湖北省钢城四中2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805171439.wps

湖北省钢城四中 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 一、选择题(本题包括 25小题，每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题意) 113CNMR(核磁共振)、15NNNR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得了 2002年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述中正确的是 ( ) A13C 与 15N 含有相同的中子数 B13C 电子排布式为 1s22s23p3 C15N 与 14N 互为同位素 D15N 的电子排布式为 1s22s22p4 2. 如图为元素周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E 5 个原子共有 85个电子，E 原子核外有 4 个电子层，则 B 元素是( ) AP BMg CCl DSi 3某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g·cm3，用 X射线研究该固体的结果表明在棱长 为 1107cm 的立方体中含有 20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( ) A32 B65 C120 D150 4A、B、C、D、E 是同周期的 5 种元素，A 和 B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 B A；C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性 CD；5 种元素所形成的简单离子中， E 的离子半径最小，则它们的原子数由大到小的顺序是( ) ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE 5根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( ) A石墨转化为金刚石 BNaOH溶液与盐酸反应生成 NaCl 和 H2O CNaCl 熔化 DNa2O 溶于水 6三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于 NCl3 的描述不正确的是( ) A它是一种极性分子 B它的挥发性比 PBr3要大 C它还能再以配位键与 Cl结合 D已知 NBr3对光敏感，所以 NCl3对光也敏感 7下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 A B C D 8X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不 正确的是( ) AX 的单质固态时为分子晶体 BY 的单质为原子晶体 - 1 - CX 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体 DX 与碳形成的化合物为分子晶体 9下表列出了有关晶体的说明，有错误的组合是( ) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 氖 二氧化硅 组成晶体的微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 范德华力 共价键 共价键 10. CaC2和 MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是( ) CaC2和 MgC2都跟水反应生成乙炔 C 22 的电子式为·C C·2 CaC2在水中以 Ca2和 C 22 形式存在 MgC 2的熔点低，可能在 100以下 A B C D 11铬(Cr)的最高正价为6 价，由此可以推断 CrO5的结构是( ) 12石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比 较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK， 其平面图形如图，则 x 值为( ) A8 B12 C24 D60 13下列关于范德华力的强弱对比中，正确的是( ) 14.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A 为阴离子，在正方体 内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( ) AB2A BBA2 CB7A4 DB4A7 - 2 - 15M、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结 构时，放出的能量 M 大于 N，由此可知( ) M 的氧化性弱于N M 的氧化性强于N N2的还原性弱于M2 N2的还原性强于M2 A B C D 16有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是( ) A碳元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p6, 6 个电子分占 3 个原子轨道 B在 HCN中，碳、氮原子均进行 sp2杂化，每个分子有 2 个 键和 2 个 键 C金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成 D含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体 17判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一 条经验规则：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易 溶于非极性分子组成的溶剂。如图所示装置中，不适宜用作HCl气体的尾气吸收的是( ) 18经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是( ) A它是一种高分子化合物 B它的分子中具有极性共价键 C分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子 D分子中具有不饱和键 19下列说法正确的是( ) A用乙醇或 CCl4可萃取碘水中的碘单质 BNaCl 和 SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11 DH2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 20由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。 - 3 - 下列说法中正确的是( ) A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定只有离子键没有共价键 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 21在 40GPa 高压下，用激光加热到 1 K800 K 时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断 正确的是( ) A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度，可用作耐磨材料 B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C该原子晶体中仍存在 CO 双键 D在该原子晶体中，OCO 键角是 180° 22氰气分子式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( ) A在一定条件下可发生加成反应 B分子中的 NC 键的键长大于 CC 键的键长 C分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 23X、Y、Z 为短周期元素，Y、Z 同周期，Y 原子中质子数比 X 原子的大 5，Y 的族序数比 Z 小 4，而 Z 的单质分子中含 34 个电子。