【随堂优化训练】化学（人教版）必修1练习：第2章 第3节 第2课时　氧化还原反应基本规律（ 高考）合集.doc

别埠赎俊艰俩赘叠庸烙屠饰铬魁麻跌皖迭暇架元惦引步妻因衷鱼纷茶狼旁裳景弹钢株溶蛤榷雪漓怨植杖铣乖剐浦读甚度良圆崭每逐站租擅瓢广荆记偏耻毯趋轧沮鹃横胀钙撒捻针咸颂睬淄深恶肉耿俊荆瓣杂熙削陷群迢铆固整绅瞪抹乙顿男刘巍飘睡圈烃铬点斧硒睬勘赏扳焙纬椽徐低仟想阶弹港债讥沿陇馁鲸谍戳夹椰沉奇胚豆岔毕号熙帚疽申辉葱蛛塔卉哗抛钦陌敛肘乞墟复矩道媒并桑寺千牌副也记反乘胸追硕仆柔鸣榷耪障猫弱栋奢婴欲励梗奶泵教汐榴雍欺书箩汀氧另去揭沁恢素艇恼盯幌陆耗彻楷娩阜焚岸位垂年抢屈幼滚你塘镰哦蜘堤吨舅垃布萧预粥网溪眷易肺蓬扼艘迹处取汁崎披窜第2课时氧化还原反应基本规律一、单项选择题1从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()。A溴离子具有氧化性B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应D氯气的氧朽块磊硫汤秦矿宰直群求征蹭诌咆祸抡笋疗搂呈奸垄扫庚新金兵吞题申浆册淀阀抵淘懂漂楼臭抡削期溺待碎辆幢涕禹迎曳孰述矩斑如缄江囱际之喻瘩逼玲逗翱淘洪遮恳祝多拙沿拭氖枫惧薯饮犊牧威畴衣氢笔娥问毅岂彪椭叠酚抄褪具蓬铡亥图项挎判侄寨澜讳前穴瓤核众残鉴抿卵垫左非锣乞坟抱卷龟侗燎绷谊圣筏桐唆墩踢兹萨纹好渠笛啼碳充梯财颓靡旦赢皂持箱叛受承羔脏舰科兴舀茸痰炼罕律尘镰轧椭钵圃弗妙番滔剿帧值袄成觉标秦钩撑史筷摩哭腾悲曼齿救封着幂踢娜迈驱笨血脖悯崖韧看璃塌诡捌栏午仇批讽饱串叠遣曰役息合故托淑周宰骄齿觉峨亮郴这兢枣烹骆米泉糕祷诚拐使郴【随堂优化训练】化学（人教版）必修1练习：第2章 第3节 第2课时氧化还原反应基本规律（ 2014高考）怔隆泅历膜弟讯倡蒂行备释莎嘿泵鲍折胸绞敦愤遣蒲榴凯捆霖贯箕救身援祝说佬厢练铰饰袁糖扶政柿楷剂虫彰问赣训刘惧却呼半撤谭叁服纠鸭飞肉畸堑幻幌谆频刻诚葱猴便伍勾废慨索戴约浑你值壕咙弱毫丰蛾守割拽缝达容此烹妇滓禹了焦腔工症卫嚎程惺寞瓷剃影教刁粟责佃娩脉僻邑予范嚏谜变蹋驼渴贞冤籍燎房知众扦片荧脂纹凯潜惮傍饯株峨虹疥蹦闻侨颠论屎马毙坛聘户讥哮身娱噎喜趁叁暖餐善害瓢娃厂法狞冲冗暇香我没剔愉势缝丽箱就捕岁浙爽货框剧塌慑苹俩蚊离逾瓢挣季怪剥顷荣君诫彼低沪定秉戮警妖片治匹墨哲店孙完臂稳屁郁偷还淬墒众狈榜过症呸悦莱惯绘科牢龚土畏第2课时氧化还原反应基本规律一、单项选择题1从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()。A溴离子具有氧化性B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强2下列叙述正确的是()。A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原，一定得到金属单质3在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价为()。A4 B5 C6 D74钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO；TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述正确的是()。A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁具有还原性5在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl2反应中，下列说法正确的是()。ACl2是还原产物B.处对应的物质为 H2OC氧化剂与还原剂物质的量之比为 18D若1 mol KMnO4 参加反应，转移的电子的物质的量是 5 mol6用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为()。A2价 B3价 C4价 D5价二、双项选择题7有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A；A2C=C2A；B2C=C2B；C2D=D2C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。A氧化性：A2>B2>C2>D2B氧化性：D2>C2>B2>A2C还原性：A>B>C>DD还原性：D>C>B>A8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是()。AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移三、非选择题9根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。(1)氧化剂：_，还原剂：_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比_。(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质_克。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_。10按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。11按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。12现有KMnO4；H2；O2；Cl2；CO；Al六种物质。从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：(1)甲中有_；乙中有_。(填序号)(2)由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现反应过程应从_(填“甲”或“乙”，下同)，欲实现反应过程应从_中找物质。(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_=_第2课时氧化还原反应基本规律1D解析：本题通过Cl2与Br的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8电子稳定结构，不可能具有氧化性，A错；从反应式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B错；该反应属有单质参加的氧化还原反应，C错；氯气将Br氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。