福建省长乐高级中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题理201805241260.wps

福建省长乐高级中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 理 命题内容：物质结构与性质专题一至专题三 班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100 分 2、 卷的答案用 2B铅笔填涂到答题卡上； 卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207 第 卷（选择题 共 45 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意。） 1原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型1897 年葡萄干面包式模型1911 年原子核式结构模型1913 的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡 献最大的科学家是（ ） A玻尔 B汤姆生 C卢瑟福 D道尔顿 2若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为 4d25s2， 则下列说法正确的是 （ ） A该元素原子最外层共有 4 个电子 B该元素处于第五周期 IVA族 C该元素原子核外第 N 层上共有 10个不同运动状态的电子 D该元素原子第四电子层上有 4 个空轨道 3下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Ca：1s22s22p63s23p64s2 BMg2+：1s22s22p6 C F：1s22s22p5 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p5 4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ） A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s2 5下列物质的性质比较不正确的（ ） A热稳定性：HClHBr B沸点：H2OH2S C碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2 D酸性：H3PO4H2SO4 6金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 7下列物质中，只含有离子键的是（ ） AH2O BCO2 CMgCl2 DKOH 8下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） AN2 BNH3 CH2O DCH4 9下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（ ） AZ 分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融状态导电，熔点在 1000左右 C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 10下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ） AH2ONH3H2 BCsClKClNaCl CSiO2CO2Hg D硅金刚石石英砂 11下列晶体类型相同的一组是（ ） ANaCl 晶体与冰 B石英与干冰 C金刚石与 KCl 晶体 D冰与干冰 12下列物质的分子中既有 键又有 键的是（ ） - 1 - AHCl BCl2 CC2H2 D CH4 13氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸 （ ）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键， 则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ） A前者后者 B前者后者 C前者=后者 D无法估计 14有下列离子晶体空间结构示意图： 为阳离子 M， 为阴离子 N，化学式为 MN2的晶体结 构为（ ） A B C D 15制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化 了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列 说法正确的是（ ） A它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 1：4 B它的晶体中硅原子与氧原子数目比是 1：6 C这种氧化物是原子晶体 D这种氧化物是分子晶体 第 II卷（非选择题共 55 分） 二、填空题（本题共 5 小题，共 55 分。 ） 16. (7分)有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族， 它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最 外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）写元素符号：A 是 ，B 是 ，E 是 。 （2）写出 C 元素基态原子的电子排布式 。 （3）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型 。 （4）用元素号回符号：元素 B 与 D 的电负性的大小关系是 ，C 与 E 的 第一电离能的大小关系是 。 17(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： - 2 - （1）表中属于 d 区的元素是 （填编号）。 （2）表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状分子名称为 ； 和形成的常见化合物的晶体类型是 。 （3）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数 为 ；该元素与元素形成的分子 X 的空间构形为 。 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有 相似的性质。请写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 （5）1183 K 以下元素形成的晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图 2 所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。 在 1183 K 以下的晶体中，与原子等距离且最近 的原子数为 个，在 1183 K 以上的晶体中， 与原子等距离且最近的原子数为 个。图 1 图 2 18(9分)有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr 用序号回答下列问题： （1）只含有极性键的是 ； （2）只含有非极性键的是 ； （3）含有极性键和非极性键的是 ； （4）只含有离子键的离子化合物是 ； （5）含有非极性键的离子化合物是 ； （6）含键的类型最多的是 。 19(11分) 现有几组物质的熔点（）数据： A 组 B 组 C 组 D 组 金刚石：3550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1710 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题： （1）A 组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是 ； （2）B 组晶体共同的物理性质是 （填序号）； 硬度大 导电性 导热性 延展性 - 3 - （3）D 组晶体可能具有的性质是 （填序号）； 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 （4）D 组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为： 。 20(12分) 四种常见晶体的结构模型如下图所示。 请将 A、B、C、D 填入下列第（1）、（2）问各空： （1）每个阳离子同时吸引 8 个阴离子的是 ，化学式为 XY2的 。 （2）每个阳离子周围与它距离最近的阳离子数目为 12，该晶体是 。 晶体熔化时化学键没有改变的是 。 （3）上述 4 种晶体的物理性质列入下表，请将这些晶体的化学式填入下表： 参考答案 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意。） 1A 2C 3C 4B 5D 6D 7C 8D 9B 10A 11D 12C 13 14A 15C 二、填空题（本题共 5 小题，共 55 分。 ） 16. (7分) （1）H、O、K （2）Ne3S23P1 （3） （4）OS, AlK 3s 3p 17(16分，每空 2 分。) （1） （2）苯；分子晶体 （3）1 ；三角锥型 - 4 - （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 ；12 18(9分,每个答案 1 分。) （1） （2） （3） （4） （5） （6） 19(11分，第 2 小题 3 分，其它每空 2 分。) （1）原子；共价键； （2）； （3）； （4）在离子所带电荷相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高。 20、（12 分） （1）A（2 分） CD（2 分） （2）B（2 分） D（2 分） （3）SiO2（1 分） CO2（1 分） NaCl（1 分） CsCl（1 分） - 5 -