2018届河北省高考化学专题限时提升训练（带答案）.doc

2018届河北省高考化学专题限时提升训练（带答案）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是2018届河北省高考化学专题限时提升训练，请考生练习。一、选择题1.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2C项错误。答案D2.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。解析 因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液褪色;SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO、SO与Ba2+生成白色沉淀;SO2与BaCl2不反应;所以选C。答案 C3.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。答案 A4.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现经济、高效、环保精神的最佳方案是()。A.铜与浓硫酸共热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析 A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。答案 D5.下列四种溶液中一定存在SO的是()。A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析 甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断。答案 C.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol解析解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。答案C7.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名硒砂瓜。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是()A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)I2B.中Se是氧化产物，I2是还原产物C.反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D.反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA解析由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由知，氧化性：SeO2I2，由知H2SO4SeO2，故A正确;中SeO2是氧化剂，Se是还原产物;KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2NA，故B、C、D错。答案A二、非选择题8.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二(4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是_，_。方案三(5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_。解析 (1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，在加热条件下硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜有还原性，被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性，被还原为水，稀硫酸提供氢离子。答案 (1)BD(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4(3)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 不产生污染物SO2(5)H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O.下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称_，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_;E转变为H和I的离子方程式是_。解析由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A+BC+D+E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定中含SO，H中含Cl-，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案(1)干冰 O2(2)C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(3)CO+2H+=CO2+H2OSO2+Cl2+2H2O=4H+SO+2Cl-10.某同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_。第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1 ，SO3 16.8 ，沸点：SO2-10 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_;装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析 (1)对比第2、3组的物质可知，第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2催化氧化的反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，NaOH的物质的量为0.1 mol，反应后增重的质量为SO2，SO2的物质的量为0.075 mol，NaOH与SO2的物质的量之比为43，所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3，化学方程式为3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O。答案 (1)H2SO3 (2)2SO2+O22SO3使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2+4H+ 3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O2018届河北省高考化学专题限时提升训练及答案分享到这里，更多内容请关注高考化学试题栏目。