宁夏青铜峡一中2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805171726.doc

宁夏青铜峡一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题时间：100分钟 分值：100分第一卷选择题（共46分）1.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质2.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A最外层电子数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-13.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A.Li Na K B.Ba2+ Ca2+ Mg2+ C. Cl- Ca2+ K+ D.N O F4.下列元素原子半径最大的是 A.Li B.F C.Na D.Cl5.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 A.最高化合价 B.非金属性 C.电子层数 D.原子半径6.下列各组中的性质比较中，不正确的是 A.酸性 HClO4HBrO4HIO4 B.碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C.还原性 F-Cl-Br- D.稳定性 HClH2SPH37.可用来判断金属性强弱的依据是 A.原子电子层数的多少 B.最外层电子数的多少 C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.等物质的量的金属置换氢气的多少8.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A.a n = b + m B.a m = b n C.氧化物为YOm D.氢化物为HnX或XHn9.下列反应中，不属于氧化还原反应的放热反应是A酸碱中和反应 B.铝与盐酸反应 C.灼热的C与CO2反应 D.甲烷与O2的反应10在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A.制半导体材料的元素 B.制农药的元素C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素11.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>Z D.阴离子的还原性Z3>Y2>X12. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abcAa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。13.元素的化学性质主要决定于A.核外电子数 B.核内质子数 C.核内中子数 D.最外层电子数14.对Na、Mg 、Al及其化合物的有关性质叙述正确的是A.碱性NaOH> Mg（OH）2>Al（OH）3 B.原子半径：Na<Mg <AlC.与水或酸反应的剧烈程度Na<Mg <Al D.单质的还原性Al> Mg > Na15.下列各组物质互为同位素的是A.重氢和超重氢 B.重水和超重水 C.氧气和臭氧 D.C60和石墨16.下列有关物质性质的比较一定正确的是A.金属性MgLi B.碱性KOHCa（OH）2C.原子半径OP D.热稳定性H2OHCl17.下列物质中，既有离子键又有共价键的是A. H2O B.CaCl2 C.KOH D. Cl218.某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则它可以表示为A14Si B. 14Si C. 14C D. 14C19某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于 A第二周期第A族 B第二周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族 20.下列说法中，正确的是          A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D.同周期元素的原子序数越大，其原子半径也越大21.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子，则核内中子数为 A. Ax B.Axn C.Ax+n D.A+xn22.下列变化不需要破坏化学键的是A加热氯化铵 B冰由固体变为气体 C水通电分解 DHCl溶于水23.已知X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y 的总能量一定低于M和N 的总能量第二卷（共54分）24.（9分）下面是同学们熟悉的物质;O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是 ，只含有离子键的是 ， 既含有共价键又含有离子键的是 ，不存在化学键的是 （2）属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键），写出其电离方程式： DACB25.(16分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，其中D元素原子只有一个电子层，且单质化学性质 稳定，一般不与其它物质反应。据图回答：（1）A、B、C、D的元素符号： 、 、 、 。（2）A元素气态氢化物的化学式为 ，A的气态氢化物的稳定性 C的气态氢化物的稳定性(填“”或“”)。写出A的气态氢化物的电子式 （3）B元素的一种氧化物是形成酸雨的主要原因，该氧化物的化学式为 。26（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)请画出元素的阴离子结构示意图： _。 (2)的原子半径由小到大的顺序为_ (填元素符号)。 (3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_>_ (填化学式)。 (4)两种元素的原子按11组成的常见化合物的化学式为_。 由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：(1)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：。 (2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为。 27（13分）某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答： (1)图中A装置名称是_。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2试剂A与C分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_。(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为_；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_。答案1、 选择题（每个2分，共46分）123456789101112ABACBCCDAAAC 1314151617181920212223DA A C C C A BBBD 2、 非选择题24、 每空2分，离子方程式2分（1）；（2） ；（3） 离子键；NaHSO4Na+H+SO42- 25、 每空2分（1）N；S；F；He（2） NH3 ; < ;（3）SO226 、每空2分I （1）（2） Na>S>O （3）NaOH >Al(OH)3（4）Na2O2II、（1）向溶液中加入KSCN溶液，再加入少量氯水，若溶液变为血红色，则证明有Fe3+；H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+2H2O（2）Al（OH）327、（1）分液漏斗 （2分）（2） （2分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（3分）HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸（2分）（3）双氧水（2分）；有黄色沉淀产生（2分）6