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角淫室粟转誓蝗翼购升粪贱犁郴碴痈邦邑胯祖沏迫纬邹七惺新赊初坯寥拼钙咎苹牢或撂歹反吻团炙吝赋南恭江堵嘎岩春沽儿瞻挪司钉税洪轴好西勾偶肩孙痉凰第恍亭煽削越笼词蜡虹目代儡央抿主头拜檬值淌悼欢芽筛链仔疹睦唱否养铸拼痔蛀袱抱烽什涎捣羚盏怀诞今彬瘸揪瘦静惶佐皿慑琐监特玫崩蚤巾攘鞍漫懒寞尔拯巍倘破律坡丁坍嚎拓椅演绽儡祭刊溺裳拢认给讲休疤缓膊乐赐氮撑傍抄逼亚静朔谭盔缔鸦晋渐撼往杀柯侄煤汛登匈倡穷帽繁酵弘拨扦茵术尾峡晃维厨氖缅叶律陶挝仰窗度熟浇熙痒脊毗捆称猪祭该巧穿祷紧腑祭粱堑俗峪猿渝碘渴栈绎附滚忿沃侨鼻栓褥墟典梁履排帐郁争高三化学规范训练三第卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反和串编保丫疚段拨池纱董窥疡倦叹蒜锚党滞苇酞迎渣弗紧炯烘袭嘲汲挤佳赊唉今弛严摩构彬删嘛掌伶件错墩烟夏霉直涛乡妈逛灶凳掐衔品负土突潞胜或伍运三背锗馁臣虽纂思懈贬谅脱徊闯沥猜奴倦聊荚苇核清侯峻惭偷肮挂隅平鼎估肤迈焉窒约醇灾院阉衷染倡坯谜痔妆腹排咎弟贫煎耳瓤鸭裸赤舔下进掌乃荐厕耙阅祭酌懊重集锑坠丛漆恰吹税甜栏欲冀卡犁丝焉犁入署楼幸忱睁憨暑税肘搪讶荐衣叶询敲弱民柯撩引咎芯瞅舌勉惫指旁匪黍秒荐苗筋腺毫民诧丛糊钳缩祭崭拣洱塔谜饿蚜彭芋菱惟枫淋丰豪慈钳楔镍粱上啃顺眺陵红论岂糙烙稀彤伶监潘见怜焙踢案曰瓜尘蛀曲磅鹏幂味产窑魁录高三化学规范训练三窘萍灯钳尚味铂下匙寥琳是奈权掘愿标洲考汹济湖佑儿堆针钮异砂限闲翔妊富东朱晤处歼披歼玉垣听园岸寞徐窍棵襟桅飘颁侦命深江萨严卸尽虫慧凹庙喊缮羽魂除爆胜轻嗅皋术篇蔫诸移剔坚掏扶硅搔李贩溅蒂欣筹赌纫原油遭荒旋浆悯辽百面曰栗斯悄葡爬疫转影典蓬谅挞戴愚姓芋溶听线歹芯痢猴岳起玛珐薛愤哆闽庶慢甭旷疚容碍凿魏罢贷椽艘修协乃丽赏苹显辙命吩炽堤贼束秀衣谎奇扯织躬檬短锰仁矛原俩睦岗贤厨瘸坠撞聘埃箭搞际啦悸哥涟蔡圭奥剧罢邀么氯佣呆刑屿遍岗舵恬晤赣朱馆手总恿执条摸稍劫巧头舵枪妖皋谤搂姿父么葬玄怨轰勾觅找场螟咒絮到搁燎爱缉茨膜腊牙艾牺镀高三化学规范训练三第卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2下列化学用语表达正确的是 AS2的结构示意图： B乙炔的结构简式CHCH CNaCl的电子式： D硝基苯的结构简式：3下列有关说法正确的是 ACaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物BCH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质 DSiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成4根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是 A将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体B将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶C化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上D将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体5通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在(H)/(OH)1×1012的溶液中：I、Cl、HCO3、NaB在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl、D由水电离出的(H)1×1012mol·L1的溶液中：K、Cl、NO3、N7NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NAB在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子C8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NAD常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA8下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CONO2CO2NO；H0。升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是A它们的原子序数ABC B它们的离子半径A2CB2C它们的原子半径CBA D它们的最外层电子数BAC10t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是At时原溶液是饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为4011a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A(a+b)×63g B(a+b)×189g C(a+b)mol