黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805171430.wps

黑龙江省齐齐哈尔市第八中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试 题 本试卷满分 100分，考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Mg 24 N 14 Al 27 C 12 O 16 S 32 第 卷（选择题 共 60 分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60 分，每题只有一个正确答案） 1下列能源中属于二次能源的是（ ） A天然气 B电力 C原煤 D石油 2下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A. 钠与冷水反应 B. Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与 CO2的反应 D. 铝与氧化铁的反应 3元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素 Y2的离子核外有 18 个电子，则这两种元 素可形成的化合物为（ ） A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y 4为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ） 5下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A HI和 NaI B H S 和 CO C Cl 和 CCl D F 和 NaBr 2 2 2 4 2 6下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是（ ） - 1 - 选项 叙述 叙述 A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥 H2和 CO，不可干燥 SO2和 NH3 C SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的 NaOH溶液褪色 D 铵盐受热易分解 NH4Cl 和 NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气 7 下列说法正确的是 （ ） A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温条件下一定很容易发生 C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 D吸热反应在常温条件下一定不会发生 8已知短周期元素的离子 aX2+、bY+、cZ3-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确 的是（ ） A. 原子半径：XYWZ B. 离子半径：Z3-W-Y+X2+ C. 原子序数：dcba D. 原子的最外层电子数目：XYWZ 9X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成以稀硫酸为电解质溶液的原电池，X 是负极；把 Y 放入 Z 的 硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出。三者的金属活动性顺序是（ ） - 2 - A XYZ B ZYX C XZY D YXZ 10中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子 下列说法不正确的是( ) A质量数 202 B核外电子数 202 C原子序数 78 D核内有 124个中子 11某主族元素 R 的最高化合价与最低负化合价的代数和为 2，下列叙述可能正确的是（ ） AR为第A 族元素 BR 的气态氢化物为 H2R CR 能形成含氧酸 H2RO4 DR 气态氢化物水溶液呈碱性 12下面几种情况，能够形成原电池的是（ ） 13下图所示的装置中，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒。下列关于此装置的 - 3 - 叙述中，不正确的是（ ） AN 上有气体放出 BM 为负极，N 为正极 C化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向由 M 到 N 14实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 - 4 - 15在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应： 。若N O 2 4 的浓度由 0.1molL 1 降到 0.07molL 1 需要 15s，那么N O 的浓度由 0.07molL 1 降到 2 4 0.05molL 1 所需的反应时间（ ） A等于 5s B等于 10s C大于 10s D小于 10s 16在密闭容器中，存在反应： ，下列可使化学反应速率增大的 措施是（ ） A减小 SO 浓度 B升高温度 C增大容器体积 D降低温度 2 17氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能 量为 Q kJ，破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q kJ，形成 1mol氯化氢中的化学键释放 1 2 的能量为 Q kJ。下列关系式中正确的是（ ） 3 A Q Q Q B 1 2 2 3 1 2 2 3 Q Q Q CQ Q Q DQ Q Q 1 2 3 1 2 3 18在反应 中，表示该反应速率最快的是（ ） A(A) 0.5mol(Ls) 1 B(B) 0.5mol(Ls) 1 C(C) 0.8mol(Ls) 1 D(D) 1mol(Ls) 1 19对于反应 N2 +3H2 2NH3 放热反应，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是 （ ） A断开一个 NN，同时有六个 N-H 键生成 B生成氨的速率与分解氨的速率相等 C N2 、H2，、NH3的质量分数不再变化 - 5 - D混合气体总压不再改变 20将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/Ls 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/Ls 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时 B 物质的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是（ ） A. B. C. D. 第 卷（非选择题 共 40分） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40分) 21（12 分）6 种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M 元素原子核外电子数是 Y 元素原子 核外电子数的 2 倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍。用化学用语回答下列 问题: （1）Y 在周期表中的位置是_。 （2）X、Y、Z 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。 （3）W、M、Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是_。 （4）W 的最高价氧化物可以和 Z 的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式 是_。 - 6 - （5）X 的含 10 个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室 制备甲的化学方程式是_， X 的含 18 个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型 碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。 22(8分)把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由 0a 段不产生氢气的原因_, 有关反应的离子方程式为_ ； 曲线由 ab 段产生氢气的速率较慢的原因_ 有关的化学方程式_； （3）曲线由 bc 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_； （4）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。 23（8 分）A、B、C、D、E 是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC； Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A 与 B 在同一周期，在该周期所有主族元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小；A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3 倍依据上述信息 用相应的化学用语回答下列问题： （1）HmDm的电子式 - 7 - （2）能证明 Cm、E（m1）的还原性强弱的离子方程式为 （3）将 E 的单质通入 A 与 D 形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： 常温 下，将等物质的量浓度的 HmC 溶液和 A 的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该 反应的离子方程式 24(12分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问 题： （1）当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： _。 （2）当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_“”（填 能 “或 不能”） 形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：_。当反应中收集 到标准状况下 224mL 气体时，消耗的电极质量为_g。 （3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计 一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则 甲 烷 应 通 入 _极 （ 填 a 或 b， 下 同 ）， 写 出 通 入 甲 烷 极 的 电 极 反 应 。 - 8 - - 9 - 答案 第 卷（选择题 共 60 分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60 分，每题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B C C B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D B C B D A A B 第 卷（非选择题 共 40分） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 40分) 21.(12分)（1） 第二周期A 族；（1 分） （2） r（N）r（O）r（F）；（1 分） （3） HClO4H2SO4H2SiO3；（2 分） （4） SiO2+4HFSiF4+2H2O；（2 分） （ 5） （ 2 分 ） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH3+2H2O； （ 2 分 ） N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O；。（2 分） 22.（8 分） （1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。（1 分） 离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2（1 分） （2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。（1 分） 2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +H2（1 分） （3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。（2 分） - 10 - （4）随反应进行，硫酸浓度下降。（2 分） 23.（8 分）（1） ；（2 分） （2）Cl2+S2=2Cl+S；（2 分） （3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（2 分） H2S+OH=HS+H2O；（2 分） 24.（12 分） （1）2H+2e=H2（1 分） （2）能（1 分） Al为负极（2 分） ， Mg为正极（2 分） 0.18 （2 分） （3） b（2 分） CH4+10OH+8e=CO32+7H2O （2 分） - 11 -