黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805261459.doc

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量 ：H 1 Cu 64 Fe 56 O 16 C 12 Cl 35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共计50分）1、下列反应属于取代反应的是( )AC2H43O2 点燃 2CO22H2O BZnCuSO4=ZnSO4CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3 DCH2Cl2Cl2 光照 CHCl3HCl2.下列说法正确的是 ( )A煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B燃料电池的能量转化率可达到100%C氢气是一种清洁能源D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（ ）A 它的质子数是136 B 13653I是一种新发现的元素C它的中子数是53 D核内的中子数与核外电子数之差为304.下列说法中正确的是 （ ）A只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键5. 下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( )A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源6.根据如图所给信息,得出的结论正确的是( ) A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1 574 kJ/molB.2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221.0 kJ/molC.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molD.C(s)+O2(g) CO2(s) H=-393.5 kJ/mol7下列叙述正确的是( )A原电池是把化学能转化成电能的一种装置B原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应C不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现D碳棒不能用来作原电池的正极8下列叙述正确的是 ( )A反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化DZnCu原电池工作过程中，溶液中H向负极做定向移动9. 下列说法正确的是A在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键B金属和非金属化合形成离子键C离子键是阳离子、阴离子的相互吸引D在PCl5、CCl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构10、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是( )A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OD由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+11. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）A. H30.33 kJ·mol1B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C. S(单斜，s)=S(正交，s) H3<0，正交硫比单斜硫稳定D. S(单斜，s)=S(正交，s) H3>0，单斜硫比正交硫稳定12、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( )AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1413下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:14四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A B C D15.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D.N4是一种新型化合物16.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( )ABe、Na、Al BC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si17若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( )A. 2.5 mol B. 2 mol C. 1.25 mol D. 0.5 mol18、下列说法错误的是( )化学性质相似的有机物是同系物 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有19.下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.B.C.D.20实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )A该原电池的正极反应：Zn2e=Zn2B左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡生成D该电池总反应：3Zn2Fe3=2Fe3Zn221.下列结论错误的是( )微粒半径：r(K)>r(Al3)>r(S2)>r(Cl) 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4还原性：S2>Cl>Br>I 氧化性：Cl2>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金属性：O>N>P>Si 金属性：Be<Mg<Ca<KA. B. C. D. 22.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热H=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H= -2×283.0 kJ/molC. .S (s) + O2 (g) = SO2(g) H1 S (g) + O2 (g) = SO2(g) H2 H1<H2D. .已知 C(s,石墨) C(s,金刚石) H=+1.9 kJ·mol-1,则反应过程中的能量变化曲线为 23. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X 与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物24.在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2 (g)S(g)+H2O(g) H3 2S(g)S2(g) H4则H4的正确表达式为( )A.H4= (H1+H2-3H3) B.H4= (3H3-H1-H2)C.H4= (H1+H2-3H3) D.H4= (H1-H2-3H3)25、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>RD. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色二、填空题（共计50分）26（12分）（1）下列几组物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质的有_。O2和O3 35Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 H2、D2和T2 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3(2)写出用做制造氢弹原料的同位素原子:_(填原子符号)。考古时测定文物年代的同位素原子：_(填原子符号)(3)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。（填序号）煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（4）以下各图均能表示甲烷的分子结构，_更能反映其真实的存在状况。（填选项字母） （2）在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成氯仿（三氯甲烷），写出该化学反应方程式：_。27（15分）I、依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。 II、(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_，写出正极的电极反应_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为_。 (2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得OH-定问移向B 电极，则_处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为_。当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_。28.（9分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2- 离子的结构示意图为_，E元素在周期表中的位置为_，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(2)A2W2的电子式为_， (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_。 29（13分）I、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 下列 H 表示物质燃烧热的是 （填字母编号）。 II、氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：氢气的燃烧热为_；该反应的热化学方程式为_；某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·）。则中和热H=_(取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：_。(任意写出一点） 高一化学答案 12345678910111213DCDBCCABACCCD14151617181920212223BACCACBBDA24、(12分)（1） (2) D、T或、 ; 614C(3) (4)D CH4+3Cl2 光照 CHCl3+3HCl（方程式2分，其余各1分）25（17分）I、答案：(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 (3)X(Cu) Ag (各1分) II、(1) Cu2+2e-=Cu 3g(2) B CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 9.6mol （各2分）26.（9分） (1) （1分） 第三周期第A族（1分） Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O （2分） (2) （2分） (3) ac（1分） (4)（2分）27（16分）I、DEII、（1）285.8 kJ·mol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H571.6kJ·mol1（2）B (3)D（4）4.0 -53.5kJ/mol 实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度等(任意写出一点)。（每空2分）- 10 -