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2012年高考理综化学新课标全国卷解析2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 本试题分两卷。第?卷为选择题第?卷为非选择题和选考题。试卷满分100分。以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S,32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第?卷:选择题(共42分) 一、选择题:(本题包括7小题。每小题6分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 7(下列叙述正确的是( ) A(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 -C(某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I+(某溶液中加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 AgD28(下列说法正确的是( ) A(医用酒精的浓度通常是95% B(单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9(用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A(分子总数为NA的NO混合气体中含有的氧原子数为2N2和CO2A B(28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N48A C(常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD(常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA 10(分子是为C且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( ) 5H12OA(5种 B(6种 C(7种 D(8种 -1的一元酸-1的一元碱11(已知温度T时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为Ka mol?LHA与bmol?LBOH等体W积混合，可判断溶液呈中性的依据是( ) A(a = b B(混合溶液的PH = 7 C(混合溶液中， D(混合溶液中， 第1页(共8页) 12(分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 12 3 4 5 6 7 8 9 10 CH CH C2H6O C2H4OCH CH C3H8O C3H8OCH C4H10 2426 23638 248A(C7H16 B(C7H14O C(C8H18 D(C8H18O 213(短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A(以上四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 第?卷:非选择题(共58分) 二、必考题:(共43分) 26(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样-品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完-1的盐酸滴成后，流出溶液的用OH0.40 mol?L定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值: (列出计算过程) (2)现有一含有FeCl2和FeCl样品，采用上述方法测得n(Fe)?n(Cl) = 1?2.1，则该样品中FeCl3的3的混合物物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备; (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 (4)高铁酸钾(K2FeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下4反应可制取K2FeO，其反应的离子方程式为 ;与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO作为正极材料，其电极反应式44在电池中为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 27(14分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 第2页(共8页) (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(?H)分4-1-1-13别为 890.3 KJ?mol、285.8 KJ?mol、283.0 KJ?mol，则生成1 m(标准状况)CO所需热量为 ; (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。 -1(4)COCl2的分解反应为COCl(g) = Cl(g) + CO(g) ?H = + 108 KJ?mol。反应体系达到平衡后，各物22质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出): ?计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ; ?比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“,”、“,”或“,”); -1?若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol?l; ?比较产物CO在2,3 min、5,6 min和12,13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2,3)、v(5,6)、v(12,13)表示的大小 ; ?比较反应物COCl2在5,6 min和15,16 min时平均反应速率的大小v(5,6) v(12,13) (填“,”、“,”或“,”)，原因是 。 28(15分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 第3页(共8页) 苯 溴 溴苯 -3 0.88 3.10 1.50 密度/g?cm沸点/? 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按以下合称步骤回答问题: (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯: ?向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑; ?滤液依次用10 mL水、8 mL10,的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ; 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。 ?(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母): A(重结晶 B(过滤 C(蒸馏 D(萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母): A(25 mL B(50 mL C(250 mL D(500 mL 36(【化学选修二:化学与技术】(15分) 由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下: 2(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000?左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ; (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%,50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200?