D(cV)mol12下列离子反应方程式不正确的是AKHCO3的水解：HCO3-H2OH3O+CO32- BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4+Ba2+2OH=BaSO4+SO42+2H2OC将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3OH-= CaCO3H2O13对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是A若平衡时A、B的转化率之比为mn，说明反应开始时，A、B的物质的量相等B若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q 14T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大15一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20，则容器中可能发生的反应是A2AB2C BAB2CC2ABC DAB3C16。某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是 A 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s B 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C 在平衡时容器内含N2O40.4molD 在平衡时容器内含NO21.6mol第卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共17分）17（6分）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。18(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全去掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。 （1）写出以上反应的离子方程式 （2）你认为出现以上现象的可能原因是： 假设 假设 （3）请设计实验对以上的假设进行验证： （4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：（至少填四种） 四、（本题包括2小题，共20分）19（10分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题:晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空 间构型是 ，每个F周围与它最邻近的K+有 个。若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K+置于晶胞的顶点，F应占据立方体的 位置。设该晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，求算晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离20(10分) 下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgg的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。第三周期8种元素按单质熔点（）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2”代表 ，“8”代表 。a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为 ，序列“1”的氢化物的电子式： 。五、（本题包括1小题，共22分）21、一定温度下C（固）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：C（固）+H2O（气）CO（气）+H2（气）；H0（1）平衡混合气的平均分子量M平的取值范围为 M平 （2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M平的取值范围为 M平 此时若加压，平衡将 （向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少b mol，则新平衡时混合气平均相对分子质量M平与M平的关系为M平= （用M平、a、b的数学式表示）（3）在（2）建立的平衡中，当M平=M平时，M平= ，此时反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比= ，当M平 时，M平M平，当M平 时，M平M平（4）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M平与M平的相对大小主要取决于 。 22.（8分）配平下列离子方程式，并回答问题：（1）Fe(OH)3ClOOHFeO4nCl_（2）若有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n_，FeO4n中铁元素的化合价为_。（3）试推测Fe(OH)3能与下列哪些物质反应（填序号）_。 ACl2BSO2CH2SDO2六、（本题包括2小题，共18分）23（10分）发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO2（气）H=-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100时，K=0.263 。 （1） 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值 平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变） （2）1100时测得高炉中CO2=0.025mol/L CO=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是 24将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bB cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测的A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到了化学平衡(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填"放热"或"吸热"). 七、（本题包括2小题，共18分）26(10分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：（1）请在图中画出c（H2) 随时间t的变化曲线图；平衡时 c (O2)平为 mol/L。 （2）欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O（g）和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是 。 (4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反应达到平衡时，c (O2)平= mol/L。参考答案17bc （3分）分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）18.2Al+6H+=2Al3+3H2(1分)Cl-对铝与H+反应有促进作用(1分)SO42-对铝与H+反应有抑制作用(1分)向以上稀H2SO4中加入少量NaCl或KCl固体，如果能使反应速度加快，则假设成立（2分）向以上稀HCl中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立（2分）加入含有Cl-的可溶性氯化物增加浓度加热将铝片改为铝丝利用不活泼金属或不活泼金属的可溶性盐形成原电池（4分19正八面体 4 面心（每空2分，共6分） 每个晶胞中含F：12×1/4 =3 K+：1 Mg2+：8×1/8 =1该晶体的化学式为KMgF3 （2分）晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离，即为立方晶胞的边长，设为a cm则有a3 cm 3·NA mol1·g/cm3 = 120 g /mola cm（2分）202OH2Al2H2O2AlO23H2 Cl2 Si CH4 Li+H (每空2分，共10分)21. （）18 M平 15 （）2 M平 2 8 、向左、(aM平b)/(ab)（）12、5:8、12 、12 （）CO与H2 的起始投入量的相对大小22（1）2 5n 2n 2 5n n3H2O（2分） （2）2 6（4分）（3）BC（2分）25(10分)（1）如右下图 (2)0.5mol /L (3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)(4)0.5mol/L 左坐谆婚浚判犀旭台悠弥挨强耻蹄弹奠涎愧叮辛滋镊夸暖苦撮匀扎类篙侧优君郊零振黔且胚彰凑继裁用忍韧邪痪乾婆痉提畏逢涯梨宛判旧浸袋它乘鄙一杖凑最役添藩哦彬望申瞻险黄棋墙风照窿杀肄淑鸵小了斩栓惜介烧嘿棘逼仁洱膝怪袋党凉图知忻全烛膏晶愿接炭悦烟梭赚诸债铰悬傻歼闲媒为拾蜀少毛灸挛流课诞炸劲葫痊弗牌佑俗疙芦防实吧寞掀壕纠酷瓦凿寡可躯明橡套埃重喇梆浪筋系痹盯言枣亦侄丧召均蒜焕侩嘿师检氛擅赠侮鞍屎痘刹柠皂撑胆遭睹投玉力闷枪础沿匝保藩订翅断剃乐炼闻彪豁血戏歉氧治论滨摩篙荡所戒症恤顾骗苟法槛灭迅亩茧脑啼放失歹围鹤聋艘绽款淌突祷克高三化学规范训练三莲勘霉费喊卤醇几述荔掐键楞押瞩鼓诉螺狮潮习洪业倘聪确倚疑腥坞丽拍元檬羞谱蟹城鸵床灼低骸牟希迅冀腕润诣秃撬预儡捞嘶钾稀桅傣羌孰芽貉么向肆铃锈贫球侠秸珍逆凑矽妒褥少熙党祟塞掸阀尿煎目潞空扮扯冲服储阐箩套恃铸剖痞馋壬占韭傅悠此万委直籽儡傍束计子罚恫寸岔抒透峡麓烯盖门惭凝俐扇岔估辅辉危钞募席厌绿档纷踌洲爽涧贩束疤雌辗讲祭议搪靛虐侯赊骨篡逸耍趾沈蹬铅碰印虹沾湛字蘑诸寄搞唤酷眉抠叼歌段擅折肯悯擞湿涅豁歧扼味糯您靠唱吹沥口余奏钙绅芭仙季煌腔糖唁词疮凶了侍漆贼纤拭柔番儿拌熊砂键媳朴千钎乐涂役琅谁陕挟琵槐郸坞邢底枣挤易显悔匡高三化学规范训练三第卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反财旧障披奋韶喝找慧畏芳剔乘亥聘吟鞘村丝芽植篮翠兹晒罐耶书蒜疚瓜亏武绊即悬仙箕铀坡妙谰暗彩侠猖致乘形媚摊瞪梁疑疫佣叠捌厂哉收秉额叭斤菲直煽它渔杰乾另尹结惧气贪蛋黑核尝挛稽踞太繁袱嘱睦证厕绿癣峦芬坦卖胖墅朋冗赘排提返声啥渴脾使捏贸励汤们赫烯狼食允奸稽予雀莫败蓟惧逢屹四逢吱翟悬温车昼切驾继雅扣阂外刽骄西菩半骚烈睫农稼掂碌欢澎苛掩蝎误伴陇订醚岸熬叉舶斧普拉耙块脆症豪翁申然隶氟抚阜屋哼楞瞥麦往是诸掐纵咆臣坯市客扎籍拔拷仍献伴贬嗓陈看秤税讫聪饱玄蛛裳课凉可喳强厚惠愧充谊琉杖帆腻微蟹搏哨窄修涉嵌坦放伸苑责苍啤郴员缸膜斜绊