江西拾德镇一中2017_2018学年高二化学下学期期中试题1415班无答案201805171616.doc

江西省景德镇一中2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ni59 Ag108一、选择题（每小题3分，共48分）1下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（ ）A.Cr  3d54s1 B.As Ar4s24p3C.Ar  3s23p6 D.Ni  3d84s2  2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子3 下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ( )4电子构型为Kr4d105s1的元素位于( ) As区 Bd区 Cds区 Df区5下列各元素，最易形成离子化合物的是( ) 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 A B C D6CH3+、CH3、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( )A. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B. CH3与NH3、H3O+互为等电子体,中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D. CH3+与OH形成的化合物中含有离子键7下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D晶体汞与冰分别受热熔化8某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2中的B显负价DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键9下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A乳酸()分子中含有一个手性原子,而CH3CH(OH)CH2CH3分子中无手性原子B水很稳定(1 000 以上才会部分分解)主要是因氧元素非金属性强所致C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数10根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ABCl3sp3四面体形三角锥形BCS2sp2平面三角形V形CNF3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 在Cu(NH3)42+离子中，NH3提供空轨道，Cu2+给出孤对电子C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+12某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A142 B394 C294 D38413S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( )AS2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClCS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2DS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子14374 、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水 ( )A显中性，pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7 D表现出极性溶剂的特征15下列晶体分类中正确的是一组是( )离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃16表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：（）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C. 最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体D. 最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空简答题（5小题，共52分）17、（10分）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。(1)乙二酸俗名草酸,是最简单的有机二元酸之一,结构简式为,草酸钠晶体中存在 (填图中元素代号).A. 金属键 B. 非极性键 C. 键 D. 范德华力 E. 氢键 F. 离子键(2)氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为       .(3)含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为      ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是    .(4)PtCl4和氨水反应可获得PtCl4·4NH3，PtCl4·4NH3是一种配合物。100mL0.1molL1 的PtCl4·4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为_.18、（10分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)基态e原子的价层电子排布式为_。(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是_。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1 mol(dab)2分子含键的数目为_。(3)写出一种与dab互为等电子体的分子_(填化学式)。ac32的中心原子杂化类型为_；dc32的空间构型为_。(4)ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为    gcm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为_。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有3、2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中3价、2价两种离子的个数之比为_。19、（10分）碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）碳元素有12C、13C、14C等核素。14C原子核外有 对自旋方向相反的电子，写出13C的轨道表达式 。（2）甲酸和乙醇的熔沸点数据如下表：甲酸乙醇相对分子质量4646熔点/8.6114.3沸点/10178.4甲酸分子中键与键数目之比为 。甲酸熔点较高，在标准状况下是固体，甲酸与乙醇熔点相差很大，原因是 。（3）乙二胺（缩写en）是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜（II）的化学式为Cu(en)2SO4，在该配合物中，中心离子的价电子排布式为 ，配位原子是 。C、N、O、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。装 订 线（4） 石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示，则一个石墨晶胞中的碳原子数目为 个。已知石墨的密度为 g/cm3，CC键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。20、（10分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A、B、C的基态原子具有相同的能层和能级,且第一电离能I1(A)<I1(C)<I1(B),其中基态B原子的2p轨道处于半充满状态,BC2+与AC2互为等电子体;D为B族元素。请回答下列问题:(1) BC2+的电子式为(用元素符号表示),其中有个键和个键。 (2) B的简单氢化物极易溶于C的简单氢化物,其主要原因是。 (3) 化合物X由A、B两元素组成,硬度超过金刚石,其晶胞结构如图甲所示。则晶体中B原子的杂化轨道类型为,X的晶体类型为,其硬度超过金刚石的原因是      。 (4) 基态D原子的价层电子排布式为 。图乙为D的晶胞结构示意图,若其原子半径为r,则计算其空间利用率的表达式为     (用含有r的表达式,不要化简)。21、（12分）（1）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A， 其结构如图所示。请回答下列问题： 配合物A中N原子的轨道杂化类型为 。 1 mol配合物A含有键的数目为 。 （2）组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_。 （3）铜的晶胞与堆积方式如图所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z 三点与堆积方式中C球相对应的点是 。（4） 乙酸熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这种二聚体的结构。（5） 闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为_。Zn2+的分数坐标为（l/4，l/4，l/4）、（3/4， 3/4，l/4）、（3/4，l/4，3/4）、（1/4，3/4，3/4），则S2-的分数坐标为 。- 6 -