湖北剩州中学2017_2018学年高二化学下学期第四次双周考试题201805171452.wps

湖北省荆州中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期第四次双周考试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cr-52 一、选择题（每小题 3 3 分，共 4848分，每小题只有一个选项符合题意） 1、设 NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是( ) A28g 由 C2H4和 C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为 4NA B分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g C1molNa2O2固体中含离子总数为 4 NA D常温下，1mol Fe 与过量浓 HNO3反应，转移电子的数目为 3 NA 2、下列有关化学用语使用正确的是( ) ANH4Br的电子式： BS 的结构示意图： C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核内有 l8 个中子的氯原子： 3、下列说法正确的是( ) H3C CH2 CH CH3 H3C A. 的名称为 3-甲基丁烷 B.CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体 F F H C Cl Cl C Cl C. Cl 和 H 为同一物质（不考虑立体异构） H2C H C CH2 DCH3CH2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物 OH OH OH 4、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯( ) A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 5、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 6、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的 原子。 - 1 - 关于此反应说法错误的是( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 7、A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D 的单质均可与 NaOH溶液反应。 下列说法正确的是( ) A简单离子半径：DB B.简单氢化物的热稳定性：CA CAD4的熔沸点比 CD4的高 D.可电解 BD3制备 B 的单质 8、常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、Cl B使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3-、SO42 C含有 0.1 mol·L1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO3- D由水电离产生的 c(H+)=1012mol·L1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl 9、常温下，pH=1 的某溶液 A 中还含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、 I-、SO42中的 4 种，且各离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实 验结果如下图所示：下列有关说法正确的是( ) A沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 B实验消耗 Cu14.4g,则生成气体丁的体积为 3.36L C该溶液中一定有 NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 10、常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4) c(SO24 )c(Fe2)c(H) B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO23 )c(HCO3)c(OH) - 2 - C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO23 ) D0.01 mol·L1NaOH溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中： c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH) 11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在 Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：C1S B SO2气体通入 Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CC14，振 氧化性：Fe3+I2 C 荡，静置，下层溶液显紫红色 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置 D NH4HCO3呈碱性 湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 12、我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达 到 7062 米，并安全返同。其动力电源是 Al-Ag2O 电池，原理如图所 示。下列说法中正确的是( ) AAl 电极是该电池的正极 BAg 在 Ag2O/Ag 电极上发生氧化反应 C该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O DAg2O/Ag电极附近溶液中的 pH 减小 13、在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的 是（ ） A反应的化学方程式为 2X = 3Y + Z Bt 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C若 t=4，则 0t 的 X 的化学反应速率为 0.1 mol·L1·min1 D温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大 14、下图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为 500mL 某蓝色溶液， - 3 - 电解一段时间，观察到 X 电极表面有红色的固 态物质生成，Y 电极有无色气 体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出 X 电极， 洗涤、干燥、 称量，电极增重 1.6g。下列有关说法中错误的是（ ） A. X 电极是阴极 B. Y 电极产生气体的体积为 0.224L C电解后溶液的 pH=1 D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的 CuO 或 CuCO3 15、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 起始浓度/（mol·L1） 实验编号 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是（ ） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) + mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0. 1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+) 16、25，向 20mL 0.1molL-1的 H3PO2溶液中滴加 0.1molL-1的 NaOH 溶液（滴定过程中溶液 温度保持不变），滴定曲线如图 1，含磷物种浓度所占分数（）随 pH变化关系如图 2，则下 列说法不正确的是（ ） - 4 - A. H3PO2的电离方程式为：H3PO2 H2PO2-+H+；电离常数 Ka10-5 B. B 点溶液中存在关系：2c（H+）+ c（H2PO2-）=2c（OH-）+ c（H3PO2） C. 图 2 中的 a 点对应为 图 1 中的 B 点 D. D 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）c（H2PO2-）c（OH-）c（H+） 二、非选择题（共 5 个小题，共 52 分） 17、(4分)(1)反应 A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应的反应热 H1_KJ/mol，若 A(l)B(l) C(g)D(g)的反应热为 H2，则 H1_H2(“填 大于”“”“”、 小于 或 等于 )。 (2)使 Cl2(g)和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl(g)和 CO2(g)是放热反应，当 1 mol Cl2(g)参 与反应时释放 145 kJ 的热量，写出这个热化学方程式：_。 18、(8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。 （1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2NF33NH4F。NH3的电子式 为 ，反应中氨气显示的化学性质有 ，当有 17.0g 氨气发生反应时，转 移电子的物质的量为 。 （2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有 HF、NO和一种酸，则被氧化与 被还原元素原子的物质的量之比为 ，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的 顺序为 。 （3）NCl3的结构类似 NF3，但 NCl3中 N 元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还 原反应，该反应的化学方程式为 。 19、（10 分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： ：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) : 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) - 5 - （1）3000C 和 5000C时，反应 的平衡常数分别为 K1、K2，且 K1K2，则其正反应为 “”“反应（填 吸热 或 放热”） （2）在恒容密闭容器中发生反应 ： 下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 (填 a 或 b) 下列说法能表明反应已达到平衡状态的是 （填标号） A. 容器中气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. V正(H2)2V逆(CH3OH) （3）500K 时，在 2L密闭容器中充入 4molCO 和 8mol H2，4min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，且 2c(CH3OH)c(CH3OCH3)，则： 04min，反应 的 v(H2) ，反应 的平衡常数 K 。 反应 中 CH3OH 的转化率 。 （4）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则 X 电极的电极反应式为 。 用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64g时，理论上消耗二甲醚的质量为 g(精确 到 0.01) 20、（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： - 6 - 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为： FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 高温 上述反应配平后 FeO·Cr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因 是_(用化学方程式表示)。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_(用元素符号表示)，滤 渣 2 的主要成分是_(用 化学式表示)及含硅杂质。 （3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变_（ “填 大”或“小”）， 原因 是_（用 离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 得到 K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是_。 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 _。 21.化学选修 3：物质结构与性质 （15分） 研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的 Mn 氧化物纳米 粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： - 7 - (1)Co基态原子核外电子排布式为_(用原子实的形式表示)。元素 Mn与 O 中，第 一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。 (2) CO2和 CH3OH分子中 C 原子的杂化形式分别为_和_。 (3)在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是 _。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中含有化学键有_。 (5)MgO具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，用 X 射线衍射实验 测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm，则 r(O2-)为_nm。MnO也属于 NaCl型结构，晶胞参 数为 a' =0.448 nm，则 r(Mn2+)为_nm。(已知 2 1.414) - 8 - 答案 1A 2D 3C 4D 5A 6A 7A 8A 9C 10D 11D 12C 13C 14B 15B 16B 17、 E1-E2(1 分) 小于(1分) 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=-290KJ/mol(2 分) 18、（1） (1 分) 碱性、还原性(2 分) 1.5mol(1 分) （2）1:2(1 分) NOCH3OHCO2H2(2 分) H2O 与 CH3OH均为极性分子，H2O 中氢键比甲醇中多，CO2与 H2均为非极性分子，CO2分子量较 大、范德华力较大(2分) (4)离子键和共价键(2 分)（5）0.148 或 0.149(2 分) 0.076(2分) - 9 -