广西南宁市宾阳县2017_2018学年高二化学下学期3月月考试题201804281669.doc

广西宾阳县宾阳中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题考试时间：90分钟 分值：100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于化学原理在生活中应用的说法错误的是( ) A食醋可以用于除去水垢 B洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 C进行厕所清洁时可以向厕所清洁剂(主要为盐酸)中加入84消毒液，以同时达到清洁与消毒的目的 D明矾可以净水是因为在水中自身电离出的Al3+发生了水解2下列叙述中正确的是( ) A氯化钠溶液能导电，但氯化钠不是电解质  B硫酸钡水溶液不导电，但硫酸钡是电解质 C氨水能导电，所以氨气是电解质   D氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质3下列物质的分类组合中正确的是( )ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜4下列关于电离平衡常数Ka的说法中正确的是( ) A在一定温度，相同浓度时电离平衡常数Ka越大可以表示弱电解质电离程度越大 B电离平衡常数Ka与温度无关 C其它条件相同时，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数Ka不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka35t时，水的离子积为Kw在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是( ) ApH=7  Bc(A)=c(B+) Cc(OH)=Kw   Dc(H+) - c(OH)=c(A) - c(B+)6在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是( ) Ac(H+)/c(CH3COOH) Bc(H+) Cc(CH3COOH)/c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)7MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) Ac(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+) Bc(M+)>c(A)>c(H+)>c(OH) Cc(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+) Dc(M+)>c(H+)>c(A)>c(OH)8关于原电池的说法中正确的是( ) A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成  B流出电子的一极是正极   C两极均发生氧化反应  D原电池中的阳离子向正极移动9下列有关水的电离的说法正确的是( ) A将水加热，KW增大，pH不变 B向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH)增大 D向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小10下列说法正确的是( )A某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D绝对不溶解的物质是不存在的11下列水解离子方程式中,正确的是( ) 12下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A溶液的 pH<7则溶液一定呈酸性B室温下，测定浓度为 0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C相同温度下，1 mol/L 氨水与0.5 mol/L 氨水中 c(OH)之比为2:1D常温下，CH3COOH分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中13盐 MN 溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是( )A该过程可表示 MN 的水解过程 B相同条件下结合 H+的能力 N > OH C该过程使溶液中的 c(OH)>c(H+) D溶液中存在 c(HN)=c(OH) - c(H+) 14用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项( ) 15Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是( )AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动16将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以9：1的体积比混合后，溶液的pH最接近( )A10.5 B11.8 C10.8 D1117在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×10-10，下列说法不正确的是( )A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，溶液有最终不能达到b点 D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K41618常温下，如图是用 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(体积变化忽略不计) ( ) A由图可知，HA是一种弱酸，且 Ka=1.0×10-5 B水电离出的氢离子浓度：a<b C当NaOH溶液的体积为 10.00 mL 时，有c(A)c(OH)c(H+)c(HA) DB点溶液中的离子浓度关系可能为 c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+) 二、非选择题：本小题共4题，共46分。考生根据要求作答。19(10分）工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，请回答有关问题：(1)向甲中通入过量CO2_(填“是”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_(2)滤液中的溶质除了(NH4)2SO4外还含有杂质，含量最高的杂质为_，为了在得到(NH4)2SO4的同时较好地除去这种杂质，“提纯”所代表的具体化学操作手段是_(3)请以平衡移动的角度分析该流程中CaSO4转化为CaCO3的原理：_20(12分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中       (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式                               。（2）土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                       。加入含有NH4Cl的氮肥可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为                             。（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：当pH=8时，溶液中含的主要离子有           ；当pH=7时，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为               ；21(12分)某温度（t ）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积KW=         ，此时，水电离出的c(OH)与NaOH电离出的c(OH)比值为_，若将室温下pH=1的硫酸溶液冷却到t ，对应pH应为_。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。(1)若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 VaVb=         ；(2)若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 VaVb=            ；(3)若所得混合液的 pH=10，且 a=12，b=2，则 VaVb=           。22(12分)某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制500 mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。(2)滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是 ；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为 mL。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是_。 A.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸(4)用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸， 为止。(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_ mol/L。(保留四位有效数字)答案一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。题号123456789答案CBDABACAC题号101112131415161718答案DDBBDCDDC二、非选择题：本小题共4题，共23空，每空2分，共46分。19(1)不 过量CO2会使CO32-转化为HCO3-，降低CO32-不利于反应发生(2)(NH4)2CO3 蒸干溶液得到固体后在一定温度下加热(3)悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)，通入NH3以及CO2后两者反应产生CO32-，因Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4)，CO32-结合Ca2+转化为CaCO3从而使c(Ca2+)降低，因此CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)向右移动，最终使得CaSO4沉淀溶解，产生新的沉淀CaCO3（只写化学方程式不给分）20(1)不变 c(CH3COO)+ c(OH)= c(H+)+ c(Na+)(2)CO32-+H2OHCO3+OH(只写第一步即可) 2NH4Cl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(3)Na+、Cl、HCO3 c(Na+)> c(Cl)> c(HCO3)2110-15 1:1011 1(1)10：1(写相应数字也给分，下同)(2)1000：1 (3)1001：9922(1)500 mL 容量瓶(无规格不给分)(2)便于观察终点颜色变化 22.10(22.11、22.08等接近者也给分)(3)ACD(4)由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色(5)0.1050- 8 -