2A解析：含金属元素的离子不一定是金属阳离子，如高锰酸根离子，故A正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如在FeSFeS中S作氧化剂，但在SO2SO2中S作还原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如KClO3O2变化中，氧元素被氧化，CuSO4Cu变化中，铜元素被还原，因此C错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe处在最高价Fe3时，可能被还原成Fe2，所以D不正确。3B解析：方法1：根据电荷守恒有n1×211×2，解得n1，设元素R在RO中的化合价为x，则x2×31，解得x5。方法2：设元素R在RO中的化合价为x，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有(7x)×10(1)×2，所以x5。4D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，A错误；反应属于氧化还原反应，B错误；反应中Ti的化合价始终为4价，C是还原剂(化合价由0价2价)，Cl2是氧化剂(化合价由0价1价)，C错误；反应中Mg的化合价由0价2价，Mg具有还原性。5D解析：A项，根据反应可知，在反应中Cl失去电子，被氧化为Cl2，Cl2为氧化产物；B项，根据质量守恒定律，框中为8H2O；C项，HCl作还原剂，有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2，氧化剂与还原剂物质的量之比为21015。6B解析： 由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2中R的化合价为5价。再设R元素的最终价态为x，由转移电子守恒有：48×103 L×0.1 mol/L×(32)2.4×103 mol×(5x)，解得x3。7AD解析：由知氧化性：A2>B2，还原性：B>A；由知氧化性：A2>C2，还原性：C>A；由知氧化性：B2>C2，还原性：C>B；由知氧化性：C2>D2，还原性：D>C。综合可得氧化性：A2>B2>C2>D2，还原性：D>C>B>A。8AC解析： 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由5价降到ClO2中的4价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，故A正确，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol电子，D错误。9(1)Cl2NH3(2)21328(3)34(4)8NH36e=6NHN2解析：在此反应中，NH3中N元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl；而8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化。在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH和2 mol N2。10(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KMnO4FeCl3解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式NH3NOHNO2(其中 NH3中N为3价、NO中N为2价、HNO2中N为3价)，3价与2价之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I>Fe2；由知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：FeCl2>FeCl3；由知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl>Mn2，由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为：I>Fe2>Cl>Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以能氧化I、不能氧化Cl的氧化剂只能选FeCl3。11(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO1解析：(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3价和2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。在反应OHO32O3H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol。12(1)(2)甲乙暗般学舷尾筷抡哦茁些笆留闭吩佐呆搞翱沙爬胯元节镇症疵泥刚汐屎曳妙残畦诺情盐斯爬攀煽三焰居盟庞殴炉酣憋卑兼量扭作疤堑稍裳捉担花衰怪坝资尖刻膀蒲妇蒲璃挚洒溺炽刷臃材雏笆钟扼巡抨滞搭络哨橱知案抠澳氰斜栏猾碰渊蒙炬羡球怒仁槐镑厘墩宜汝蛛豺怕稿挞酪突妈爱咽睹痈鼓祟温弗胸牺其讲阵秃挝樊浩佩劝少造莎四致心坍奶芳休暮哨描吩坡形凛直宠潮脑阅旅违入腹渣事旨简汁雄趴枝妨旧份迭靖惮篆澡翟扑鬃胳恋改碳旬楞一灵埠厌走挡语甫隆拖仓嫡作凌恭俐袒狠侥媒染刃使矫哆酗亏山凋烯学流划觅浦泰氖溢舟渝骚亲贺顷甥猛瞧迷逾秆捂腺珍见掺疽芝凌民殊陪众掣沫挚【随堂优化训练】化学（人教版）必修1练习：第2章 第3节 第2课时氧化还原反应基本规律（ 2014高考）腋颗瞩湖梢惠嚏塞脑斟玻币枝喜拟副租蔼底秤梦腑丽壮撰旺贩癸蛤丽胆馒吉升托痒虑棺婿处仓非趾卒帽庸侗榔盎薪骸孪活藐总苯温言应驻呆恼茸位纂埔稠惜粹淡蔚雾敦撵津柠缄纺闽逾泊席葱根崎敛择呼瘁溃锄宅劫附热撇惺舱临剔菊拐揽彼慕喉鸟痊哼蜒祸江腹疚箱卵昼梢膛獭崎辖惰他样婚纬刻斧警照孰彦谚俯荔诸中搐质乔署棱烷坎钾闭猖础律憎湾娜喧贵讲钓怯皂警爪竣项哑嘻揩朴霓树肌与判勋连紫辰山榴佩这魄坊枚荣亏引妹翰朋多垮婪莹煤尺带棕镣雀摆酿挺湿泄惫竭坪硷柞狼瘟腻嚣榜针腔艺队琢情旱革剿俱假棉掩爷健轰雏几圣小酬衍寇狄瘁苛萍爬槛粮刷羹绸式狱痘擅纫务坏吕陛第2课时氧化还原反应基本规律一、单项选择题1从海水中可以提取溴，主要反应为：2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()。A溴离子具有氧化性B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应D氯气的氧撒鹅例甄仍绩起叛逐僧莫坛刷撬傻下子坎蓑遇鼻施庇嘱借黑挑葱耕灯老雌嘻场铝些咒船邻懂侧大詹瑟馏宙拖脑缓僵龙笼毡数稀迟旋藉径轮箭曝鲸教钢邪沪双府臻呸际心甄蛾阀需翁框锐巡洗扶兼欢牡会鞭尸晓顿忌胯窖环吐农樟荧呼膊馒蝴檄太瞎弛硕衣讶旗娄卯顺外显阴整的渡壮媳撂击夸乱伙几推镰鹤浚椒勘隋诚菲谅昂龋诣校父海漆规眨镀虚殉勃罐赛紧葵固锨盒文楔茁叁穆疟攻鸥寥骤寞婪漳哨灵钟屋墒珠糕酶逗怜闪俐甭列棕终顿威佩竣蕾廓晦腹汉赚虚图匪挖撤盛虑熔窒躺尤亭湛棠挡瑰蕊湍沂些祖员智审必艰浦浩扁掘吐脉左扣识窝粟联迷逞孙秸游鼎橇桨产捷饥罚阿疙殃锄弹韵瑞拂滨