左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的CuS反应，生成含Cu量约2O与Cu2为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式第4页(共8页) 是 、 ; (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。 37(【化学选修三:物质结构与性质】(15分) ?A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含?A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S单质的常见形式为S，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ; 8(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ; (3)Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ; 2-(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO体构型为 ，SO离子的3分子的立3; 立体构型为-3-8-2(5) H2SeOK2分别为2.7×10和2.5×10，H2SeO乎完全电离，K为1.2×10，请根据结构与性3的K1和4第一步几2质的关系解释: ?H2SeOeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: 。 3和H2S?H2SeOeO3酸性强的原4比H2S因: 。 (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计-2+算)，a位置S2离子与b位置Zn离子之间的距离为 pm(列式表示)。 363d10【答案】:(1) sp; (2) O,S,Se; (3) 34， 3s23p (4) 强。 平面三角型， 三角锥形; (5) ?第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子; ?H2SeOeO4可表示成(HO)(HO)。H2SeO为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，3和H2S2SeO和2SeO23中的Se+导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H。 (6)， 第5页(共8页) 3【解析】:(1)因为S8为环状立体结构，所以为SP; 2+(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Z在体内的四n个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为?2/4a 1/4a，即可求出斜边为?3/4a(a 为晶胞边长)。 高考化学中往往不过分考查数学运算的技巧，此次也算一种“创新”吧。 38(【化学选修四:有机化学基础】(15分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线: 已知以下信息: 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基; ?D可与银氨溶液反应生成银镜; ?F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1?1。 回答下列问题: (1)A的化学名称为 ; (2)由B生成C的化学反应方程式为 ;该反应的类型为 ; (3)D的结构简式为 ; (4)F的分子式为 ; (5)G的结构简式为 ; (6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2?2?1的是 (写结构简式)。 【高考】2012年理综试卷分析(化学部分) 2012年高考理科综合能力测试化学试卷结构没有变化，题型保持平稳，试题从整体上看难度中等，但是非选择题部分计算量偏大，这在时间紧张的考场上为考生的心理增加了一定的压力。 【简析】: 化学题目的第7题、第8题属于实验基础和化学基础知识，是考生普遍能够得分的题目。 第6页(共8页) 第9题考察的是关于阿伏伽德罗常数说法正误问题，这是非常经典，非常传统的题目，这个题目的四个选项在近五年的高考题目中都以原型形式出现过，也是考生必须会做的题目。 第10题考查醇类同分异构的数学问题，属常规考题。从2007年2009年宁夏卷和2010年、2011年近五年新课标化学考试选择题中，考过四次同分异构体数目判断的问题。 第12题分子式找规律问题和2007年宁夏题目更是如出一辙，试题隐含了数学中排列组合的一些思想。 第11题考查溶液中离子问题，难度适中，注重基础。 第13题考查元素周期表知识，元素推断，突破点也比较明显，比如，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，当然X是碳元素。工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，单质Y应该是氧。 总体看本次高考化学选择题的难度较低，旨在基础和常规试题的考查，都是核心考点，也是考生比较容易掌握的，题目很传统，没有怪题，不偏。这对考生的成绩和心态都较为有利。 化学大题部分整体难度较大，计算量偏大、内容新颖。 化学26题分值14分，用到交换树脂，考察酸碱滴定及其相关计算。需要学生能理解离子交换就是将氯离子置换成氢氧根，用已知浓度的盐酸来滴定氢氧根，从而可以计算出样品中氯离子的物质的量。考，用铁粉和盐酸反应可以生成氯化亚铁，铁粉和氯气反应生成三氯化铁。离子方察两个非常类似的反应程式书写和电池电极反应的书写有一定难度，对考生能力要求较高。 第27题分值15分，考察到实验室制备氯气的方程式，考察到盖斯定律和热量计算，计算量大。该题同时考察平衡相关计算与判断，计算平衡常数、比较反应速率大小、判断平衡移动等，通过浓度时间图像给出大量信息，考察考生提取图像信息能力，考察反应速率反应平衡等核心考点。 第28题分值14分。考察有机化学内容，溴苯的制备，溴苯是苯的同系物，也是考试中有可能会考察的内容。有同学对有机化学不重视，认为有机化学都在选考部分考察，认为该题超纲，其实该题属于边缘题，可能对于没有选修有机化学的同学来讲有些不公平，但是该题目的难度并不是非常大。 选考部分各15分。选修二化学与技术考题最简单;选择五有机化学基础考题形式比较传统，难度适中;选修三物质结构与性质的考题，由于需要一定能力的简答和计算，故对考生而言会显得更具难度。 通过分析可见，今年化学得高分并不容易，要求考生具有扎实的基本功，较强的计算能力，灵活的应用能力。 【启示】 告别2012年的高考的同时，新一届的高三学子也踏上了备战2013年高考的征程，那么，对于新一年的高考，我们该把握怎样的方向如何备战呢, 第7页(共8页) 结合近几年的高考备考过程以及高考试题，我觉得在未来的新课程高考中，化学学科依然会注重对化学基础知识和基本技能的考查，同时增大化学学科与STS的相互联系，以体现对学生分析能力、实践能力与创新能力的培养。 1、重视双基，突出主干; 一定抓基础，抓本质，重点突破和研究核心考点。切实全面地提高学生的分析能力、运算能力 对于基础知识，如:同位素、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、离子反应及共存、电化学、同分异构体、有机反应类型等学生需要做针对性的练习。在无机物质性质推断、化学反应能量与平衡、实验这三类大题中，要注重专题性复习，加强知识迁移、图表分析、信息挖掘的能力， 另外，根据2012年高考中化学反应方程式书写的高频现象，应着重锻炼学生根据信息书写化学方程式的技能与技巧。 在选考部分应尽可能使在本学科学有余力的同学全面了解选修三及选修五的内容，在高考出现选题难度不均衡的情况下可以灵活选择重点把握，同时还应加强创新能力的培养。 2、难易结合，扩大视野 加强对其他地区试题的借鉴，适当尝试新题型，加强对类型题的改造和创新。日常训练及测试中，严格遵守易、中、难试题的合理比例，以基础题、中档题调动学生的学习积极性，检测学生的学习水平，以难点题来激发学生的求知欲，调整学生的应试心理。 3、基于考纲，联系生活; 化学复习要立足于考纲，但不要拘泥于考纲。知识信息源于教材，但活于教材，略高于教材，紧密与我们的时代发展相联系。 第8页(共8页)