最新高考真题——化学上海卷Word版+含答案优秀名师资料.doc

2012年高考真题化学(上海卷)Word版 含答案2012年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1(本试卷满分l50分，考试时问120分钟? 2(本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3(答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4(答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si一28 Cl-35(5 K-39 Cu-64 Se-79 一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项) 1(今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A(PM2.5 B(NOx C(SO D(可吸入颗粒物 22(下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A(石油裂化主要得到乙烯 B(石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C(煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D(煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3(氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A(AlON和石英的化学键类型相同 B(AlON和石英晶体类型相同 C(AlON和AlO的化学键类型不同D(AlON和AlO晶体类型相同 23234(PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断33错误的是 A(PH分子呈三角锥形 3B(PH分子是极性分子 3C(PH沸点低于NH沸点，因为P-H键键能低 33D(PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高 335(和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A(Pb(NO)溶液 B(NaS洛液 C(CuSO溶液 D. HSO溶液 322424二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项) 6(元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A(Bi元素的质量数是209 B(Bi元素的相对原子质量是209.0 C(Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D(Bi原子最外层有5个能量相同的电子 7(水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A(NaHSO溶液 B(KF溶液 C(KAl(SO) 溶液 D(NaI溶液 4428(过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为CHONa的是 753A(NaHCO溶液 B(NaCO溶液 C(NaOH溶液 D(NaCl溶液 3239(工业生产水煤气的反应为:C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)-131.4 kJ 22下列判断正确的是 A(反应物能量总和大于生成物能量总和 B(CO(g)+H(g)?C(s)+HO(g)+131.4kJ 22C(水煤气反应中生成1 mol H(g)吸收131.4 KJ热量 2D(水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 10(用滴定法测定NaCO(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 23A(试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B(滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C(锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D(滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 ll(工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N)可表示为 A12(下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A(苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤 B(乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C(乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D(乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液 13(下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A(在接触室中使用铁粉作催化剂 B(在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C(把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D(该反应采用450?500?主要是因为该温度下催化剂活性好 +2+14(右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H?Zn+H?，下列说法错误的是 2A(a、b不可能是同种材料的电极 B(该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C(该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D(该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 15(下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 4已知:2KMnO+16HCl?2KCl+5Cl?+2MnCl+8HO 4222对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 - 2 - A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性:Cl>Br>I 222B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 2+- D e处变红色 还原性:Fe>Cl 16(实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A(?是氨气发生装置 B(?是氨气发生装置 C(?是氨气吸收装置 D(?是氨气收集、检验装置 17(将l00ml 1mol/L 的NaHCO溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少32-许Ba(OH)固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是 23A(减小、减小 B(减小、增大 C(增大、增大 D(增大、减小 本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项三、选择题(的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18(为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断2正确的是 A(加入NHHSO固体，v(H)不变 B(加入少量水，v(H)减小 4422C(加入CHCOONa固体，v(H)减小 D(滴加少量CuSO溶液，v(H)减小 324219(含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO气体后仍能大量共存的是 2+2+3+2+-3+- A(H、Ca、Fe、N0 B(Ba、Cl、Al、H 3+-+2+-+ C(Na、NH、I、HS D(Na、Ca、K、Cl 420(火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS+O?CuS+2FeS+SO 2222下列说法正确的是 A(SO既是氧化产物又是还原产物 2B(CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化 2C(每生成1 molCuS，有4mol硫被氧化 2D(每转移1.2 mol电子，有0(2 mol硫被氧化 21(常温下a mol,L CHCOOH稀溶液和b mol,L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误3的是 -+- A(若c(OH)>c(H)，a=b B(若c(K)>c(CHCOO)，a>b 3-+- C(若c(OH)=c(H)，a>b D(若c(K)<c(CHCOO)，a<b 322(PbO是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生2成Cl;现将1 mol PbO加热分解得到O，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl，O和Cl222222的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A(1:1混合的PbO、PbO B(1:2混合的PbO、PbO 34234C(1:4:1混合的PbO、PbO、PbO D(1:1:4混合的PbO、PbO、PbO 234234四、(本题共8分) - 3 - 26102009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO中Al和Be两种元素的比例确定2“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空: 10923(Be和Be_。 