江西拾德镇一中2017_2018学年高二化学下学期期中试题1617班201805171617.doc

江西省景德镇一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共42分）常见古诗文记载化学知识A荀子·劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）2.下列生活用品含有天然高分子化合物的是（ ）A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶3下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A. N2的电子式： B. 明矾的化学式：K2SO4·Al2(SO4)3·12H2OC. CCl4 分子的比例模型： D. 氰酸铵(NH4CNO) 与尿素CO(NH2)2互为同分异构体4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NAC.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NAD.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA6.有机物M的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是（ ）A.分子中含有3 种官能团 B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应 D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色7下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB向100 mL 0.12 mol·L1Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2OC硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSOBa2OH=BaSO4H2OD向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L1稀盐酸：OHCO3H=CO22H2O8.室温下，下列叙述正确的是（ ）A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：<D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且溶液显酸性，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）选项实验现象结论A2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2B向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸>Cu2+C向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2SiO3溶液红色更深非金属性：Si<SD将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中只产生红褐色沉淀KspAl(OH)3>K spFe(OH)310X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）AY的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C离子半径：X<Y<Z<W D含W的盐溶液可能呈碱性11前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是（ ）A.ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B.ClO2中氯元素4价，具有很强氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O12.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是（ ）A.闭合开关K时，电极B为负极，电极反应式为：2Br2e=Br2 B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜 D.该装置电路中有0.1mole通过时，电极上析出3.2gCu13在通风橱中进行下列实验：下列说法中，不正确的是（ ）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A.中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化14已知298K时，Ksp(NiS)1.0×10-21，Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 DP为3.5且对应的阴离子是CO32-15.氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2 的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2， 装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水。H2 还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（可多次使用）_，C中盛放的试剂是_。（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯熔点/-4553_沸点/132173_仪器A的名称是_；下列装置可以代替装置C的是_（填字母）。反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_g NaOH 的溶液。16.工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件项目液固比始酸酸度(g·L-l)终酸酸度(g·L-l)温度() 时间(h) 锰粉加入量(%)一次浸出37：190-12030-80>95>437 二次浸出37：1150-180120-150>95>410-15(1) 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作的分离方法为_，的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_ 。(2) 下列有关流程说法不正确的是_。A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属(3) 萃取净化液所用萃取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3+3H2A2In (HA2)3+3H+，则反萃取所用试剂应选用_(填:“稀硫酸”或“NaOH溶液”)(4) 砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为_。(5) 电解精炼粗铟时阴极材料应选用_，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐_(填:“增大”、“减小”或“不变”)。(6)工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_。列式表达，其溶度积常数用Ksp (SnS2) 表示17“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知： NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g） 2NO(g)H=+179.5kJ/mol K2 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-112.3kJ/mol K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡_移动。CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_。已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为_；925时，Kp=_(用含p总的代数式表示)。(3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_。18-19题为选做题，选做其中一题，每题15分.18【选修3-物质的结构与性质】 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 G键 H键（2）NO2-与钴盐形成的配离子Co(NO2)63-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_（写一个分子和一个离子）。（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_nm（列计算式）。19.化学一选修5：有机化学基础2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；回答下列问题：(1)B的名称为_；E的结构简式为_回答下列问题：(2)下列有关K的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应 D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2(3)的反应类型为_；的化学方程式为_(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是_(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_。答案1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A8.B 9.A 10.D 11.D 12.B 13.C 14.C15.（1）还原铁粉、稀盐酸(2分）（2）H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl（2分）BACDCE或BCDCE （2分）碱石灰(或其他合理答案)（1分）（3）三颈烧瓶（1分） ab（2分） C6H4Cl2 （1分） 132（1分） 苯（1分） 16（2分）16. (1)过滤 分液漏斗（每空1分） (2)AD （2分） (3)稀硫酸（2分）(4)As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4=2H3AsO4+2MnSO4+3H2S（2分）(5)纯铟 减小（每空2分） （6）ksp（SnS2）/10-51/2 （2分）17. (1) 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H=-759.8 kJ/mol （2分） （1分）(2) >（1分） 正向 （1分） 不 （1分） 25%（1分） （1分） 23.04p总 （2分） (3) c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)（2分） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小（2分）18. (1) （1分） sp2、sp3 （2分） C D E G H （2分） (2) 平面三角形 （1分） O>N>Co>K （2分） (3) CrO2 （2分） (4) CH4（SiH4）、NH4+ （2分） (5) 4 （1分） （或）（2分） 19. (1)1,2-二氯丙烷(1分) (2分)(2)C、D(2分) (3)取代反应 (1分)(2分)(4)8(2分)；(1分)(5) (4分)- 12 -