湖北省黄冈中学2018届高三5月二模考试理综化学试卷word版有答案.doc

www.ks5u.com黄冈中学2018年高三5月第二次模拟考试理科综合试题考试时间：2018年5月17日上午9:0011:30 试卷满分：300分2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 第I卷7化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化C制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NACn(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAD100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA9Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是Ab的分子式为C18H17NO2Bb的一氯代物有9种C1mol b最多能与8mol H2加成 Db能使酸性高锰酸钾溶液褪色10对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11有关下图装置的叙述中，正确的是A若X为铁棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变C若X为碳棒，Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，当产生11.2 L气体时，右侧碳棒质量增加6. 4 gD若X为碳棒，Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为1312X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是XYWA Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W13羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知lg3=0.5)。下列说法不正确的是A A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B A点对应溶液的pH=9.5C D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D C点时，溶液呈酸性26(14分)资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱，某学习小组利用右图装置探究在室温下不同条件下KI与O2的反应；并用沉淀滴定法测定KI溶液中c(I)。实验记录如下：序号烧杯中的液体5分钟后现象2mL1mol·L1KI溶液+5滴淀粉无明显变化2mL1mol·L1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L1HC1溶液变蓝2mL1mol·L1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L1KC1无明显变化2mL1mol·L1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol·L1CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅回答下列问题：(1)实验的目的是_。(2)实验中发生反应的离子方程式是_。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是_。为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象2mL混有KOH的pH=8.5的l mol·L1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝2mL混有KOH的pH=10的l mol·L1KI溶液+5滴淀粉无明显变化对于实验的现象。甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为_。实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。(5)乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3，用离子方程式表示褪色的原因是_。(6)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。27(14分)黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：(1)写出反应I的离子方程式_。(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有_。A沉淀的颗粒较大 B沉淀容易沉降 C沉淀呈胶状 D沉淀呈絮状(3)在反应中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32平衡浓度为1.2×103 mol·L1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_。(已知FeCO3的Ksp=3.0×1011)(4)反应是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_。(5)固体物质A的成分是_(写名称)，溶液A中所含溶质是_(写化学式)。(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_。(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_。28. (15分)2017年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。(1)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.526.5的可能原因是_。(2)该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO，然后由CO与H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)H1=285.8kJ·mol1C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H2=5518kJ·mol1试写出25、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_。在一实验容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5及以上的烃类物质和水，则CO2与H2的物质的量之比不低于_。(3)二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高(十六烷值是衡量柴油在压燃式发动机中发火性能的重要指标)，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) CO(g)+2 H2(g) CH3OH (g) 2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 已知反应在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L1)0.440.60.6此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)，(填“>"、“<”或“=”)。若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)= _。某科研小组在反应温度503K543K，反应压强分别是3、4、5、6、7Mpa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比)，结果如图1所示。ae曲线分别对应不同的压强条件，则e对应的压强是_，理由是_。该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下，按照合成反应的化学计量比进料，改变n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。由图2可知，二甲醚的平衡收率随着n(CO)/n(CO+CO2)比值的增大而单调上升，其原因是_。35化学选修3：物质结构与性质(15分)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)Li的氢标电势是最负的，达到-3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因_。(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。(3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为_，氮原子的杂化形式为_；它也可以形成全氮的正离子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为_。(4)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞_，该化合物的化学式为_。36化学选修5：有机化学基础(15分)树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_，A到B步骤的反应类型是_。(2)E中含氧官能团的名称是_，D的系统命名为_。(3)下列说法正确的是_。A1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOHB1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol AgCF不会与Cu(OH)2悬浊液反应D丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_。(5) 的符合下列条件的同分异构体有_种。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液显紫色；可发生消去反应(6)己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图_。湖北省黄冈中学2018届高三第二次模拟考试理科综合化学参考答案7-13 ACBDDBC26(14分)(1)验证Cl是否影响KI与O2的反应 (2分) (2)4I+O2+4H+=2I2+2H2O (2分)(3)HCl是强电解质(强酸)，醋酸是弱电解质(弱酸)，相同温度下，同浓度的盐酸中c(H+)较醋酸大，O2的氧化性较强 (2分)(4)pH=10的KOH溶液 (2分) 电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色 (2分)(5)3I2+6OH=IO3+5I+3H2O (2分)(6)中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3和I(2分)27(14分)(1)CuFeS2+3Fe3+ClCuCl+4Fe2+2S (2分) (2)AB (2分) (3)2.5×108mol·mol1(2分) (4)6FeCO3+O22Fe2O3+6CO2 (2分)(5)硫 (1分) CuCl2、NaCl (2分) (6)6FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2 (2分)(7)NaCl(或氯化钠) (1分)28(15分)(1) NH3+CO2+H2O=NH4CO3 (或NH3·H2O +CO2= NH4HCO3) (1分) 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 (2分) (2)8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1) +16H2O(1)H=1627kJ·mol1 (2分) 516(或或0.3125) (2分)(3)>(1分) 0.16 mol·L1·min1(2分) 7MPa (1分) 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大(2分) 增大CO 浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应平衡正向移动，增加了产品的平衡收率(2分)35(15分)(1)产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行(2分)(2) L(1分) 纺锤形(或哑铃形) (2分) (3)直线形(2分) sp(2分) 直线形(2分)(4) (2分) Li3N(2分)36(15分)(1)CH3CHBrCH=CH2 (2分) (2)取代反应 (1分) (3)醛基(1分)(4) 1，2，3-丁三醇(2分) (5) A(2分)(6)(2分)(7) 6(2分)(8)(3分)