a(是同一种原子 b(具有相同的中子数 c(具有相同的化学性质 d(具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。 24(Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl水解反应的化学方程式_。 2262625(研究表明Al可以衰变为Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。 a(比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b(在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c(将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d(将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26(目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_。 五、(本题共8分) 二氧化硒(SeO)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与2浓HNO或浓HSO反应生成SeO以回收Se。 3242完成下列填空: (Se和浓HNO反应的还原产物为NO和NO，且NO和NO的物质的量之比为1:1，写27322出Se和浓HNO的反应方程式_。 328(已知:Se+2HSO(浓)?2SO?+SeO+2HO 242222-+ 2SO+SeO+2HO?Se+2SO+4H 2224SeO、HSO(浓)、SO的氧化性由强到弱的顺序是_。 224229(回收得到的SeO的含量，可以通过下面的方法测定: 2?SeO+KI+HNO?Se+I+KNO+HO 23232?I+2NaSO?NaSO+2NaI 2223246配平方程式?，标出电子转移的方向和数目。 30(实验中，准确称量SeO样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的NaSO溶液25.00 mL，2223所测定的样品中SeO的质量分数为_。 2六、(本题共8分) 用氮化硅(SiN)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效34率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下: 3SiCl(g)+2N(g)+6H(g) SiN(s)+1HCl(g)+Q(Q>0) 422342完成下列填空: 31(在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H的平均反应速率_ mol,(L?min);该反应的平衡常数表达2式K=_ 32(上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a(其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b(其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 - 4 - c(其他条件不变，增大SiN物质的量平衡向左移动 34d(其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 33(一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a(3v(N)=v(H) b(v(HCl)=4v(SiCl) 逆2正2正正4c(混合气体密度保持不变 d(c(N):c(H):c(HCl)=1:3:6 22mn 34(若平衡时H和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新2mn的平衡时，H和HCl的物质的量之比_(填“>”、“=”或“<”)。 2七、(本题共12分) 碱式碳酸铜【Cu(OH)CO】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制223取碱式碳酸铜的步骤如下: 步骤一:废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 步骤二:碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70?左右，用0.4 mol,L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空: 35(写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36(上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。 37(步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是_。 2-2-38(步骤二的滤液中可能含有CO，写出检验CO的方法。 3339(影响产品产量的主要因素有_。 40(若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。 八、(本题共12分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空: 41(二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NHHCO晶体。 4342(含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NHHCO的产率为_,。 432+2+43(粗盐(含Ca、Mg)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为: ?粗盐溶解;?加入试剂至沉淀完全，煮沸;?_;?加入盐酸调pH;?加入_;?过滤;?灼烧，冷却，称重。 44(上述步骤?中所加入的试剂为_、_。 45(上述步骤?中加盐酸调pH的目的是_。 - 5 - 46(为探究NHHCO和NaOH的反应，设计实验方案如下: 43含0.1 mol NHHCO的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 43若有沉淀，则NHHCO与NaOH的反应可能为_(写离子方程式); 43若无沉淀，则NHHCO与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。 43该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。 九、(本题共8分) 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。 完成下列填空: 47(A的名称是_ 反应?的反应类型是_ 48(写出反应?的化学反应方程式。 49(为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。 鉴别这两个环状化合物的试剂为_。 50(以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线: 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。 十、(本题共12分) 据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。 - 6 - 完成下列填空: 51(写出反应类型。 反应?_ 反应?_ 52(写出结构简式。 A_ E_ 53(写出反应?的化学方程式。 (B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构54体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。 试剂(酚酞除外)_ 现象_ 55(写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 56(反应?、反应?的先后次序不能颠倒，解释原因。 十一、(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算: 57(叠氮化钠(NaN)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生340.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。 58(钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59(氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应: 2NaAl(OH)+CO?2Al(OH)? +NaCO+HO 423232己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)和15 mol NaCO，若通323入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)和NaCO的物质的量之比。 32360(常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) ? 2.40 3.51 ? 2.32 2.34 ? 3.48 3.51 上述实验?所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。 - 7 - - 8 - - 9 - - 10 -