则下列叙述正确的是( ) A简单离子半径大小为 ZYX B熔点：Y、Z 形成的化合物大于 X、Y 形成的化合物 CX 元素可形成两种常见的同素异形体 DX 与 Y 形成的化合物能与盐酸反应但不能与烧碱溶液反应 24已知 118号元素的离子 aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是( ) A质子数 cb B离子的还原性 Y2Z C氢化物的稳定性 H2YHZ D原子半径 XW 25主族元素最外层电子构型为 ns1的元素 X 与最外层电子构型为 msm1mpm2的元素 Y 形成化 合物 Z，下列说法正确的是( ) Z 可表示为 XY 熔融状态的 Z 一定导电 Z 的水溶液用 Pt 电极电解时，溶液的 pH升高 Z 的水溶液为中性 A B C D 二、非选择题(本题共 5 小题，共 50分) 26(9分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外 L 层上 s 能级和 p 能级电子个 数相同；乙元素原子 3p能级上只有 1 对成对电子；丙和丁元素原子 N 层上都只有 1 个电 子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在 2 个能级中； - 4 - 戊元素原子最外层电子排布图是 ，它的单质常温时为气态。试用化学符号 回答以下问题。 (1)丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：_ 。 (2)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是： _。 (3)甲和乙元素组成的化合物的化学式是_，用电子式表示该化合物的形成过程 _。 (4)乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是_。 (5)丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：_。 (6)丙元素原子价层电子排布式是_。 (7)乙和丁形成的化合物的电子式是_。 27(9分)按要求完成下列问题： (1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2的电子排布图_、_ _。 (2)指 出 配 合 物 K3Co(CN)6中 的 中 心 离 子 、 配 体 及 其 配 位 数 ： _、 _、 _。 (3)判断 BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角 _、_、_。 (4)“下列分子若是手性分子，请用 *”标出其手性碳原子。 28(10分)现有 CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、(NH4)2SO4、Si、Fe、Ne 9 种物质。 (1)只含有离子键的是_(填写物质的化学式，下同)。 (2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是_。 (3)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力只有一种的是 _，这种分子间作用力也叫_。 (4)含有共价键，其晶体属于分子晶体，且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是_， 这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫_。 (5)单质形成的晶体，晶体微粒间的相互作用相同的是_和_，这两种物质形 成的晶体_(“”“”填 属于 或 不属于 )同种类型的晶体。 (6)除(NH4)2SO4外，晶体结构中存在正四面体构型的是_。 - 5 - 29(10 分)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。X 是最 活泼的非金属元素。在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题： (1)W 元素原子的 L 层电子排布式为_，W3分子的空间构型为_； (2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为：_； (3)化合物 M 的化学式为_，其晶体结构与 NaCl相同， 而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是_。将一定量的 化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成 碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯（ ）分子中，碳原子采用的杂化方 式有_，OCO 的键角约为_； (4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 XYZ_； (5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因 是 _。 30(12 分)已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物 是强酸。回答下列问题： (1)W与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物 的晶体类型是_； (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_； (3)R和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是：_； (4)这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序 是 (填 化 学 式 )_， 其 原 因 是 _ _； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_ _； (5) W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反 应，生成化合物 W(QH2)4和 HCl 气体；W(QH2)4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷 材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_ _ - 6 - 参考答案 1C 2A 3D 4A 5C 6C 7B 8C 9C 10A 11D 12A 13B 14B 15B 16C17B 18C 19C 20A 21A 22A 23C 24B 25A 点燃 26（9 分）(1)2CuS = Cu2S (2)Cu2H2S=CuS2H ·· ·· ·· (3)CS2 ··S· ··C·· S · ·· (4)H2O H2S (5)Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH4 ·· (6)3d104s1 (7)K· S 2K · ·· 27（9 分）(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (2)Co3 CN 6 (3)平面正三角形 sp2 120° (4) 28（10 分）(1)CaCl2 (2)NaOH 和(NH4)2SO4 (3)CH4和 H2 范德华力 (4)H2O 氢键 (5)H2 Ne 属于 (6)CH4 29（10分）(1)2s22p4 V 形 (2)2F22H2O=4HFO2 (3)MgO 晶格能大 sp3杂化和 sp2杂化 120° (4)311 (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定 波长(可见光区域)光的形式释放能量 - 7 - 30（12分）(1)原子晶体 (2)NO2和 N2O4 (3)As2S3 (4)NH3、AsH3、PH3 NH3分子间存在氢键，故沸点最高。相对分子质量 AsH3大于 PH3， 分子间作用力 AsH3大于 PH3，故 AsH3沸点高于 PH3 SiH4正四面体、PH3三角锥形、H2S 角形(V形) (5)SiCl44NH3 = Si(NH2)44HCl 3Si(NH2)4 = Si3N48NH3 （3Si(NH2)4高温,Si3N48NH3） - 8 -