年学下学期期中试题20180508127.doc

新疆乌鲁木齐市2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：Zn:65一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分)1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子A.a、fB.d、eC.b、cD.e、f2元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应 B.不能与氢氧化钠反应 C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应3某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol4已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数c>d B.氢化物的稳定性H2Y>HZ C.离子的还原性Y2->Z- D.原子半径X<W5下列说法不正确的是（ ） A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)B同素异形体之间的相互转化都属于物理变化CSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：Cl-S2-A. B. C. D.7活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 下列有关分析中正确的是（ ）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键C.氢氧化钙只存在离子键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最 高化合价的关系，其中A点表示的元素是( ) ASi BO CAl DN9某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）A、R为第A族元素 B、R的气态氢化物为H2RC、R能形成含氧酸H2RO4 D、R气态氢化物水溶液呈碱性10同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( ) A. 它是一种共价化合物 B. 它不可能与NaOH溶液反应C. 它既含离子键又含共价键 D. 它受热时不会分解11下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质BM与T形成的化合物具有两性C热稳定性：H2TH2R DL2与R2的核外电子数相等13如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN14在水溶液中不能存在的反应是（ ）ABCD 15R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（ ）A若为强碱，则也为强碱B若Y的最低负化合价为2，则Z的最高正化合价为6C若为强酸，则Y是活泼非金属元素D若X的最高正化合价为5，则五种元素一定都是非金属元素16已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C该反应的能量变化与化学键变化无关DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量17下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应18已知反应H2 + I2 =2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是( ) 化 学 键HHIIHI断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A放热反应 B吸热反应 C没有热量变化 D无法判断19化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量20有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：（ ）AA>B>C>D BB>D>C>A CC>A>B>D D A>C>D>B21下图所示装置中，属于原电池的是()A. B. C. D.MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液22下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) 23已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： 2 X3 Y2+ 2 X3+3 Y； Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强； 由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 AX > Z > Y > W BZ > W > X > Y CZ > Y > X > W DZ > X > Y > W24根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4二、填空题25（15分）按要求填空：有下列物质：O2；CO2；NH3；Na2O；Na2O2；NaOH；CaBr2；H2O2；NH4Cl；HBr，回答下列问题：(用序号填空）(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)含有极性键和非极性键的是_；(4)只含有离子键的离子化合物是_；(5)含有非极性键的离子化合物是_。26（20分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则: B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_ B的原子结构示意图 ；C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_.用电子式表示X的形成过程_D与NaOH溶液反应的离子反应方程式_27（17分）右图为原电池的示意图。请回答：（1）Zn极为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 ，属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。（2） （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在 （填“锌片”或“铜片”）上获得电子。（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度 （填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量 。（4）如Zn棒质量减轻65 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。乌鲁木齐市2017-2018学年下学期期中考试高一年级化学答案一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分)题号123456789101112答案ADACBBDDDCAB题号131415161718192021222324答案CCCDCACDACDD2、 填空题25.（15分）(1) _2，3，10_；(2)_1_；(3)_8_；(4)_4，7_；(5)_5，6，9_。26.（20分） H2O；_H2O_ ； ；_Al2O3 ， 两性氧化物 ； 氧化剂 ，_Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+_。_H-O-O-H_。_:_N_:_+3H·_。_Al2O3+2OH-=2AlO2-_+H2O_。27 （17分）（1） 负 ， Zn-2e-=Zn2+ ， 氧化反应 。 （2） 电子 ， 铜片 。（3） 减小 ， 增大 。（4） 22.4 。