1220.050 mol?L×(1,71.0%)(1,71.0%),(3)增加OH的浓度、移去产物 解析 (1)反应过程中硝基苯甲酸乙酯浓度的变化量等于其起始浓度与转化率的乘积，,5再利用求反应速率的计算公式可求出两个时间段内的平均反应速率分别为7.3×10 mol?L,11511?s、5.8×10 mol?L?s，由此可得出的结论是随着反应的进行，反应物浓度减小导致反应速率降低。(2)反应时间达到700 s时，硝基苯甲酸乙酯的转化率不再随时间的变化而发生变化，即反应在700 s时达到平衡。此时体系内两种产物浓度为0.05 mol/L×71%，反应物浓度为0.05 mol/L×29%，由此可求出该反应的平衡常数。(3)根据可逆反应的特点可知增加OH,的浓度、及时地移去产物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的转化率。 17( 2014?海南卷 硫代硫酸钠(NaSO)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇223酸易分解。工业上可用反应:2NaS，NaCO，4SO=3NaSO，CO制得。实验室模拟22322232该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题: (1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。 (3)d中的试剂为_。 (4)实验中要控制SO生成速率，可以采取的措施有2_(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO不能过量，原因是2_。 ,，,，217(SO，2H=SO?，HO或HSO，H=SO?，HO 硫化钠和碳酸钠混合溶液 322322(2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO过量，溶液显酸性，产物分解 2解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度2的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO溶于水可形成2酸性较强的亚硫酸，而 NaSO遇酸会分解。 223G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向(课标中必须有) ,12( 2014?浙江卷 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 ?时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: ,1.2Cl(g)Cl(aq) K,10 221，,3.4Cl(aq)，HOHClO，H，Cl K,10 222，,HClOH，ClO K, a,其中Cl(aq)、HClO和ClO分别在三者中占分数()随pH变化的关系如图所示 。下列2表述正确的是( ) ，,10.9A(Cl(g)，HO2H，ClO，Cl K,10 22,，,B(在氯处理水体系中，c(HClO)，c(ClO),c(H),c(OH) C(用氯处理饮用水时，pH,7.5时杀菌效果比pH,6.5时差 D(氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ，,)?c(Cl)c(HClO)?c(H12(C 解析 由所给对应方程式知，K,，K2ac(Cl)2，,，,2c(H)?c(ClO) c(ClO)?c(H)?c(Cl)，K,?K。由于K未知，故，故K,K2aac(HClO)c(Cl)2，,无法知道K的值，A项错误;在氯处理水体系中，由电荷守恒可知:c(H),c(OH)，c(Cl,，,，,)，c(ClO)。由Cl(aq)， H， H ，Cl、，ClO 可知c(HClO)< 22,，,，,c(Cl)，故c(H)>c(OH)，c(HClO)，c(ClO )，即c(HClO)，c(ClO)<c(H),c(OH)，B项错误;由图表中的信息知，pH,7.5的体系中HClO所占的分数比pH,6.5的体系中HClO,所占的分数小，由于HClO的杀菌能力比ClO强，故pH,7.5时杀菌效果比pH,6.5时差，,，C项正确;HClO的电离是吸热过程，所以夏天有更多的HClO电离为ClO和H，故氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D项错误。 10(2014?天津卷 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 ,1N(g)，3H(g) 2NH(g) H,92.4 kJ?mol。 223一种工业合成氨的简式流程图如下: (1)天然气中的HS杂质常用氨水吸收，产物为NHHS。一定条件下向NHHS溶液中244通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式:_。 (2)步骤?中制氢气的原理如下: ?CH(g)，HO(g) CO(g)，3H(g) 422,1H,，206.4 kJ?mol ?CO(g)，HO(g) CO(g)，H(g) 222,1H,41.2 kJ?mol 对于反应?，一定可以提高平衡体系中H的百分含量，又能加快反应速率的措施是2_。 a(升高温度 b(增大水蒸气浓度 c(加入催化剂 d(降低压强 利用反应?，将CO进一步转化，可提高H的产量。若1 mol CO和H的混合气体(CO22的体积分数为20%)与HO反应，得到1.18 mol CO、CO和H的混合气体，则CO的转化222率为_。 (3)图(a)表示500 ?、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH体积分数的关系。3根据图中a点数据计算N的平衡体积分数:_。 2(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH物质的量变化的曲线示意图。 3(a) (b) (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_ _。 一定条件10(1)2NHHS，O=2NH?HO，2S? 4232(2)a 90% (3)14.5% (4) (5)? 对原料气加压;分离液氨后，未反应的N、H循环使用 22解析 (1)由题意可知为空气中的O将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式2配平即可。(2)反应?为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错;催化剂不能改变反应限度，即不能改变H的百分含量，c错;增大水蒸气浓度2虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H的百分含量却减小，b错;升高温度反应速2率增大，且平衡正向移动，H的百分含量增大，a对。CO与H的混合气体与水蒸气的反应22中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molCO与H的混合气体参加反应生成1.18 mol2混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式?可知参加反应的CO也为0.18 0.18 molmol，则其转化率为×100%,90%。 1 mol×20%(3)由图中看出当N与H物质的量比为1?3时，NH的平衡体积分数最大，为42%。223设平衡时转化的N的物质的量为x mol，由三段式: 2N，3H2NH 223起始(mol): 1 3 0 转化(mol): x 3x 2x 平衡(mol): 1,x 3, 3x 2x 2x×100%,42%，则x,0.59 (1,x)，(3,3x)，2x(1,x)则平衡时N的体积分数为×100%,14.5%。(4)作图时要注意2(1,x)，(3,3x)，2x开始时NH物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应3达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH的物质的量减小。(5)热交换器可以使3需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行;此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。 26( 2014?新课标全国卷? 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的NO，发生反应NO(g)2NO(g)，随温24242度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的H_0(填“大于”或“小于”);100 ?时，体系中各物质浓度随时间变化,11如图所示。在0,60 s时段，反应速率v(NO)为_mol?L?s;反应的平衡常数K241为_。 ,11 (2)100 ?时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO)以0.002 0 mol?L?s的平均速24率降低，经10 s又达到平衡。 ?T_100 ?(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 ?列式计算温度T时反应的平衡常数K:_ 2_。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_ _。 ,126(1)大于 0.001 0 0.36 mol?L (2)?大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ,1111?平衡时，c(NO),0.120 mol?L，0.002 0 mol?L?s×10 s×2,0.16 mol?L 2,1111c(NO),0.040 mol?L,0.002 0 mol?L?s×10 s,0.020 mol?L 24,12(0.16 mol?L),1K,1.3 m